说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.总分100分，答卷时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23  Mg－24  S－32  Cl－35.5  K－39　Ca－40  Fe－56　

第Ⅰ卷（选择题  共40分）

一、选择题（本大题共15小题，每小题只有1个选项符合题意，请将其序号填入下表答案栏内。每小题2分，共30分。）

1．小刚同学在家所做的下列家庭小实验中，没有发生化学变化的是(  　　 )

2．日前，国家食品监督部门检出一种由“返青棕叶”包装的粽子。这种“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，还含有砷、铅、汞等重金属元素，若长期食用会有害健康。这种添加物属于(  　　 )

A．有机物           B．混合物           C．金属单质         D．盐

3．下列关于2008年北京奥运会所用材料中，属于天然有机高分子材料的是（　　　）

A．用羊绒为外层材料制作吉祥物－“福娃”

B．用轻薄高品质铝合金制作奥运会火炬－“祥云”

C．低合金高强度钢材铸造国家体育场－“鸟巢”

D．用ETFE膜（聚四氟乙烯－乙烯共聚物）建造国家游泳中心－“水立方”

4．生活中处处充满化学。下列对生活中的化学知识的描述中正确的是(　　　  )

A．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠(NaNO₂) 

B．向浑浊的井水中加入大量明矾以使其澄清

   C．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质引起的涩味可加入少量食醋

   D．向洗涤剂中加磷酸钠等物质以增强去污能力

5．二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有毒气体，且和水发生反应生成酸，在我国酸雨的类型主要是硫酸型酸雨。下列收集SO₂的装置中合理的是(  　　 )

6．归纳总结是学习化学的重要方法之一,下面是小云同学对所学部分化学知识的归纳，其中全部正确的一组是(  　 )

  A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术

  B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车

  C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术

  D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋

8．饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯(C₆H₁₂O₂)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是  (  　　　 )

   A．丁酸乙酯是由20个原子构成的

   B．丁酸乙酯的相对分子质量为116g

   C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8

   D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原予的个数比为3：6：2

9．右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（ 　　 ）

  A．物质X是O₂

  B．C₆H₁₂O₆是有机物

  C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

D．C₆H₁₂O₆与X反应生成CO₂和H₂O属于复分解反应

10．推理是化学学习中常用的思维方法，下推理中正确的是（  　　  ）

    A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

    B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

C．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应

    D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

11．下列有关金属和金属材料的说法中不正确的是（        ）

A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具　      

B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈

C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染　    

D．防止金属锈蚀是保护金属资源途径之一

12．下列实验方案中，可行的是（        ）     

A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl₂、CaCO₃的混合物

B．向含有碳酸钠的氢氧化钠溶液中加入氯化钡溶液，除去碳酸钠

C．用铁丝在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气

D．用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH

13．下列图示所示的装置气密性检查的操作中，表明装置漏气的是（        ）

14．蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白　质又是由多种氨基酸构成的、复杂的、相对分子质量巨大的化合物。α一丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，右图是α一丙氨酸的分子结构模型图，下列对α一丙氨酸的叙述不正确的是（       ）

A.其化学式可写为C₃H₇O₂N　　　B.在构成α一丙氨酸的原子中，氢原子最小

C.α一丙氨酸属于氧化物　　　　D.分子中C、O元素质量比为9:8　

15．常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。下列说法正确的是（       ）

  　A．甲溶液不是饱和溶液

  　B．常温下, 甲、乙两种物质的溶解度相同

  　C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解

  　D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液

二、选择题（本大题共5小题，每小题有1～2个选项符合题意，请将其序号填入下表答案栏内。每小题2分，共10分。）

16．将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是（  　  ）

17．利用下列各组物质，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（  　　  ）

A．Fe、CuCl₂溶液、Ag        B．FeCl₂溶液、CuCl₂溶液、Ag

C．FeCl₂溶液、Cu、Ag        D．Fe、CuCl₂溶液、AgNO₃溶液

18．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（     ）

　　A．它们表示四种元素             B．④表示的元素在化合物通常显+3价

C．②③都表示阳离子           　D．①表示的粒子在化学反应中易失去电子

19．如图，向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若横坐标表示时间，则纵坐标可以表示（       ）

A．生成H₂的质量          B．生成MgCl₂的质量

C．溶液的质量            D．溶液的pH

20．如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（       ）

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）

三、填空题（本大题共5小题，共22分）

21．（5分）写出符合下列要求的物质的化学式：①能作为气体燃料单质的是 _______； ②能与CO₂反应的氧化物__________；③与血红蛋白结合使人中毒的气体是 _________ ；④金刚石和石墨的化学式_________；⑤能形成酸雨污染空气的有毒气体的是_______。

22．（3分）在寒冷干燥的冬季，降雪不仅净化了空气，减少了发病率，又能减缓旱情，给广大农民朋友带来福音。然而降雪又给外出的人们带来了诸多的不便，既影响了正常的交通运输，又使交通运输的安全成为隐患。今年年初的大雪给全国大部分地区特别是南方地区带来了前所未有的灾难。融雪剂不但具有融雪功能，还具有解冻、防冻等功能，你所学过的物质中　　　　　（填写化学式）和氯化钙是常见融雪剂的主要成分，这种融雪剂虽然便于融雪、除雪，价格也便宜，但这样融化后的雪或冰变成液体，也会产生极大的危害，请你列举出两条：
⑴　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑵　　　　　　　　　　　　　　　。

