鲁教版九年级化学下册全册同步检测题(共33套)

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鲁教版九年级化学下册全册同步检测题(共33套)

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文 章来
源莲山 课件 w w
w.5 Y k J.Co m

专题复习
专题复习(一) 我们身边的物质
  01  专题概述
本部分知识关注物质的物理性质、化学性质、用途、保存等。呈现以下特点:(1)突出知识间的联系,体现综合性;(2)聚焦社会热点,体现时代性;(3)取材于实际生活,体现应用性。试题多数起点较低,因此具备坚实的化学基础知识,清晰的化学知识结构是正确分析问题的基础,所以对化学基础知识和基本技能的掌握应扎扎实实落实到位。
一、金属和金属材料
主要有如下考点:(1)合金及合金的特点;(2)金属的物理性质及用途;(3)金属的化学性质与金属活动性顺序;(4)铁的冶炼;(5)金属的锈蚀原理与防锈措施;(6)金属资源的保护。
此部分知识是中考命题的热点内容,将会加强与生产生活实际、新科技、社会热点等的密切联系。
1.合金及合金的特点
主要考查的方面:辨别一种材料是否属于合金,根据合金的用途判断利用了合金的什么性质。预计会以近年研发的新材料为背景命题,也可能将合金与纯净物、混合物等概念进行综合考查。
2.金属的物理性质及用途
该考点主要考查金属的导电性、导热性、延展性、硬度、熔点等物理性质以及与这些物理性质相对应的用途。常以生产生活实际、高科技为背景来对金属的物理性质及用途进行考查。
3.金属的化学性质与金属活动性顺序
中考中一般将金属的化学性质与金属活动性顺序综合在一起考查,金属活动性顺序的应用是金属与金属材料这部分知识的考查重点,也是中考的热点。
4.铁的冶炼
主要考查的知识点:冶炼铁的设备、原理;工艺流程;铁矿石的选择;一氧化碳还原氧化铁的实验。
预计对这一知识点的考查形式仍以填空题为主,也有可能以选择题或实验题的形式考查一氧化碳还原氧化铁的实验,也可能以综合计算题的形式对高炉炼铁的原理进行考查。
5.金属的锈蚀原理与防锈措施
主要考查的知识点:影响钢铁锈蚀的因素;钢铁锈蚀的防护措施;金属铝不易锈蚀的原因。
预计对这一知识点将用探究实验的形式考查铁、铜的锈蚀条件,或以选择题填空题的形式考查防锈措施,或者将两者综合起来进行考查。
6.金属资源的保护
该部分知识一般以选择题的形式为主,一般与水资源的污染与防护、空气的污染与防护、化石燃料的综合利用、燃气泄漏的处理方法联系在一起进行考查。
【例1】 兰州市中山桥南侧的“将军柱”(铸造材料主要是铁),距今已有630年的历史,它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景。近日“将军柱”商标获得国家批准。
 
(1)“将军柱”表面已出现较多锈迹,其主要原因是铁与________等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈,其反应的化学方程式为________________;
(2)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径,请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径:________________。
【解析】 金属铁生锈是与氧气、水共同作用的结果,铁锈的主要成分是氧化铁,用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈,其反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O;保护和节约金属资源的方法或途径有很多,比如防止金属锈蚀及减少金属冶炼时的浪费等都是保护和节约金属资源的有效方法或途径。
【答案】 (1)氧气、水 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O (2)防止金属锈蚀(减少金属冶炼时的浪费等)
二、水和溶液
试题中涉及本部分的主要知识点如下:(1)水的物理性质,水的组成,纯净水与矿泉水,硬水和软水的区别,吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水的常用方法,水资源的现状,水污染及防治;(2)溶液:溶液的概念及特征,乳化作用,溶液的组成,溶液中的热效应,饱和溶液与不饱和溶液的分辨及相互转化,溶解度的概念及溶解度曲线上点、线、面的含义和应用,溶液的配制、稀释,有关溶质质量分数的计算。
本部分知识考查方式灵活多样,试题将通过给出信息、图表、模拟实验、一题多解等新颖的形式考查同学们的阅读和提炼信息能力,知识迁移能力以及灵活分析、解决问题的能力。
与上述内容相关的考题,在中考中有多种题型。选择题和填空题主要考查水和人类的关系,与水有关的环保知识,水的净化过程,以水为载体将物质的分类、物质的组成与结构贯穿其中,有关溶液的组成及相关概念的辨析,溶解度曲线及其应用;实验题考查水的净化,一定溶质质量分数溶液的配制及稀释过程,特别是过滤操作技能;计算题通常与化学方程式相结合考查溶质质量分数的计算。
【例2】 (2017•菏泽)20 ℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题。
 
