2018-2019九年级化学下册全册同步练习(共35套新人教版)

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2018-2019九年级化学下册全册同步练习(共35套新人教版)

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第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
 01  知识管理
1.金属的物理性质
共  性:有__金属光泽__、有良好的__导电性__、有良好的__导热性__、有良好的延展性,熔点较高、硬度较大等。
特  性:大多数金属呈__银白__色,铜却呈__紫红__色、金呈__黄__色;常温下大多数金属都是固体,而汞却是__液体__。
2.金属材料的用途
金属材料:金属材料包括__纯金属__以及它们的__合金__。
性质 与用途的关系:物质的性质在很大程度上决定物质的用途。但这不是唯一的决定因素,在考虑物质的用途时,还需要考虑__价格__、__资源__、__是否美观__、__使用是否便利__,以及__废料是否 易于回收__和__对环 境的污染__等多种因素。
3.合金
概  念:如果在__金属__中加热熔合__某些金属__或__非金属__,就可制得具有__金属特征__的合金。
性  能:合金的硬度一般比组成它们的纯金属__大__,多数合金的熔点__低于__组成它的纯金属,抗腐蚀性能__更好__等;__生铁__和__钢__就是__含碳量不同__的两种铁合金,生铁的含碳量为__2%~4.3%__,钢的含碳量为__0.03%~2%__。
钛 合  金:钛和钛合金具有__熔点高__、__密度小__、__可塑性好__、易于加工、机械性能好、__抗腐蚀性好__等优点,被广泛应用于火箭、导弹、__航天飞机__、船舶、化工和通信设备等。
02  基础题
考 点1 金属的物理性质
1.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的(A)
A.延展性  B.导电性
C.导热性  D.抗腐蚀性
2.在下面的物理性质中:①银白色金属;②延展性;③导热性;④导电性;⑤被磁铁吸引。其中铁、铜、铝三种金属都具有的是(B)
A.①②③  B.②③④
C.③④⑤  D.①⑤
3.科学家最新研制了一款微型无人侦察机——“蜂鸟”。为了减轻其质量,该侦察机的材料应具有的特点是(C)
A.硬度高  B.熔点低
C.密度小  D.导热性好
考点2 金属材料及合金
4.(2018•邵阳)2018年3月9日,特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”,这一做法严重违反国际贸易规则,严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是(B)
A.钢  B.金刚石
C.焊锡  D.黄铜
5.下列关于“合金”的叙述:①合金中至少含有两种金属;②合金中元素以化合物的形式存在;③合金中一定含有金属;④合金一定是混合物;⑤合金依然具有金属特性,其中正确的是(D)
A.④  B.①②③
C.③④  D.③④⑤
 6.科学家研发出一种铝镓(Ga)合金,从物质分类的角度看,铝镓合金属于__混合物 __(填“纯净物”或“混合物”);用该合金与铝片相 互刻画,发现铝片上有划痕,说明__合金的 硬度大于组成它的纯金属的硬度__。铝镓合金的熔点比铝片的__低__(填“低”或“高”)。
考点3 物质的性质和用途之间的关系
7.物质的性质决定其用 途。下列物质的用途和性质不一致的是(D)
A.铜导电性好作导线
B.铝密度小作飞机材料
C.金延展性好做成金箔
D.银导热性好作装饰品
8.回答下列有关金属的问题:
(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上,这是利用了铁的__导电__性。
(2)铁常用来制作炊具,这是利用了铁的__导热__性。
(3)用金属钨做白炽灯的灯丝,这是利用了钨的__熔点高、能导电__的性质。
(4)铝能制成很薄的铝箔,这是利用了铝的__延展__性。
(5)__钛合金__可制造人造骨骼,这是因为它与人体有很好的相容性。
 03  中档题
9.(2018•成都)科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是(A)