23．（5分）如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20 ℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40 ℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：

（1）乙物质的溶解情况是_________________；

（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：
                  ；（用a、b、c填写）

（3）当温度在20 ℃～30 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________；（用甲、乙、丙填写）

（4）40 ℃时，等质量饱和溶液中含水最少的是          物质。

（5）40 ℃时，甲溶液中溶质质量分数__________大于丙溶液中溶质质量分数（填“一定”或“不一定”）。

24．（5分）我国“神州六号”载人航天飞船探访太空圆满完成任务，创造了我国航天史的新辉煌。其中航天飞行器座舱的空气更新过程如下图所示。

 　请分析回答：

⑴在上图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的     元素没有参与循环利用。

⑵装置（Ⅱ）中的CO₂和H₂在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为                         ，装置（Ⅲ）中发生反应的基本类型为　　 反应。

⑶从装置（I）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中可知道O₂来自     和    （填化学式）两种物质。

25．（4分）现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如右图所示关系：

 （1）试推测下列物质的化学式：
　　B           ，D           ，F           。

（2）写出其中不属于基本反应类型的化学方程式：                          。

四、简答题（本大题共2小题，共14分）

26．（8分）化学实验小组的同学取一定量的Ca(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行了实验探究。

⑴如果滤液中只含一种溶质，则该溶质是________，写出生成该物质的化学方程式____________________________，并请设计实验方案进行确认，填写实验报告。

⑵如果滤液中含有两种溶质，则溶质的可能组成（写化学式，可不填满，也可补充）。

①__________________；②_________________；③__________________。

选择你填的第①种组成，将其中一种溶质除去，可加入适量的试剂是__________。

27．（6分）某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程为：

【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②　　　　，③　　　　。

【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，应采用下列物质中的　　　　（填序号）来进行实验。
①pH试纸；②紫色石蕊试液；③酚酞试液。

组内同学进行了如下实验：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

【评价与反思】三位同学中操作正确的是　　　同学。

指出其他某同学的操作错误：

　　　　同学：                                                  。

【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论　　　　（填“正确”或“不正确”）。如不正确，请举一例说明　　　　　　　（如正确，该处不填）。

五、实验题（本大题共3小题，共15分）

28．（4分）如图是稀释浓硫酸的实验操作示意图。

　⑴写出图中a、b两种仪器的名称：a．　　　　　，b．　　　　　。

　⑵b容器所盛的试剂是　　　　　　　　　　。

　⑶稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生　　　　。

29．（5分）现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验。已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应得到，其化学方程式为：

　　Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO₃和NO气体，NO则为一种无色气体，难溶于水，一遇到O₂就会变成NO₂，NO和NO₂都是大气污染物。现给出下列装置(A～G)，请回答有关问题：

　　(1)制取一瓶干燥的二氧化氮气体时，所选择的装置依次为　　　　　（填序号）；

(2)收集NO气体时应用_________________法；

(3)写出二氧化氮和水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4))用如上图G装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO₂最好放在_________(选填“上”或“下”)面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以观察到的现象是：
　　　　　　　　　　　　　　　　。

30．（6分）某日，我校化学兴趣小组的同学甲、乙、丙在做木炭和氧化铜反应的实验。      

操作如下：把经过烘干的过量的木炭粉和少量的氧化铜粉末混合均匀，小心地平铺在硬质试管底部，并将硬质试管固定在铁架台上，然后用酒精喷灯加热（如右图装置所示）。 加热一段时间后发现有红色固体出现，同时有气体喷出，这气体的成分是什么？

三位同学展开了分析、讨论。

（1）甲、乙两位同学根据已有的知识很快作出自己的判断并设计实验去验证：

甲：认为该气体只是CO₂，乙：认为该气体只是CO。

丙同学查阅资料得知：碳在高温下，不但能跟金属氧化物反应，夺取其中的氧，生成二氧化碳；还能夺取二氧化碳中的氧，生成一氧化碳。

（2）丙认为在这个反应里甲、乙两位同学的结论不完全正确，于是提出自己的假设，你认为丙同学有可能提出的假设是_________________________________，

（3）丙同学设计了如下实验，请你完成相关的实验报告：

综上所述：________同学的提出的假设正确。

（4）在装置A的试管中发生反应的化学方程式有：

①______________________________，②_______________________________。

    六、计算题（本大题共2小题，共9分）

31．（3分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示：

请计算（不要求写计算过程）：

 (1) 若按说明的用量服用，每天补充的钙为     mg，

相当于服用含碳酸钙     mg的补钙剂（取整数）；

 (2) 此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为          。

32．(6分)将14.4g由NaCl和CaCl₂组成的固体混合物，溶于45.6g的水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图：

⑴当CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应时，消耗21.2%的Na₂CO₃溶液的质量为      g，并在右图中相应位置标明该数值；

⑵原混合物中CaCl₂的质量为         g；

⑶当混合溶液中的CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应

后，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

参考答案