2017-2018高一化学下学期期末试卷(附答案四川遂宁市)

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2017-2018高一化学下学期期末试卷(附答案四川遂宁市)

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章 来源莲山课件 ww w.
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遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测
化 学 试 题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间90分钟。

注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后,将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16  Mg-24
第Ⅰ卷(选择题,满分48分)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意要求,1-12题每题2分,13-20题每题3分,共48分)
1. “绿水青山就是金山银山”,十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列符合 “绿色化学”理念的是
A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷   
B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2
C. 由反应2SO2+02 2SO3制SO3
D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜
2.下列说法正确的是
A. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化
B. PCl3分子中各原子属于8电子结构
C. 海水含溴元素,向海水中加入苯可以提取单质溴
D. 用电解氯化钠饱和溶液制取钠
3.下列各组化合物的性质比较,正确的是
A.熔点:Li<Na<K                  B.稳定性:HF<HCl<HBr<HI
C.酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4                D.氧化性:K+< Na+< Li+
4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,1mol—OH所含的电子数目为9NA
B.常温下,在16g 18O2中含有NA个氧原子
C.1 mol乙烷中含有C—H的键数为7NA
D.标准状况下,11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5NA
5.下列说法写正确的是
A. Rn+ 的质子数为 Z ,中子数为A   
B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.氯化镁的电子式:
D.HClO的结构式:H-Cl-O
6.下列各组物质中一定属于同系物的是
A. C2H4和C4H8                       B.烷烃和环烷烃
C.C3H7Cl与C5H11Cl                                     D.正丁烷和异丁烷
7.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
A.NaF、HCl                          B.NaOH、NaHS  
C.MgCl2、Na2O2                        D.CaO、Mg(OH)2
8. 下列叙述正确的是
A. 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去 
B.C4H9Br的同分异构体有4种
C. 淀粉溶液中加入KI溶液,液体变蓝色
D. 蔗糖溶液加入3滴稀硫酸,水浴加热后,加入新制Cu(OH)2,加热产生砖红色沉淀
9.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.086 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.L、R形成的简单离子核外电子数相等
B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
C.氢化物的还原性为H2T>H2R
D.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
10. 在证明海带中存在碘元素的实验操作中,主要仪器选用错误的是
选项 操    作 主  要  仪  器
A 称取3.0 g干海带 托盘天平
B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿
C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗
D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗
11.金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100 kPa时,1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ,下列说法正确的是
A.1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能
B.1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高
C.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ
D.金刚石比石墨稳定
12.砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
①砹化氢很稳定      ②砹单质与水反应,使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸
③砹是黑色固体      ④砹化银难溶于水   
⑤砹易溶于某些有机溶剂
A. 只有①②       B. 只有①②⑤       C. 只有③⑤     D. 只有②⑤
13.下列说法不正确的是
①共价化合物含共价键,也可能含离子键
②H2CO3酸性<H2SO3酸性,故非金属性C<S 
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物
⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键
A.①③⑤         B.②④⑥      C.①②④⑤       D. ①③⑤⑥
14.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设
容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
A.2v (NH3)=v (CO2)
B.密闭容器中气体密度不变
C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
15.近两年流行喝果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式为 ,下列说法不正确的是
A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.苹果酸在一定条件下能发生取代反应
D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3
16. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L-1•min-1,下列说法正确的是
A.该反应方程式中,x=1
B.2min时,A的转化率为50%
C.2min时,A的物质的量为0.75mol
D.反应速率v(B)=0.25 mol•L-1•min-1
17.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
18.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
 
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙在铁作催化剂下与溴水发生取代反应
D.丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
19.目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:
 
下列说法不正确的是
A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2,试剂①可选择石灰乳
B. 加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C. 加入试剂②反应的离子方程式为:OH-+H+=H2O
D. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg,共转移4mol电子
20.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是
 
A.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-
B.负极反应为Ag-e-===Ag+
C.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

 

 

 

 

 


