九年级化学上册第五单元达标检测题(含答案新人教版)

作者:佚名 资料来源:网络 点击数:    有奖投稿

九年级化学上册第五单元达标检测题(含答案新人教版)

本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
文 章来源
莲山 课件 w w w.5Y k J.C om

第五单元达标检测卷
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 P:31 S:32
一、选择题(本题包括15小题,1~10题每题2分,11~15题每题3分,共35分)
1.加热氢氧化钙 与氯化铵固体发生如下反应:2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2X↑+2H2O,试推测X的化学式是(  )
A.NO2   B.H3N    C.HCl    D.NH3
2.下列化学方程式书写正确的是(  )
A.P +O2=====点燃 P2O5     B.H2O2=====MnO2H2↑+O2↑
C.2H2O=====通电2H2↑+O2↑   D.Mg+O2=====点燃MgO2
3.AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体,该气体可能是(  )
A.H2S    B.SO2    C.N2    D.NO2
4.从2H2+O2=====点燃2H2O中获取的信息错误的是(  )
A.在反应前后,元素的种类没有变化 
B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C.4 g氢气与32 g氧气完全反应,可以生成36 g水 
D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变
5.下列现象不能用质量守恒定律解释的是(  )
A.蜡烛燃烧后质量变小 
B.镁条燃烧,生成物的质量比镁条的质量大
C.酒精敞口放置一段时间后质量变小 
D.纸燃烧化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小
6.完全电解a g水,在正极上得到10 mL气体,则在负极上得到气体的质量和体积分别是(  )
A.a g,10 mL     B.89a g,20 mL 
C.19a g,20 mL     D.19a g,5 mL
7.已知:某密闭容器中,12 g A加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2 g,同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E,则最终该密闭容器中B和C的质量比为(  )
A.1∶1    B.1∶2    C.1∶4     D.1∶5
8.为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置,其净化原理是2NO+2CO=====催化剂N2+xCO2,下列说法不正确的是(  )
A.x=2 
B.最终排放的汽车尾气是混合物
C.反应中氮元素的化合价由+2价变为0价 
D.该反应生成的N2和CO2的质量比为12

 


9.某化学反应的微观示意图如下(反应条件已略去),根据该图得出的结论正确的是(  )
 
A.四种物质中只有丁属于氧化物 
B.化学反应前后分子种类没有发生变化
C.反应前后只有氮元素的化合价发生了变化 
D.丙物质中氮、氧元素的质量比为7∶8
10.在化学反应A2+BC===B+A2C中,反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应,则生成 A2C的质量为(  )
A.64 g    B.18 g    
C.80 g    D.9 g
11.化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳,引起温室效应,一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(主要成分KAlSi3O8)的水溶液里,其中一种反应的化学方程式是:KAlSi3O8+CO2+2H2O===KHCO3+X+3SiO2↓,下列说法不正确的是(  )
A.X是Al(OH)3 
B.反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化
C.生成物中有一种氧化物 
D.该反应中涉及的元素种类有5种

12.下列关于化学反应2X+Y===2Z的叙述,错误的是(  )
A.Z一定是化合物
B.在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)
D.若a g X完全反应生成b g Z,则同时消耗(b-a)g Y
13.某物质4.6 g与氧气反应,生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是(  )
A.参加反应的O2的质量为11.2 g 
B.该物质中碳、氢元素质量比为1∶3
C.生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3 
D.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
14.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分 数如图所示。则有关说法中不正确的是(  )
 
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为81
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
 