熔点 2 500 ℃
密度 3 g/cm3
强度 与钢相似
导电性 良好
导热性 良好
抗腐蚀性 优异
A.用于焊接金属  B.制造航天飞机
C.制外科手术刀  D.用于通信设备
10.我国第四套人民币硬币中,一元币为钢芯镀镍合金,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢,在选择铸造硬币的材料时,不需要考虑的因素是(B)
A.金属的硬度
B.金属的导热性
C.金属的耐腐蚀性
D.金属价格与硬币面值的吻合度
11.(2017•大连)下列关于金属材料的说法,正确的是(D)
A.黄铜的硬度比铜的小
B.铝的导电性比铜的好
C.锡铅合金的熔点比锡的高
D.钛合金的抗腐蚀性能比不锈钢的好
12.下表中列出了几种物质的熔点,据此判断以下说法正确的是(D
物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧
 熔点/℃ -38.8 1 064 1 083 1 535 3 410 -218
A.铜球掉入铁水中不会熔化
B.在-219 ℃时,氧是液态
C.水银温度计可测量-40 ℃的温度
D.用钨制成的灯丝不易熔化
13.在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,用滤纸将煤油吸干,用小刀切下一小块,切 口面为银白色,将切下的小块钠放入装有适量水的烧杯中,钠浮于水面,迅速熔成闪亮的小球在水中快速地游动,发出“嘶嘶”声,产生大量气泡。查阅资料得知:钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠(NaOH)。
(1)由此推断金属钠的物理性质有:①__硬度小__;②__银白色__;③__常温下为固体(或熔点低,密度小等,合理即可)__。
(2)钠的密度比水的__小__(填“大”或“小”),比煤油的__大__。
(3)钠与水反应的化学方程式为__2Na+2H2O===2NaOH+H2 ↑__。

 


14.阅读表格,综合考虑表中各方面的因素,回答以下问题:
金属  全球产量
(104吨) 密度
(g•cm-3) 熔点
(℃) 导电
性能 市场价格
(元/吨)
铝 15 000 2.7 660 61 16 000
铜 8 000 8.9 1 083 99 17 700
金 2 19.3 1 063 74 8 800 000
铁 301 430 7.9 1 540 17 2 200
铅 3 000 11.3 327 7.9 4 900
银 8 10.5 961 100 1 365 000
注:导电性能以银的导电性为100作标 准。
(1)导电性能最好的两种金属是__银、铜__。
(2)在你认为导电性能好的金属中,哪种更适宜做导线?__铜__。为什么?__价格便宜__。
(3)为什么用铝锅炒菜时锅底易产生变形,而用铁锅则不会?__铝的熔点较低,而铁的熔点较高__。
金属之最(请用化学用语表示):
地壳中含量最高的金属元素:________,人体中含量最高的金属元素:________,熔点最低的金属:________,
导电、导热性最好的金属:______________,硬度最高的金属:______________,熔点最高的金属:________,
目前世界年产量最高的金属:__________,密 度最大的金属:______________,密度最小的金属:________。

课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
01 知识管理               
1.金属与氧气的反应
镁 和 铝:镁和铝在__常温__下就能与氧气反应。
点  拨:铝在空气中与__氧气__反应,其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__,从而阻止内部的铝进一步氧化,因此,铝具有很好的__抗腐蚀性能__。
铁和铜:铁和铜在常温下、干燥的空气中,几乎不与氧气反应,但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应。
金  :金在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应,“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。
结  论:__镁、铝__比较活泼,__铁、铜__次之,__金__最不活泼。
2.镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属 现象 反应的化学方程式
 盐酸 稀硫酸 盐酸 稀硫酸
镁 剧烈反应,有__大量气泡__产生 __Mg+2HCl===MgCl2+H2↑__ __Mg+H2SO4
===MgSO4+H2↑__
锌 反应较剧烈,有__较多气泡__产生 __Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑__ __Zn+H2SO4
===ZnSO4+
H2↑__
铁 反应,且有__少量气泡__产生,溶液由无色变为__浅绿__色 __Fe+2HCl===FeCl2+
H2↑__ __Fe+H2SO4
===FeSO4+H2↑__
铜 __无现象__  
结  论:根据反应时是否有H2产生将金属分为两类:能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属,如__镁、锌、铁__;不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属,如__铜__。根据铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的__难易及剧烈程度__不同可得出:镁、锌、铁、铜的金属活动性依次__减弱__。
3.置换反应
定  义:由一种__单质__与一种__化合物__反应,生成另一种__单质__与另一种__化合物__的反应叫做置换反应。
表达式:A+BC―→B+AC。
 02  基础题               
考点1 金属与氧气的反应
1.黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还可以其特有的价值造福于人类。常言道:“真金不怕火炼”主要是指(D)
A.熔点高  B.延展性好
C.有金属光泽  D.化学性质稳定
2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是(D)
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生化学反应
C.铝不易被氧化
D.铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
3.下列金属在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组是(D)
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A.①和③  B.只有③
C.③④⑤  D.③和⑤
考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
4.(2017•郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是(A)
A.Cu  B.Zn  C.Mg  D.F  e
5.生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的成分主要是(D)
A. 铁  B.氯化铁
C.氯化亚铁  D.碳
6.四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸,将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中,小明将观察到的现象 画了一幅形象的卡通画,每个卡通人物表示一种金属,周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。
 
