2016-2017学年第一学期高二期末统测化学试卷(肇庆市附答案)

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2016-2017学年第一学期高二期末统测化学试卷(肇庆市附答案)

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w.5 Y k J.cOM

肇庆市中小学教学质量评估
2016—2017学年第一学期统一检测
高 二 化 学(化学反应原理)
总分100分,时间90分钟
注意事项:
1.答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在   答题卡对应栏目上。用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如   需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内   相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和   涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Fe—56
第Ⅰ部分选择题(共40分)
一、单项选择题(20小题,每题2分。每题只有一个正确答案)
1.下列物质的水溶液能导电,且属于强电解质的是
A. NH4HCO3       B.Cl2      C.CH3COOH      D.SO2
2.下列说法错误的是
A.纯铁比生铁更耐腐蚀       
B.明矾水解形成胶体能吸附悬浮物,可用于净水
C.碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH-
D.工业废水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去
3.下列有关叙述正确的是
A.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
B.HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质
C.Na2O2溶于水生成了NaOH,其水溶液才能导电,故Na2O2不是电解质
D.升高温度,可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度,使化学反应速率加快
4.已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  △H,反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如
 右下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是
A.加入催化剂,△H变小
B.△H=+91 kJ/mo
C.生成1molCH3OH(l)时,△H值增大
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
5.一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可向稀H2SO4中加入
   A.CH3COONa固体   B.Na2SO4固体    C.少量NH4HSO4固体   D. NaOH固体
6.能在溶液中大量共存的一组离子是
   A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-         B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
   C.K+、Na+、NO3- 、MnO4-         D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
7.下列方程式书写正确的是
A.碳酸的电离方程式:H2CO3⇌2H++CO32﹣
B.氯气通入水中:Cl2+H2O⇌ 2H++Cl—+ClO—
C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液:2Ag+ (aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)
D.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑
8.下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是
A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   △H=-110.5 kJ/mol(燃烧热)
B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  △H=+483.6 kJ/mol(反应热)
C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O   △H=-1368.8 kJ/mol(反应热)
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol(中和热)
9.把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s),2min后,测得
C的浓度为0.2mol/L,则下列说法正确的是
A.v(D)=0.05mol/(L•min)           B.3v(B)=2v(C)
C.v(B)=0.15mol/(L•min)           D.A的转化率为40%
10.在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g)  2NH3(g) △H<0达到平衡,下列变化既能加快
    反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是                                                
    A.升温         B.减压       C.加压       D.加催化剂
11.反应C(s)+H2O⇌CO(g)+H2(g)△H>0,达到平衡时,下列说法正确的是
    A.加入催化剂,平衡常数不变          B.减小容器体积,正、逆反应速率均减小
    C.增大C的量,H2O的转化率增大      D.升高温度,平衡向逆反应方向移动
12.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平
    衡状态的是:①容器中气体的密度不再发生变化;②X、Y、Z的浓度不再发生变化;
   ③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内生成2n mol Z,同时消耗2n mol Y
    A.①②         B.②③        C.③④         D.①④
13.可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和
    温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是
 A.使用催化剂,C的物质的量分数增加
 B.升高温度,平衡向正反应方向移动
 C.化学方程式的系数a<c+d
 D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
14.在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下
    列数值或性质中,前者大于或强于后者的是
 A.溶液的导电性                     B.醋酸的电离常数  
 C.完全中和时所需NaOH的量         D.H+的物质的量
15.下列溶液一定呈中性的是                                                            
    A.pH=7的溶液                       B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
 C.使石蕊试液呈紫色的溶液            D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
16.25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
17.0.1mol/LK2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.1mol/L。如果要使
    c(CO32-)更接近0.1mol/L,可以采取的措施是
 A.加入适量水    B.加入少量盐酸    C.加入适量KOH固体       D.加热
18.关于图中装置说法正确的是


 

 