15.质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论,在化学反应aA+bB===cC+dD中,下列说法正确的是(  )
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B.A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同
C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.若取x g A和x g B反应,生成C和D的质量总和不一定是2x g
二、填空题(本题包括3小题,共30分)
16.(10分)写出下列反应的化学方程式。
(1)有刺激性气味气体生成的化合反应_________________________;
(2)细铁丝在氧气中燃烧_____________________ _______________ ;
(3)实验室在常温下制取氧气_________________________________;
(4)实验 室加热纯净物制取氧气_______________________________;
(5)水在通电的条件下分解__________________________________。
17.(10分)“宏观和微观相结合”“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法。以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程,请完成下列问题。
(1)写出红磷燃烧的化学方程式__________________________;
(2)定性认识,从宏观角度讲,该反应产生了新的物质五氧化二磷;从微观角度讲,该反应产生了新的分子,即________________;
(3)定量认识,从宏观角度讲,______________________的总质量等于反应后生成的P2O5的质量;从微观角度讲,磷、氧________的总个数在反应前后保持不变;
(4)现有62 g红磷,要使其完全燃烧,至少需要________g氧气。
18.(10分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷,当扣动扳机时,①撞针撞击火药,产生热量使KClO3分解产生O2;②并引燃红磷产生白烟。
(1)试写出①步反应的化学方程式:__________________________;②的基本反应类型是_________________________________。
(2)“84”消毒液可用于灾区防疫,其主要成分是次氯酸钠(NaClO),制取它的化学方程式为2NaOH+X===NaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为__________。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来__________。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂,MgH2可以和水反应生成氢氧化镁,同时释放出氢气,该反应的化学方程式是______________________________________。
三、简答题(本题包括2小题,共16分)
19.(8分)应用所学知识,分析有关信息,回答下列问题:
 
 (1)请写出该反应的化学方程式__________________________________;在反应前后化合价没有发生变化的元素是____________;
(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧,用化学方程式表示为:2Mg+X=====点燃2MgO+C,则X的化学式为________;若金属镁的质量为m1,完全反应后生成碳的质量为m2,则m1________(填“>”“=”或“<”)m2。
20.(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号);
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 
⑤原子种类 ⑥物质总质量
A.①④⑥       B.①③⑤⑥     
C.①②⑥       D.②③⑤
(2)下列表述正确的是________;
A.蜡烛燃烧后质量减小,说明质量守恒定律不是普遍规律
B.每32 g S和32 g O2完全反应后,生成64 g SO2
C.在化学反应aA+bB=== cC+dD中,一定有:a+b=c+d
(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O,实验测得反应前后物质的质量如下表:
 R O2 CO2 H2O
反应前质量/g 46 128 0 0
反应后质量/g 0 32 x 54
则x =______,已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1∶3,则R的相对分子质量是______。
四、探究实验题(本题包括1小题,共12分)
21.(12分)物质发生化学变化前后,总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究:
(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示,小李设计的实验装置和选用的药品如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
 
这两个实验所发生反应的化学方程式分别为:
小刘的实验:________________________________________________________________________;
小李的实验:________________________________________________________________________。
(3)【结论与解释】
小刘认为:在化学反应中,反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等;
小李认为:在化学反应中,反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。
你认为________的结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是:____________________________________________________________________________________________;请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因:________________________________________________________________________。
(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时,若是___________________________________________________。
五、计算题(本题包括1小题,共7分)
22.(7分)乙醇俗称酒精,可用于医用消毒,也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为:
C2H6O+3O2=====点燃2CO2+3H2O
(1)23 g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气?

 

 

(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量(g) 4.6 8.8 0 0 0
反应后质量(g) 0 0 6.6 5.4 a
①表中a的值为____________。
②该实验发生反应的化学方程式为:4C2H6O+11O2=====点燃________CO2+________H2O+________CO。
 