(1)A、B、C三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是__A>B>C__。
(2)B是生活中常见的金属,请写出该金属和盐酸反应的化学方程式__Fe+2HCl===FeCl2+H2↑__。
考点3 置换反应
7. 下列反应类型中,一定有单质参加的是(C)
A.化合反应  B.分解反应
C.置换反应  D.还原反应
8.(2 018•潍坊)下列属 于置换反应的是(D)
A.2H2O=====通电2H2↑+O2↑
B.S+O2=====点燃SO2
C.NaOH+HCl===NaCl+H2O
D.2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
03  中档题
9.(2018•衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气,则铁中混有的物质可能是(C)
A.锌  B.碳  C.铝  D.银
10.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(C)
A.红热的铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性
D.在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应
11.将几粒锌粒浸入到稀硫酸中,下列叙述中正确的是(A)
①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应
③锌粒的质量减轻  ④液体的质量减轻
A.①③  B.①④
C.②  D.①③④
12.如图所示,弹簧秤下挂着一重物A,烧杯中盛有溶液B。若:①A为铁块、B为稀硫酸;②A为铁块、B为硫酸铜溶液,则弹簧秤的读数将(铁块体积忽略不计)(B)
 
A.①变大,②变小
B.①变小,②变大
C.①②都变大
D.①②都变小

13.每到冬天,市场上便有一种“热宝”出售,它是一个装有化学药品的小袋。使用时,撕去它的保护膜贴在贴身衣物上,不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
(1)取小袋内物质,加入稀盐酸中,发生反应的化学方程式为__Fe+2HCl===FeCl2+H2↑__。
(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧,写出发生反应的化学方程式:①__C+O2=====点燃CO2__;②__3Fe+2O2=====点燃Fe3O4__。
14.已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。
 
试回答:
(1)A物质的化学式:__Fe__,浅绿色溶液B中溶质的化学式:__FeSO4__。
(2)A与稀硫酸发生的反应属于基本反应类型中的__置换__反应。
(3)写出C→D的化学方程式__2H2+O2=====点燃2H2O__。
 04  拓展题
15.某化学活动小组探究金属的反应规律,在室温条件下进行如图所示实验。
已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸,甲中反应的化学方程式为__Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑__。
   
甲        乙
(1)若比较镁和铁的金属活动性,观察到的现象是__镁和稀硫酸反应产生气泡的速率比铁和稀硫酸反应产生气泡的速率快__。
(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少,长颈漏斗中的现象是__甲中长颈漏斗里的液面上升得更快__。
(3)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生H2的质量__等于__(填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中产生H2的质量。
请写出下列反应的化学方程式:
镁和稀盐酸反应:______________________________,镁和稀硫酸反应:______________________________,
铁和稀盐酸反应:______________________________,铁和稀硫酸反应:______________________________,
铝和稀盐酸反应:______________________________,铝和稀硫酸反应:______________________________。
 
