2016年高二上学期化学期末试题(哈六中有答案)

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2016年高二上学期化学期末试题(哈六中有答案)

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5Y k J. c oM

哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期末考试
高二化学试题
考试时间:90分钟  满分:100分
可能用到的原子量:H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题(每小题2分,只有一个选项符合题意,共50分)
1.下列工业上制备物质的过程中,无氧化还原反应发生的是(  )
A.合成氨 B.从铝土矿中获得铝      C.玻璃制备 D.从海水中获得氯气
2.将铜纳米颗粒和银 纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上,然后浸在AgNO3溶液中,可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为(  )
A.Ag+ + e— ===Ag                B.Cu - 2e— === Cu2+
C.Cu2+ + 2e— === Cu             D.2H+ + 2e— === H2↑
3.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:N2 (g) + 3H2 (g)   2NH3 (g),下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是(  )     
A.正、逆反应速率都等于零       B.N2、H2、NH3的浓度均不再变化
C.N2、H2、NH3在容器中共存       D.N2、H2、NH3的浓度相等
4.关于水的离子积常数,下列说法不正确的是(  )
A.100 ℃水中,c(H+)•c(OH-)=1×10-14
B.纯水中,25 ℃时,c(H+)•c(OH-)=1×10-14
C.25 ℃时,任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+)•c(OH-)=1×10-14
D.KW值随温度升高而增大
5.下列化学方程式中,属于水解反应的是(   )
A.H2O+H2O H3O++OH-          B. +OH- H2O+ 
C.CO2+H2O H2CO3               D.  +H2O  +OH-
6. 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是(   )
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-                        
B. pH为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+   
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+
7.下列有关问题与盐的水解相关的是(   )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂    ②明矾可做净水剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用        ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体
A.①②③         B.②③④         C.①④⑤         D.①②③④⑤
8.工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子,加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS        
A.具有吸附性                        B.溶解度小于CuS、PbS
C.溶解度与CuS、PbS相同            D.溶解度大于CuS、PbS
9. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且c(H+)增大,应采取的措施是(  )
A.升温       B.加水       C.加入NaOH溶液   D.加入0.1mol/L HCl
10. 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可选用的试剂是(  )
A.K3[Fe(CN)6]溶液      B.石蕊试液     C.KSCN溶液     D.酸性KMnO4溶液
11. A、B、C、D四种金属,将AB用导线连接后,浸在稀硫酸中,在A上有氢气放出,而B溶解;当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时,在活泼金属上先析出C,把D放入B的硝酸盐溶液中,则D表面有B析出.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(  )
A.A>B>C>D    B.D>B>A>C     C.D>C>B>A    D.D>B>C>A
12. 下列实验操作和数据记录都正确的是(  )
A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2 g
B.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60 mL
C.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
D.用10 mL量筒量取NaCl溶液,体积为9.2 mL
13.常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中,AgCl的溶解度最小的是 (    )
A.15mL 1.5 mol•L-1的AgNO3溶液      B.10mL 2 mol•L-1的NaCl溶液
C.5mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液          D.5mL 1.6mol•L-1的BaCl2溶液
14. 为证 明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实 验方案,其中不合理的是(    )
A. 室温下,测0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸
B. 相同条件下,对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗,证明HX为弱酸
C. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸
D. 室温下,测1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸
15.金 属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(  )
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-═Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
16. 下列叙述正确的是    
   ① 锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 
 ② 镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
 ③ 电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极
 ④ 冶炼铝时,用电解熔融氧化铝的方法
 ⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O 
 A.①②③④⑤       B.①③④⑤         C.①③⑤          D.②④
17. 常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
 A.若将四种溶液稀释100倍,溶 液pH大小顺序:③>④>①>②
 B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④
 C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<②
 D.②和③混合, 所得混合溶液的pH大于7
18.在一密闭容器中,反应aA(g)  bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是(  )
      A.a>b                            B.平衡向正反应方向移动了
     C.A的转化率减小了               D.B的质量分数减小了
19. 常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中:c(OH-) =c(H+)+2c(H2S) + c(HS-)
B.新 制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.25℃时,浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75,
c( )+c( )=c(CH3COOH)+c(H+)
20.某温度下,已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以BaCO3 不可能转化为BaSO4 
B.BaCO3 、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6 mol•L
D.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-3
21.一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是