 A.装置①中,盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
 B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小
 C.用装置③精炼铜时,c极为纯铜
 D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
19. 氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30 %的氢
 氧化钾溶液。下列说法正确的是
 A.负极反应为:2H2+4OH- - 4e-  ==  4H2O
 B.正极反应为:O2+4H++4e-  ==  2 H2O   
 C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极
 D.电池工作时负极区pH升高,正极区pH下降
20.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则在0.1 mol•L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正
 确的是
 A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)      B.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)
 C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)       D.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
Ⅱ卷:非选择题(共60分)
二、填空题(2小题,共19分)
21.(9分)
  (1)对于Ag2S(s)  2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________(写表达式)。
  (2)下列说法错误的是_______:
   A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
   B.多数物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;
   C.对于Al(OH)3(s)  Al(OH)3(aq)   Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电
      离平衡;
   D.除去溶液中的Mg2+,用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解
      度比MgCO3大;
   E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。
  (3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液,当这种溶液流向地
       壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时,便会慢慢转化为铜蓝(CuS)[已知 Ksp(ZnS)=2.93×10-25、
   Ksp(CuS)=6.3×10-36],发生这种变化的原理是                。
  (4)用右图装置,碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为:
   2Cu+H2O Cu2O+H2↑,如下图所示。该电解池的阳极反应
   式为                                。
22.(10分)Ⅰ.CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2的反
   应,制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时,以镍合金为催化剂,发生如下
   反应:CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)
  (1)此温度下该反应的平衡常数表达式K=               。
  (2)已知:①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
             ② CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)  △H=+2.8kJ•mol﹣1
             ③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)          △H=﹣566.0kJ•mol﹣1
   反应CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的△H=             kJ•mol﹣1;
  (3)利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),写出电池负极的电极 
       反应式                                                。
Ⅱ.能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   △H。
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
   (1)根据表中数据可判断△H       0 (填“>”、“=”或“<”).
   (2)300℃时,将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中,此时反   
        应将    (填序号):A.正向移动 B.逆向移动  C.处于平衡状态  D.无法判断
   (3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是         
    A.恒温恒容下,混合气体的密度不在变化
    B.达平衡时,v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
    C.达平衡时,CH3OH浓度不再变化   
    D.单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2
三、(本大题共2小题,共22分)
23.(10分)已知:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-867 kJ•mol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时,分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应,测得有关数据如下表:
实验
编号 温度 时间
min
物质
的量mol 0 10 20 40 50
1 130℃ n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
2 180℃ n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18  0.15
   (1)开展实验1和实验2的目的是:                                            。
   (2)180℃、反应到40min时,体系       (填“达到”或“未达到”)平衡状态,理由是:
                                                                              ;
    此时CH4的平衡转化率为:          。
   (3)在一定条件下,反应时间t与转化率μ(NO2)的
    关系如图所示,请在图像中画出180℃时,压强为
    P2(设压强P2>P1)的变化曲线,并做必要的标注。

24.(12分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔
雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下:
 

物质 pH (开始沉淀) pH(完全沉淀)

Fe(OH)3 1.9 3.2
Fe(OH)2 7.0  9.0
Cu(OH)2 4.7 6.7

为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关
物质沉淀的pH数据如右表。请回答:
   (1)溶液A中的金属阳离子有         ;
     若调pH=9.0将杂质铁元素除去,其
     后果是 :                                。
  (2)“除杂”时先加入足量H2O2,目的是                        ;再加入CuO固
       体调节溶液pH的范围至         ,其中加入CuO作用是                     。
  (3)操作X包括                、                 、过滤和洗涤等;在进行该操
       作时,将溶液B再适当酸化目的是                                         。
四、实验题(1小题,共10分)
25.(10分)已知草酸晶体(H2C2O4•XH2O)可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
    现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X,步骤如下:
   ①用分析天平称取草酸晶体1.260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液;
   ②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化
   ③用浓度为0.1000 mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,三次结果如下:
 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
待测溶液体积(mL) 25.00 25.00 25.00
标准溶液体积(mL) 9.99 10.01 10.00
 已知H2C2O4的相对分子质量为90,请回答下列问题:
    (1)滴定时,KMnO4标准溶液应该装在          (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
    (2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是          (填序号)。
    ①100mL容量瓶  ②烧杯  ③滴定管夹  ④漏斗  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平
    (3)到达滴定终点的标志是                                                   。
    (4)根据上述数据计算X=     。
    (5)误差分析(填:偏高、偏低、无影响):
    ①若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则X值          ;
    ②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液,则X值          。