(1)图1中一定为饱和溶液的是________(填“甲”或“乙”)溶液。
(2)图2中P点表示的意义____________________________________________________。
(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是________(填“M”或“N”)。
【解析】 (1)从图1中可以知道甲没有完全溶解,则说明甲中形成的溶液为饱和溶液;(2)根据溶解度曲线的意义可以知道图2中P点表示30 ℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度相等;(3)从图1中可以知道乙完全溶解,甲有剩余,说明20 ℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,结合图2,20 ℃时,N的溶解度大于M,故图2中表示乙物质溶解度曲线的是N。
【答案】 (1)甲 (2)在30 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 (3)N
【例3】 向20 ℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末,充分反应,下列说法错误的是(  )
A.溶液温度未冷却到20 ℃时,溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度未冷却到20 ℃时,溶质质量分数比甲溶液大
C.溶液温度恢复到20 ℃时,溶液质量比甲溶液小
D.溶液温度恢复到20 ℃时,溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
【解析】 CaO加入饱和Ca(OH)2溶液中, CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2不溶解(溶液已饱和),由于水减少,导致溶液中有Ca(OH)2析出,剩余溶液质量减小,但仍饱和,溶质质量分数不变。
【答案】 B
三、酸、碱、盐
酸、碱、盐是三类重要的无机化合物,是整个初中化学的重点,也是难点,题量在中考中占的比例较大,主要有以下几个考点:
1.常见酸、碱、盐的特性
该部分知识在中考中主要以选择题或填空题的形式出现。主要有以下方式:(1)依据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性并结合溶液知识,考查久置的浓盐酸或浓硫酸溶质、溶剂或溶质质量分数的变化情况;(2)稀释浓硫酸;(3)氢氧化钠的变质;(4)依据常见溶液及颜色推断物质。
2.酸、碱、盐及其与单质、氧化物等的关系
本部分所考查的知识点较多,包括酸的通性,碱的通性,盐的化学性质,Cl-、SO2-4、CO2-3的检验方法等。
3.溶液的酸碱性和酸碱度
本部分知识主要以填空题和选择题的形式出现,只要记住常见指示剂遇到酸溶液或碱溶液的变色情况及pH与溶液酸碱度的关系,即可解决。
4.中和反应
本部分知识的考查重点是中和反应的实质及中和反应在实际生活中的应用。
5.某些反应的条件
酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应;金属与酸、金属与盐的反应属于置换反应。
以上知识点一般不单独考查,往往在做推断题、探究题、计算题时用到这些知识点。
酸、碱、盐的有关知识主要渗透了共性与个性相结合的化学思想,同学们要有意识地对所复习的内容和知识点进行横向(相似、相近的知识点)和纵向(前后章节中相互关联的知识点)的比较与归纳,有针对性地加以记忆和整理,并进行一定量有针对性的题型训练,提高复习效果。
【例4】 科学兴趣小组在调查一化工厂时,发现有个车间排出的废水澄清透明,呈黄色。为测定该废水中所含的物质,他们进行了如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应):
(1)用pH试纸测试,测得pH为2。
(2)取一定量废水溶液,加入Ba(NO3)2溶液,无现象。
(3)另取一定量废水溶液,加入AgNO3溶液后,过滤,得到白色沉淀A和滤液。
(4)向滤液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀B。
由此可知:该废水溶液呈________性;所得的红褐色沉淀B为________;废水溶液中肯定含有的盐是________。
【解析】 测得pH<7,溶液显酸性;向溶液中加入Ba(NO3)2溶液,无现象,说明溶液中无SO2-4;加入AgNO3溶液产生白色沉淀A,A为AgCl,说明溶液中含有Cl-,该溶液呈黄色,说明溶液中有Fe3+,即该废水中一定含有FeCl3,加入NaOH溶液,OH-与Fe3+相遇产生红褐色沉淀Fe(OH)3。
【答案】 酸 Fe(OH)3 FeCl3
四、专题考点
1.铁的锈蚀与防护方法
(1)铁的锈蚀条件:纯净的铁在干燥的空气中是稳定的,铁生锈的条件是铁与氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是Fe2O3。
(2)防止铁生锈的方法:根据铁的锈蚀条件不难推断防止铁生锈的方法是使铁制品隔绝空气或隔绝水。
(3)金属资源的保护。
①防止金属的锈蚀。
A.保持金属制品表面干燥和洁净
B.在金属制品表面涂一层保护膜a.涂防锈油脂b.刷油漆、搪瓷c.电镀
C.组成合金以改变金属内部的组织结构,如不锈钢
②回收利用废旧金属。
③有计划、合理地开采矿物,严禁乱采滥挖。
④寻找金属的代用品。
2.金属活动性顺序
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,在化学变化中易失去电子成为离子,不同金属原子在溶液中失电子的难易程度不同。人们经过长期的实践,总结出常见金属的活动性顺序如下:
 