第2课时 金属活动性顺序
 01  知识管理               
1.金属与金属化合物溶液的反应
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫
酸铜溶液中 铝丝表面覆盖了一层__红色__的固体,溶液的__蓝__色变__浅__ __2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu__
铜片浸入硝
酸银溶液中 铜片表面覆盖了一层__银白色__的固体,溶液由__无色__慢慢变为__蓝色__ __Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag__
铜片浸入硫
酸铝溶液中 __无现象__ 
结  论:综合以上实验现象可得出:铝、铜、银的金属活动性依次__减弱__。
2.金属活动性顺序
常见金 属在溶液中的 活动性顺序:
――→K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au金属活动性由强逐渐减弱
说  明:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越__靠前__,它的活动性就__越强__。
(2)在金属活动性顺序里,位于__氢前面__的金属能__置换__出盐酸(或稀硫酸)中的__氢__。
(3)在金属活动性顺序里,位于__前面__的金属能把位于__后面__的金属从它们化合物的溶液里__置换__出来。
 02  基础题               
考点1 金属和某些化合物溶液的反应
1.(2018•x疆)如图是探究铁和铜金属活动性实验,下列关于此实验的说法,错误的是(B)
 
A.铁丝需用砂纸打磨
B.溶液由蓝色变为无色
C.金属活动性强弱:Fe>Cu
D.化学反应方程式为Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
2.实验室的废酸液不能直接倒入下水道,是因为__会腐蚀金属管道__;工 厂师傅在切割钢板时,常用硫酸铜溶液画线,所画之处显红色,请猜测其中的化学原理__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__(用化学反应方程式表示),该反应类型属于__置换反应__。
考点2 金属活动性顺序
3.(2018•荆州)下列金属中,金属活动性最强的是(B)
A.铁  B.镁  C.锌  D.铜
4.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是(D)
A.铝在地壳中含量比铁高
B.铝的熔点低于铜的熔点
C.空气中铁比铝更容易被腐蚀
D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
5.(2018•菏泽)现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出,将Y投入Z的化合物溶液中,Y的表面没有发生变化,则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是(B)
A.X>Y>Z  B.Z>Y>X
C.X>Z>Y  D.Y>Z>X
6.将铜丝插入下列溶液中,有明显现象的是(B)
A.HCl溶液  B.AgNO3溶液
C.MgSO4溶液  D.Ba(OH)2溶液
7.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方 程式为X+3AgNO3===3Ag+X(NO3)3,有关该反应说法错误的是(B)
A.该反应是置换反应  B.X可能是铁
C.金属活动性X>Ag  D.X表面有固体析出
8.根据金属活动性顺序,回答下列问题:
(1)写出将锌放入硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中发生反应的化学方程式:__Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu__。
(2)将铁粉和铜粉的混合物放入稀硫酸中,可以除去其中的铁粉,写出该反应的化学方程式:__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__。
(3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的铁粉,充分反应后过滤可以得到较为纯净的FeCl2,写出该反应的化学方程式:__CuCl2+Fe===FeCl2+Cu__。
 03  中档题
9.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是(A)
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放
③金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属性活动强
A.①②  B.①③  C.②③  D.①②③
10.(2018•石家庄桥西区一模)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱,某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示),其中不能达到目的的组合是(C)
 
A.①②  B.⑤⑥
C.④⑥  D.②③④
11.(2017•黄石)现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中,只有甲可使溶液中析出铁单质。再 将三者加入到硝酸银溶液中,只有乙不能使溶液中析出银单质,则三者的金属活动性从大到小的顺序是(C)
A.甲>乙>丙  B.乙>甲>丙
C.甲>丙>乙  D.无法判断
12.(2018•娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HCl===RCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是(A)
A.R+MgSO4===RSO4+Mg
B.R+CuSO4===RSO4+Cu
C.R+H2SO4===RSO4+H2↑
D.2Al+3RSO4===Al2(SO4)3+3R
13.(河北中考)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中,M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为(B)
 