A.醋酸的电离程度:a<b<c
B.溶液的pH值:b>a>c
C.蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上,测得pH值一定偏大
D.若分别向a、b、c三点的溶液中,加入同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a=b=c
22.已知25 ℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中,加入200 mL 0.03 mol•L -1 的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42-)较原来大
B  溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+ )、c(SO 42-)都变小
C.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+ )、c(SO42-)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)较原来大

23.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是(   )
A.原混合溶液中c(K+)为1 mol•L-1       
B.上述电解过程中共转移4 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol   
D.电解后溶液中c(H+)为2 mol•L-1
24. 如图,a、b、d均为石墨电极,c为Mg电极,通电进行电解(电解液足量),下列说法正确的是
A.向甲中加入适量Cu(OH)2,溶液组成可以恢复
B.电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀
C.当b极增重3.2g时,d极产生的气体体积为1.12L
D.甲中b极上的电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O
25.某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是(    )
 
A.b电极上发生还原反应                 B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯  D.a电极上发生的反应为:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
二、非选择题(共50分)
26.(12分)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。
请回答:
①A电极对应的金属是                    (写元素名称),
B电极的电极反应式是                                      。
②镀层破损后,镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是          。
 
(3)利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
 

①若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关 K应置于            处。
假设海水中只有NaCl溶质,写出此时总离子反应方程式:
                                             
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为                         
写出铁电极处的电极反应式:                         
27.(14分)(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”),该混合溶液的物料守恒式为
                                                      。
(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“>”“<”或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH__________。(填“>7”“<7”或“无法确定”)
(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)___________________________________,纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为                                             。
(5)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va ∶Vb =          。
28.(12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g•100mL-1)。
Ⅰ.实验步骤
(1)配制100ml待测白醋溶液:用                      (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到                      (填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴             作指示剂。
 
(3)读取盛装0.1000 mol•L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。
(4)滴定。当___________________________ _____________________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录
    滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00  20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理与讨论
(1)按实验所得数据,可得c(市售白醋)=               mol•L-1;
市售白醋总酸量=                 g•100 mL-1。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。
a. 碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
29.(12分)研究和开发CO2和CO的创 新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
(1)CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2,在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(Ⅰ),平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示:
 

①该反应的逆反应属于________反应;(填“吸热”或“放热”)。
②在0.1Mpa 、100℃的条件下,该反应达到平衡时容
器体积为开始容器体积的_________倍。(结果保留两位小数点)
③在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入4molCO,达到平衡时CO转化率_____(填“增大”,“不变”或“减小”), 平衡常数K_____(填“增大”,“不变”或“减小”)。
(2)在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物,以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知:
①CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g)  △H=+206.2 kJ•mol-1
②CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ•mol-1
则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为:                          。
(3)在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料,还可以与氧气组成碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则该燃料电池放电时:负极的电极反应式为
_______________________________。


 
高二化学期末考试试题答案
选 择题(每小题2分,共50分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C B B A D B D D A C B D D
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24  25 
C D B D B A C B A B B D 
26.(12分)
(1)①  铜  (1分)   Cu2+ + 2e-=Cu  (2分)  ②镀铜铁(1分)   
(2)BD(2分) 
(3)①N(1分)   2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑(2分)   
②牺牲阳极的阴极保护法(1分)  O2+2H2O+4e—=4OH—(2分)
27.(14分)每空2分
(1)>   c(Cl-)=c(MOH)+c(M+)  (2)<(3)<7
(4)CO32-+H2O HCO3-+OH-     c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
(5)1:10
28.(12分)
I.(1)酸式滴定管(或10mL移液管);100ml容量瓶;(2)酚酞;(3)0.60;(每空1分)
(4)溶液由无色恰好变为红色(或粉红色),并在半分钟内不褪色;(2分,)
III.(1)0.75;4.5;(每空2分)  (2)ab(2分,错选、多选不给分,漏选给1分)
29.(12分)每空2分
(1)吸热   (2)0.67    (3)减小    不变
(4)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ•mol-1
(5)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

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