金属活动性顺序在实际应用中有以下三个方面的意义:
(1)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强。根据金属在该顺序中的位置,可判断它的化学活动性。
(2)在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;且位置越靠前,反应越剧烈。根据金属的位置判断其能否与酸发生置换反应,产生氢气。
(3)在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动性顺序中的位置,判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法
 
【注意】
 
4.固体溶解度
(1)概念的四个要素:①在一定温度下(条件);②在100 g溶剂里(标准);③达到饱和状态(状态);④以克为单位(单位)。
(2)影响固体溶解度的因素:①内因:溶质与溶剂的性质;②外因:温度和压强。固体溶解度受压强影响不大。
5.溶解度曲线表示的意义
(1)表示物质的溶解度受温度影响的大小。
(2)比较同一物质在不同温度时的溶解度大小。
(3)比较同温时不同物质溶解度的大小。
6.酸的通性

酸的通性 一般规律
跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
跟活泼金属发生置换反应 酸+金属―→盐+氢气
例:2HCl+Fe===FeCl2+H2↑
跟某些金属氧化物反应 酸+某些金属氧化物―→盐+水
例:3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O
跟某些盐反应 酸+盐―→新酸+新盐
例:H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓
跟碱发生中和反应 酸+碱―→盐+水
例:2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
  7.碱的通性

碱的通性 一般规律
跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色
无色酚酞试液遇碱变红色
跟某些非金属氧化物反应 碱+某些非金属氧化物―→盐+水
例:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
跟酸发生中和反应 碱+酸―→盐+水
例:Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O
跟某些盐反应 碱+盐―→新碱+新盐
例:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+
2NaOH
  【注意】 不同的碱由于所含金属离子的不同,又各自具有不同的性质。如Ca(OH)2溶液能与可溶性碳酸盐(如Na2CO3)溶液反应生成白色碳酸钙沉淀,而NaOH溶液不与Na2CO3溶液反应,可溶性碱(如NaOH、KOH)溶液能使酚酞试液变色,而难溶于水的碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3]在水中难电离,则不能使酚酞试液变色。
8.复分解反应发生的条件
可分成两方面记忆掌握:一方面是对反应物的要求,酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;另一方面是对生成物的要求,生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成。这两方面必须兼顾,才能正确地判断复分解反应能否发生。
9.盐的化学性质
(1)盐的化学性质可用下图表示:
 
(2)常见盐的鉴别方法:①碳酸盐(CO2-3):一般是先加稀盐酸,产生气体后再通入澄清的石灰水,看是否变浑浊。②硫酸盐(SO2-4):一般先加稀盐酸,再加Ba(NO3)2或BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明含SO2-4。③盐酸盐(Cl-):先加AgNO3溶液,产生白色沉淀后再加稀硝酸,若沉淀不溶解,说明含Cl-。
 02  习题精练
一、选择题
1.(2017•益阳)下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是(   B   )
A.NaOH 烧碱 盐
B.CO2固体 干冰 氧化物
C.NaHCO3 小苏打 酸
D.Hg 水银 非金属
2.(2018•黄石)下列物质的分类正确的是(   B   )

选项 物质 分类
A 石油、煤、氢气 化石燃料
B C60、H2、水银 单质
C 纯碱、烧碱、Ba(OH)2 碱
D CH4、Fe3O4、醋酸 有机物
3.一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比(   D      )
A.由饱和溶液变为不饱和溶液
B.溶质质量不变
C.溶液质量不变 
D.溶质的浓度减小
4.(2017•宿迁)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(      C  )
 
A.t1 ℃时,甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B.乙中混有少量甲时,应采用降温结晶的方法提纯乙
C.甲属于易溶物质
D.t2 ℃时,30 g甲能溶解于50 g水中形成80 g溶液

5.下列事实不能用金属活动性顺序解释的是(   B   )
A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B.银的导电性强于铜
C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
6.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水(   B   )
A.1.5 mL   B.2 mL   C.3 mL   D.4 mL
7.(2018•益阳)甲、乙、丙、丁四种物质,存在关系:甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是(   D      )
A.若丙、丁为盐和水,则甲、乙一定为酸和碱
B.若甲为单质,则该反应一定是置换反应
C.若该反应为复分解反应,则生成物中一定有水
D.若甲为10 g、乙为20 g,则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30 g
8.(2017•益阳)由N2、CO、CO2组成的混合气体,依次通过足量灼热的CuO和NaOH溶液后(假设每次反应都能进行完全),气体的组成变为(   B   )
A.N2、CO2  B.N2
C.CO2、CO  D.N2、CO
9.(2017•益阳)如图所示,当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时,会引起气球膨胀的是(   D      )
 