A.Z>X>M>Y  B.X>Z>M>Y
C.X>Z>Y>M  D.Y>M>Z>X
14.(2017•潍坊)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序,进行如下操作:
(1)取少量硫酸铜溶液于试管A中,将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中,充分反应后将铁片取出,观察到的实验现象是__铁片表面有红色固体 析出,溶液由蓝色变为浅绿色__。
(2)__过滤,取(1)中上层清液,向其中加入铝片,充分反应后取出__(请补充实验具体操作)。
(3)取少量硫酸铜溶液于试管B中,将铝片插入硫酸铜溶液中,充分反应。写出该反应的化学方程式:__2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu__。
结论:三种金属的活动性由强到弱的顺序是__Al>Fe>Cu__。
  04   拓展题
15.(2018•咸宁)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO4=====△2CuSO4+2H2O。
  
(1)操作①的名称是__过滤__。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号__Fe2+__。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)__。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是__Ni>Cu>Ag__。
请写出下列反应的化学方程式:
铝和硫酸铜溶液反应:__________________________,锌和硫酸铜溶液反应:__________________________,
铜和硝酸银溶液反应:__________________________,铝和硝酸银溶液反应:__________________________,
铁和硫酸铜溶液反应:__________________________,铁和硝酸银溶液反应:__________________________。

课题3 金属资源的利用和保护
第1课时 铁的冶炼
 01  知识管理              
 1.金属在自然界的存在形式:地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如__金、银__等有__单质__形式存在外,其余都以__化合物__的形式存在。
2.一氧化碳还原氧化铁的实验
实验原理:__3CO+Fe2O3=====高温2Fe+3CO2__(用化学反应方程式表示)。
实验装置:
 
实验现象:__红__色粉末逐渐变成__黑__色,产生一种能使澄清石灰水__变浑浊__的气体。
注意事项:(1)实验操作顺序:实验时,需先点燃装置最右边的酒精灯,后通一氧化碳,直至排尽玻璃管内的空气再点燃酒精喷灯,以免发生爆炸;实验完毕,先停止加热,继续通一氧化碳至玻璃管冷却,防止生成的铁被氧化,等装置完全冷却后再熄灭装置最右边的酒精灯。
(2)尾气的处理:一氧化碳有剧毒,随意排入空气中会造成大气污染,所以要进行尾气处理,可采用将一氧化碳燃烧掉或用气囊收集的方法处理。
3.工业炼铁
设  备:__高炉__。
原  料:铁矿石、__焦 炭__、石灰石、空气。
原  理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的__一氧化碳__将铁从铁矿石中还原出来。
4.含杂物质的化学方程式的计算
公  式:纯净物的质量分数(又称纯度)=__纯净物质量混合物质量×100%__。
注  意:在计算过程中,不论是反应物还是生成物,代入化学方程式进行计算的都必须是纯净物的质量。
 02  基础题                  
考点1 常见的金属矿物
1.地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。下列金属在自然界中能以单质形式存在的是(D)
A.钠  B.铝  C.铁  D.银
2.下列矿石的主要成分不属于氧化物的是(B)
A.铝土矿(主要成分Al2O3)
B.菱铁矿(主要成分FeCO3)
C.赤铁矿(主要成分Fe2O3)
D.磁铁矿(主要成分Fe3O4)
考点2 铁的冶炼
3.(2017•重庆A卷)工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应,该反应中发生还原反应的物质是(B)
A.CO  B.Fe2O3  C.CO2  D.Fe
4.下列有关冶炼金属的反应中,正确的是(C)
A.4C O+Fe3O4===3Fe+4CO2↑
B.C+CuO=====高温Cu+CO2
C.3CO+Fe2O3=====高温2Fe+3CO2
D.3C+Fe2O3=====高温2Fe+CO2
5.(2018•石家庄桥西区一模)如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置,实验前先通入一氧化碳,然后再点燃酒精喷灯的目的是__排除装置内的空气,防止发生爆炸__。该实验证明一氧化碳的化学性质有:①一氧化碳能还原氧化铁;②__一氧化碳具有可燃性__。
 