五、计算题(9分)
26.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol
N2(g)和1.60 mol H2(g),2min在某温度下达到平衡,此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的
量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程):
    (1)2min内N2的平均速率;        
    (2)该条件下此反应的平衡常数K。
 
2016-2017学年度肇庆市第一学期统一检测
高 二 化 学评分细则
一、单项选择题(20小题,每题2分,共40分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D D A C D B C C
题号 11 12 13 14 15 16  17 18 19 20
答案 A B C D B B C C A B
说明:凡化学方程式2分:则化学式1分,系数、条件和↓↑合起来1分(错1个和全错都扣1分);简答只要答到有着重号的关键词均给全分。
二、填空题(2小题,共19分)
21.(9分)
(1)(1分)c2 (Ag+)•c(S2-)    (2)(2分)BD
(3)(4分)因为存在溶解平衡ZnS(s) Zn2+(aq)+S2—(aq)[1分],Ksp(ZnS)>>Ksp(CuS)[1
分 ],CuSO4溶液中电离出的Cu2+与S2—相遇结合生成溶度积更小的CuS[1分 ],使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS[1分]。
或:ZnS(s)+ S2— Zn2+(aq)+ CuS (s) (1分)的平衡常数K= (2分),数值很大,平衡向右转化的趋势大而使该反应能进行彻底(1分)
(4)(2分)2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
22.(10分)
Ⅰ.(1)(2分) ;       (2)(2分)+247.3
(3)(2分)CH4—8e— +10OH—=CO32—+7H2O
Ⅱ.(1)(1分)<    (2)(1分)A     (3)(2分)C
 三、(本大题共2小题,共22分)
23.(10分)
(1)(2分)研究温度对该化学速率(1分)及平衡的影响(1分)
(2)(6分)达到(1分)  实验1在130℃40min已达平衡状态(1分),温度升高、反应速率增大(1分),在180℃时达到平衡状态时间更短,可确定40min时反应已经达平衡状态(1分)     70%(2分)
(3)(2分)

(无标注扣1分)     
24.(12分)
(1)(5分)Cu2+、Fe2+、Fe3+ (3分)     溶液pH=9.0 时Cu2+也会沉淀(2分)
(2)(4分)将Fe2+氧化成Fe3+(1分)    3.2<pH<4.7 (或3.2~4.7之间,1分)
中和溶液中H+使溶液的pH升高(1分),促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀 (或调节pH至Fe3+的沉淀范围,1分)
(3)(3分)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)     抑制Cu2+的水解(1分)
四、实验题(1小题,共10分)
25.(10分)
(1)(1分)酸式     (2)(2分)④⑥
(3)(3分)最后一滴标准液滴入锥形瓶中(1分),溶液恰好由无色变成紫红色(1分),且30秒内不褪色(1分)
(4)(2分)2         (5)(2分)①偏高(1分)    ②偏低(1分)
五、计算题(9分)
26.解:设达到平衡时,N2反应了x mol
则2L密闭容器在2min内各物质物质的量发生的变化如下:
                  N2   +  3H2     2NH3  ………………………(1分)
   起始物质的量(mol)  0.60    1.60       0
   变化物质的量(mol)   x      3x       2x   …………….......……(1分)
   平衡物质的量(mol) 0.60—x  1.60—3x   2x   ……………......……(1分)
   则:平衡时NH3的物质的量分数为:
      解得x=0.40mol…………..……….………(1分)
(1)       ……..…………..…..……(2分)
(2)此温度下该反应的平衡常数  (3分)
答:(略)
 

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