2016-2017年高二化学期末试卷(银川一中带答案)

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2016-2017年高二化学期末试卷(银川一中带答案)

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文 章来 源莲山 课件 w w
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银川一中2016/2017学年度(上)高二期末考试
化 学 试 卷
                                  命题教师:何卫宁
所需相对原子质量:H-1  C-12  O-16 
一、选择题 (毎小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案)
1.合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念,下列关于燃料的说法正确的是
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源
D.电能是一次能源
2.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是
A.抗氧化剂  B.调味剂  C.着色剂   D.增稠剂
3.下列说法中正确的是(  )
A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
    D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
4.在水溶液中下列电离方程式,正确的是(  )
A.CH3COONH4 CH3COO-+NH4+      B.NaHCO3===Na++H++CO2-3   
C.NaHSO4===Na++HSO4-                             D.CH3COOH  CH3COO-+H+
5.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.由2X(g) 3Y(g)反应的ΔH=E5−E2
B.由2X(g) Z(g)反应的ΔH<0
C.增大压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
6.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中 和 代表不同元素的原子。
 
关于此反应说法错误的是
A.一定属于吸热反应           B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应       D.一定属于分解反应
7.己知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574 kJ•mol-1
②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H =-1160kJ•mol-1。下列判断错误的是
A. 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B. 由反应①可推知:
CH4 (g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(l) △H >-574 kJ•mol-1.
C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586 kJ•mol-1
D. 若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移1.6mol电子
8.下列反应常温时能自发进行,既能用焓判据又能用熵判据解释的是(  )
A. HCl+NH3 NH4Cl
B. 2KClO3 2KCl+3O2↑
C. 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
D. Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
9.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)   ΔH=+566 kJ•mol-1
C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)   △H=-38.6kJ•mol-1
D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
10.下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C. 升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
11.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量,可以使用如下方法中的
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L 盐酸
A. ①⑥⑦      B. ③⑤⑧       C. ③⑦⑧      D. ⑤⑦⑧
12.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)  2Z(g) △H < 0,  一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:下列说法正确的是
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10


A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol•L-1•min-1    
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)     
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44        
D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
13.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=﹣58kJ.mol﹣1     
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   △H2
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)    △H3 
已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下:
化学键 C﹣O C﹣H H﹣H H﹣O C≡O
E/(kJ•mol﹣1) 343 413 436 465 1076

则△H2和△H3分别为
A.- 99 kJ•mol﹣1,+ 41 kJ•mol﹣1    B.- 99 kJ•mol﹣1,- 41 kJ•mol﹣1   
C.+ 99 kJ•mol﹣1,- 41 kJ•mol﹣1     D.+ 99 kJ•mol﹣1,+ 41 kJ•mol
14.一定温度下,可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2
②混合气体的压强不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1.
A.①④⑤⑥  B.①②③⑤  C.②③④⑥  D.以上全部
15.在密闭容器中发生下列反应aA(g)  cC(g)+dD(g),达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A. A的转化率变大      
B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大      
D.a<c+d
16.下列说法中,能说明化学平衡一定向逆反应方向移动的是
A.N2O4(g) 2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色变浅
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数减少
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1∶2
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),恒温恒压条件下,充入He
17.下列事实能说明HNO2为弱电解质的是
①0.1 mol/L HNO2溶液的C(H+)=0.01mol/L             
②等物质的量的浓度、等体积的HNO2与NaOH恰好完全反应
③用HNO2溶液做导电实验时,灯泡很暗      
④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2              
⑥HNO2不稳定,易分解
A.全部     B.①③④⑤⑥      C.①③⑤       D.①
18.25℃时,0.1 mol•L-1稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是
A. 溶液的C(H+)/C(CH3COOH)       
B. 醋酸的电离平衡常数
C. 溶液的导电能力    
D. 醋酸的电离程度


19.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. 加入催化剂有利于氨的合成
D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
20.一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应
2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是
 
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的小
21.羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:  CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)    K=0.1,反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.CO的平衡转化率为80%
D.反应前H2S物质的量为7mol
22.可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g),根据下表中的数据判断下列图象错误的是
 

23.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2 2SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为
A.等于p%  B.大于p%  C.小于p%  D.无法判断
24.在恒温恒容的密闭容器中,充入4mol气体A和2mol气体B发生反应:3A(g)+2B(g)⇌4C(?)+2D(?).反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,反应前后体系压强之比为5:4.则下列说法正确的是
A.气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
B.物质D的聚集状态一定是气体
C.平衡后升高温度,若平衡向左移动,则正反应的△H>0
D.平衡后若减小该体系的压强,则平衡向左移动,化学平衡常数增大
25.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是
A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.c点,两溶液中含有相同量的OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性