第Ⅱ卷(非选择题,满分52分)
注意事项:
1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答,不能答在此试卷上。
2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方,是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题(共52分)
21.(13分)
下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题:(相关均用具体化学用语回答)
1 ①  
2    ② ③  ④ 
3 ⑤  ⑥   ⑦ ⑧ 
4 ⑨      ⑩ 
(1)元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序  ▲  ;②在元素周期表位置
  ▲  ;③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式  ▲  。
(2)⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式 ▲
(3)用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程  ▲  。
(4)④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是  ▲  ,原因是  ▲  。
(5)由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池,写出电池的负极反应式  ▲  。
22. (13分)
Ⅰ.过量量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,能量变化趋势,如图所示:
 
(1)该反应为  ▲  反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
  ▲ 
①加H2O       ②加入几滴1mol/LHNO3溶液       ③滴入几滴浓盐酸
④加入一定量铁粉       ⑤加NaCl溶液     ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦适当升高温度(不考虑盐酸挥发)        ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ②③⑥⑦⑧      B. ③④7⑧     C. ④⑥⑦⑧     D. ③⑥⑦
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜电极上发生的电极反应为  ▲ 
Ⅱ.某温度时,在5 L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题:
 
(1)分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式  ▲  。
(2)该反应在3 种不同条件下进行,其中Y起始浓度相同,Z起始浓度为0,反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如下表:
实验
序号          时间(min)
浓度
温度(℃)       (mol/L) 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 900 1.0 0.70 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60
3 790 1.0 0.40 0.40 0.40 0.40 0.40 0.40
①实验1中,在10~20 min内,以物质Y表示的平均反应速率为
  ▲  mol/(L•min) ,50min时,实验3中Z的浓度  ▲ 
②0~20min内,其它条件一样实验2 和实验1的反应速率不同,其原因可能是  ▲  ;实验3 和实验1的反应速率不同,其原因是  ▲ 
23.(13分)
A、B、C、D、E均为有机物,其中A是化学实验中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如图①所示:
 
(1)写出B的结构简式  ▲  ,A中官能团的名称为  ▲  。
(2)反应②和④的反应类型分别是  ▲  、  ▲  。
(3)写出下列反应的化学方程式:反应①  ▲  ,反应④  ▲  。
(4)实验室利用反应③制取C,常用上图②装置:
①a试管中的主要化学反应的方程式为  ▲  。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是  ▲  。
③试管b中液体作用是  ▲  。
24.(13分)
工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:
 
(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是  ▲  设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作:  ▲  。
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是  ▲  ,步骤Ⅱ中  ▲  (填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
(3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:
方案甲:利用氢气还原氧化铜;
方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;
方案丙:利用炭粉还原氧化铜;
方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑,方案  ▲  不好;从产品纯度考虑,方案  ▲  不好。
(4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式:  ▲  ;步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩  ▲  、  ▲  。


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化学试题参考答案及评分意见

一、选择题(每题只有一个选项符合题意要求,1-12题每题2分,13-20题每题3分,共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A C C B B D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C B D B A D C D
二、填空题(共52分)
21.(13分)
(1)S2->Na+>Al3+(1分);第二周期第IVA族(1分;                 (2分)
(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
(3)  (2分)
(4) HF(1分)   HF分子间有氢键(2分)
(5)CH4+10OH--8e-=CO3² -+7H2O (2分)
22. (13分)
Ⅰ. (1)放热(1分)         (2) C(2分)      (3)2H++2e-=H2↑(2分)
Ⅱ. (1)X+3Y 2Z (2分)
(2)①0.039(2分)              1.2 mol/L  (2分)
②实验2比1温度高(1分)    实验3加入了催化剂(1分)
23. (13分)
(1)CH2=CH2(1分)、  羟基(1分)     (2)加成反应(1分)  氧化反应(1分)
(3)2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑(2分)
2CH3CH2OH+O2   2CH3CHO+2H2O.  (2分)
(4)①                                               (2分)

②防止倒吸(1分) ③中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯溶解度。(2分)
24. (13分)
(1)漏斗(1分)  
取产品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液变血红色,则产品变质。(2分)
(2)将Cu2+ Hg2+全部置换出来(1分)   不能(1分)
(3)甲 乙(2分)      丙(2分)
(4) Fe+2H+=Fe2+ +H2↑(2分)   冷却结晶(1分)   过滤(1分)


 


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