选项 A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水
10.(2018•益阳)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是(   D      )
A.滤液中可能有Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2
B.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生
C.与原溶液相比,滤液的质量可能增大
D.向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现
11.(2017•聊城)归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是(     A  )
A.二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥
B.Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红
C.稀有气体可作保护气,则可作保护气的一定是稀有气体
D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应

12.(2018•南充)下列图象能正确反映对应变化关系的是(   B   )
 
A.等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量
B.等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C.CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量
D.AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
二、填空题
13.向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
(1)上述过程的实验现象为__溶液由红色变为无色__。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
 
氨水(NH3•H2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子,该离子是__OH-__。(填离子符号)
14.(2018•潍坊)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。
(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是__稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,会附着在水垢的表面,阻止反应的进行__。
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__。
(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表:

主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2
建议每次剂量/g 0.5 0.3
服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是__与等量的胃酸反应,需要Mg(OH)2的质量更少__。
(3)某校化学兴趣小组在课外活动中,对三种溶液进行了检验,检验的结果如表所示:

组别 溶液中检验出的物质
1 CaCl2、NaCl、CaCO3
2 Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
3 KCl、Na2SO4、NaCl
其中第__1、2__组结果肯定不正确。
(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,不溶物中一定含有__铜__,滤液中含有的溶质是__硫酸亚铁__。
15.A~F是初中化学中常见的六种物质,其中B、C组成元素相同,C、D、E、F是不同类别的化合物,D和E的溶液均呈碱性,且E可用作建筑材料,它们相互间的关系如图所示(图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
 
请回答下列问题:
(1)E的化学式:__Ca(OH)2__;C的化学式:__CO2__。
(2)写出有关反应的化学方程式:
①__C+O2=====点燃CO2__;
②__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH__。
16.(2018•随州)(1)“绿水青山,就是金山银山”。水是人类宝贵的自然资源,努力建设生态宜居城市是我们每一个公民应尽的义务,下列做法不符合环保要求的是__B__。
A.推广使用无磷洗衣粉
B.可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质
C.加强对工业废水的排放监控,坚持经处理达标后再排放
D.合理使用农药、化肥
(2)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
 
①t2 ℃时,将30 g A物质加入50 g水中,充分溶解并恢复至原温度,所得溶液的质量为__75__g。
②当A中混有少量B,可采用__降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)__方法提纯A物质。
③t2 ℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是__B>A>C__。
17.金属与我们的生活息息相关,在各个领域中用途广泛。
(1)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍(Ni)合金,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是__B__(填序号)。
A.金属的硬度
B.金属的导电性
C.金属的耐腐蚀性
D.金属价格与硬币面值的吻合度
(2)在“南海一号”打捞出来的文物中,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是__铁>铜>金__。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为__+6__价。
 
(4)在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的锌粉和铁粉,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。下列表述正确的是__①③⑤__(填序号)。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等
18.(2018•黄石)某兴趣小组用铝箔制备A12O3及明矾大晶体,具体流程如下:
 
已知:明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大,请回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为:NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+X(方程式已配平)。X的化学式为__NaHCO3__。
(2)步骤Ⅲ中发生的反应的基本反应类型为__分解反应__。
(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式__2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O__。
(4)在培养明矾大晶体的过程中,其操作的先后顺序为__CBA__。
A.自然冷却至室温
B.选规则明矾小晶体,并用一根细线悬挂在溶液中央
C.配制45 ℃的明矾饱和溶液
(5)写出明矾的一种用途__作净水剂__。

三、实验探究题
19.配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
(1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算:需要Na2SO4 3.0 g,水47.0 g。
②称量:用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后,分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片,先__在右盘添加3__g砝码__,然后__向左盘中添加药品__,至托盘天平恰好平衡。
③量取:用量筒量取47.0 mL水,请在下图中画出47.0 mL水的液面位置。
解:图略。
 
④溶解。
(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀,其密度可近似看作1 g/mL)
①取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL,得到溶液a;
②若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液,配好后其总体积是__5__000__mL。
20.(2017•江西)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水,混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究:
【提出猜想】猜想1:碳酸钠;猜想2:碳酸氢钠;猜想3:碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。
【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计实验方案并进行实验:

 实验操作 实验现象 实验结论
小月 将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 pH__>__(填“>”“<”或“=”)7 溶液呈碱性,猜想1成立
小妮 用下图所示的装置进行实验 试管A中有水珠产生,试管B中液体变浑浊 猜想2成立,试管B中反应的化学方程式为__Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O__
 
【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确:
(1)小月实验结论不准确的原因是__碳酸氢钠溶液也呈碱性__;
(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有__碳酸钠__。
【继续探究】小戚称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为n g,通过计算并分析实验数据确定猜想3正确,则n的取值范围为__44m/106<n<44m/84__(用含m的代数式表示)。
【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠,分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是__C__(填序号)。
A.浓硫酸  B.氢氧化钠  C.碳酸氢铵  D.氯化钠

 

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