 

二、非选择题
26.(每空2分,共12分)
2014年1月4日,国家减灾办、民政部首次将危害健康的雾霾天气纳入2013年自然灾情进行通报。雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系,新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》,其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。
(1)用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2, 已知NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 
一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=    。   
(2)目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应:
2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=-a kJ•mol-1
在25℃和101kPa下,将2.0mol NO、2.4mol气体
CO通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物
质的浓度变化如右图所示:
①有害气体NO的转化率为          
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,
则改变的条件可能是     (选填序号)。
a.缩小容器体积 b.增加CO的量  c.降低温度  d.扩大容器体积
(3)消除汽车尾气中NO2也可以用CO,已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)  △H=-b kJ•mol-1;CO的燃烧热△H=-c kJ•mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO的反应的热化学反应方程式                                                 。
(4)已知NH3•H2O的Kb=2.0 ×10-5
①求0.10 mol/L的 NH3•H2O的c(OH-)=              mol/L
②若向其中加入固体NH4Cl,使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L,则c(OH-)=
              mol/L


27.(每空2分,共14分)
“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:
CO2 (g)+3H2(g)⇌CH3OH g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.相关数据如下:
容器 甲 乙
反应物投入量 1mol CO2(g)和3mol H2(g) 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
平衡时c(CH3OH) c1 c2
平衡时转化率 a b
平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收 c kJ

请回答:
①c1  c2(填“>”、“<”或“=”);c=  kJ.
②同温同体积甲、乙达平衡时:a+b=          ,若甲、乙为体积相同的绝热容器,达平衡时a+b         
(2)压强为p1时,向体积为1L的密闭容器中充入b mol
CO 和2b mol H2,发生反应CO (g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示.请回答:
该反应属于  (填“吸热”或“放热”)反应;p1   p2(填“>”、
“<”或“=”)
(3)一定条件下,治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇋2CO2(g)+N2(g)△H<0.在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体,发生上述反应.下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是  (选填字母).
 


28.(每空2分,共12分)
一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为弄清该方法对催化剂的影响,查得资料如下:

 

回答下列问题:
(1)SO2(g) + 2CO(g)   S(s) + 2CO2(g)   △H =                  
(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g),已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,CO2和H2的物质的量都是0.3mol,则反应向          (填“正反应方向”、或者“逆反应方向”)5min末达到平衡,则此时CO的转化率为      ,平衡时的气体平均摩尔质量是               g/mol

(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量,
研究机动车尾气中CO、NO及CxHy的排放量
意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比
(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
已知:N2与O2生成NO的反应是吸热反应。
请解释:随空/燃比增大,CO和CxHy的含量
减少的原因是                           。
(4)一定条件下H2与CO合成CH3OH,CH3OH再转化成为CH3OCH3,
转化的热化学反应方程式如下:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH=-24.5 kJ•mol-1
在250℃、压强不变的密闭容器中,加入2mol的CH3OH,一段时间后上述反应达平衡,体系放出热量11 kJ;若同一条件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O,一段时间后上述反应达平衡,体系的热效应为          .

29.(每空2分,共12分)
在一定温度下,有a.醋酸    b.盐酸 c.硫酸 三种酸:
(1)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________;(用a、b、c表示,下同)
(2)当其物质的量浓度相同时,导电能力由大到小的顺序是_________;
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为_________;
(4)当三者c(H+)相同且相同体积时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________;
(5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则反应所需时间的由由大到小的顺序是_________;
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是_________。
 
高二期末化学试卷参考答案
选择题
1-5:B A D D B        6-10:A B C B C         11-15:C C A B D     
16-20:D D C C A      21-25:D D B B C
26.共12分,每空2分(1)2.67(8/3)
(2)①40% (2分)          ②c d (2分)。   
(3)  4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)   △H=-a+b-2c kJ•mol-1 
(4)1.4 ×10-3           1 ×10-5
27.(14分)(1)①   =  ;     19.6
②   1;       <1
(2)放热    <       (3)c、d(多选倒扣分)
28.(12分)(1)-270.0KJ/mol 
(2)正反应方向;62.5%   ;23 
(3)空/燃比增大,燃油气燃烧更充分,故CO、CxHy含量减少
  (4)吸收2.7kJ热量
29.(12分)(1)c>a=b (2)c>b>a (3)a>b>c  (4)a> b= c 
(5) b=c>a (6)a>b= c 
 

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