答案
一、1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.A
8.D 点拨:根据反应前后碳原子个数守恒可知,x=2,故A说法正确;反应的产物是氮气和二氧化碳,因此最终排放的汽车尾气是混合物,故B说法正确;一氧化氮中氮元素显+2价,氮气中氮元素的化合价为零,因此反应中氮元素的化合价由+2价变为0价,故C说法正确;该反应生成的N2和CO2的质量比为28(44×2)≠12,故D说法错误。
9.D 点拨:由化学反应的微观示意图可知,该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水,反应的方程式是:4NH3+5O2=====一定条件 4NO+6H2O。由方程式可知,该反应中有NO、H2O两种氧化物,故A错误;由方程式可知,化学反应前后分子种类发生变化,故B错误;由方程式可知,O2中氧元素显0价,生成物中氧元素显-2价,反应前后氧元素的化合价也发生了变化,故C错误;丙物质中氮、氧元素的质量比为14∶16=7∶8;故D正确。
10.B 方法规律:本题采用图像分析法解答。分析图像可知,参加反应的BC与生成的B质量比为5∶4,则80 g BC完全反应生成B的质量为64 g,根据质量守恒定律,生成的A2C的质量为2 g+80 g-64 g=18 g。
11.D 点拨:根据化学方程式:KAlSi3O8+CO2+2H2O===KHCO3+X+3SiO2↓和质量守恒定律分析,X的化学式为Al(OH)3,A正确。由化学方程式可知,反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化,生成物中只有SiO2一种氧化物,该反应中涉及K、Al、Si、C、H、O共6种元素,故B、C正确,D错误。
12.C 点拨:如果X、Y的相对分子质量分别为M、N,根据质量守恒定律,Z的相对分子质量为2M+N2。
13.C 方法规律:本题运用守恒法解答。根据质量守恒定律,参加反应的O2质量为:8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6 g,故A错;根据化学变化前后元素的种类和质量不变,4.6 g该物质中含碳元素质量等于生成的CO2中所含碳元素质量,为8.8 g×1244×100%=2.4 g,4.6 g该物质中含氢元素的质量等于生成的H2O中所含氢元素质量,为5.4 g×218×100%=0.6 g,故C、H元素的质量比为2.4 g∶0.6 g=4∶1,B错;生成的CO2与H2O的分子个数比为:8.8 g44∶5.4 g18=2∶3,故C正确;4.6 g该物质中含2.4 g碳元素、0.6 g氢元素,则一定含有氧元素,其质量为4.6 g-2.4 g-0.6 g=1.6 g,故D错。
14.C 点拨:由四种物质反应前后的质量分数可知,反应后甲的质量分数增加了19%-17%=2%,故甲是生成物;乙的质量分数不变,可能是该反应的催化剂,也可能为无关杂质;丁的质量分数减少了48%-30%=18%,故丁是反应物;丙的质量分数增加了41%-25%=16%,丙是生成物。该反应的反应物为丁,生成物是甲和丙,符合“一变多”的特征,属于分解反应,所以丁一定是化合物,故A正确;B正确;生成的甲、丙两物质的质量比为(19%-17%)(41%-25%)=18,故C错误;该反应的反应物为丁,生成物是甲和丙,根据质量守恒定律 ,参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和,故D正确。
15.D 点拨 :在化学变化前后虽然原子的个数不变,但分子个数可能发生改变,故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和,故A错误;化学变化前后元素的种类不变,故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类,故B错误;参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和,但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比,故C错误;物质参加化学反应是按一定的质量比进行的,故若取x g A和x g B反应,生成C和D的质量总和不一定是2x g,故D正确。
二、16.(1)S+O2=====点燃SO2
 (2)3Fe+2O2=====点燃Fe3O4
(3)2H2O2=====MnO22H2O+O2↑
(4)2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑
(5)2H2O=====通电2H2↑+O2↑
17.(1)4P+5O2=====点燃2P2O5
(2)五氧化二磷分子
(3)参加反应的红磷和氧气;原子
(4)80
18.(1)2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑;
化合反应
(2)Cl2;NaCl+1O
(3)MgH2+2H2O===Mg(OH)2+2H 2↑
三、19.(1)2CO+2NO=====催化剂N2+2CO2;氧元素(或O) (2)CO2;>
点拨:(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮,生成物为二氧化碳和氮气 ,反应条件为催化剂,据此可写出该反应的化学方程式;该反应中碳元素的化合价升高,氮元素的化合价降低,氧元素的化合价没有发生变化;(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变,可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子,即X为二氧化碳;根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知,每48份质量的镁参加反应,生成碳的质量为12份,所以m1>m2。
20.(1)B (2)B (3)88;46
点拨:(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变,物质的种类一定发生改变,分子的数目可能发生改变。(2)蜡烛燃烧是化学变化,化学变化都遵循质量守恒定律,故A错误;由化学方程式S+O2=====点燃SO2可知,每32 g硫与32 g氧气反应生成64 g二氧化硫,故B 正确;参加 反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和,但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和,故C错误。(3)根据质量守恒定律可知,x=46+128-32-54=88,若设R的相对分子质量为y,则y∶(32×3)=46∶(128-32),则y=46。
四、21.(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu;
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
(3)小刘;小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了;化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化
(4)有气体参加或生成的反应,应放在密闭容器中进行实验


五、22.解:(1 )设23 g乙醇完全燃烧需消耗O2的质量为x,
 
4696=23 gx
解得:x=48 g
答:23 g乙醇完全燃烧需消耗48 g氧气。
(2)①1.4 ② 6;12;2

文 章来源
莲山 课件 w w w.5Y k J.C om
最新试题

点击排行

推荐试题

| 触屏站| 加入收藏 | 版权申明 | 联系我们 |