考点3 含杂物质的计算
6.(2017•株洲)用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是(C)
A.560 t  B.571 t
C.577 t  D.583 t
7.某钢铁厂日产含杂质4%的生铁100 t,试计算该厂每天至少需含Fe2O3 80%的赤铁矿石多少吨?
解:设需要赤铁矿石的质量为x。
Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2
160  112
x×80%  100 t×(1-4%)
160112=x×80%100 t×(1-4%) x=171.4 t
答:至少需要含Fe2O380%的赤铁矿石171.4 t。
 03  中档题                 
8.化学造福人类。下图中金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是(A)
 
A.①②③④  B.只有②③④
C.只有①③④  D.只有③④
9.炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁,主要反应过程如图所示:
焦炭――→过量空气、高温①二氧化碳――→焦炭、高温②一氧化碳――→赤铁矿、高温③生铁
请根据题图和所学知识判断下列说法错误的是 (B)
A.生铁属于混合物
B.反应过程①是置换反应,②③属于化合反应
C.原料中焦炭的作用是 提供能量和制取一氧化碳
D.工业炼铁的设备是高炉
10.(2018•巴中)用“W”形管进行微型实验,如图所示,下列说法错误的是(B)
 
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D. 可利用点燃的方法进行尾气处理

11.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A是赤铁矿的主要成分,B、D组成元素相同,E是最轻的气体。根据图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
 
(1)写出C、G的化学式:C.__Fe__,G.__H2CO3__。
(2)写出有关反应的化学方程式:
①__3CO+ Fe2O3=====高温2Fe+3CO2__;
②__2H2+O2=====点燃2H2O__。
12.(2017•永州)如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
 
实验步骤如下:
Ⅰ.连接好装置,先检查装置的气密性;
Ⅱ.装好药品,先通一会儿CO,再点燃酒精喷灯;
Ⅲ.实验结束,先撤去酒精喷灯,继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题:
(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑,说明Fe2O3转化为__Fe__(填化学式),B瓶中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式为__Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+ H2O__。
(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯,继续通CO直至玻璃管冷却的目的是__防止生成的铁被空气中的氧气氧化__。
(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法:
①收集多余的CO
②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的是__C__。
A.只有①  B.只有②  C.①和②
 04  拓展题
13.将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至试管冷却,此时试管内残留固体的质量为9.6 g,则反应生成铁的质量为(B)
A.2.4 g  B.5.6 g
C.8.4 g  D.9.6 g
请按由强到弱的顺序写出常见金属的活动性顺序:__________________________________________;
请写出下列金属矿石主要成分的化学式:
赤铁矿:______________________,磁铁矿:______________________,菱铁矿:______________________,
铝土矿:______________________,黄铜矿:______________________,辉铜矿:______________________。
 
第2课时 金属资源保护
 01  知识管理                 
1.铁制品的锈蚀
生锈条件:铁与__水__、__氧气__同时接触。
铁锈成分:铁锈主要成分是__Fe2O3____,很__疏松__,不能阻止里层的铁被腐蚀。
2.防止铁生锈的方法
防锈原理:破坏铁制品锈蚀的条件,使铁制品__隔绝空气__或__隔 绝水 __。
防锈方法:①保持铁制品表面__干燥和洁净__。
②在铁制品表面__涂一层保护膜__,如:刷油漆、涂油等。
③在铁制品表面镀一层其他金属,如:镀耐磨和耐腐蚀的铬。
④改变铁的组成和结构,可制成耐腐蚀的__合金__,如:不锈钢。
注  意:在温度较高、酸、食盐溶液等环境下,铁生锈速率会加快,如:夏天用刀切咸菜,不及时擦干净,刀很快会生锈。
3.金属资源的保护
有效途径:①防止金属__锈蚀__;
②__回收利用__废旧金属;
③__有计划__、__合理地__开采矿物;
④寻找__金属的代用品__。
 02  基础题
考点1 金属的腐蚀和保护
1.铁锈是(D)
A.氧化铁  B.含铁化合物
C.氧化亚铁  D.混合物,主要成分是氧化铁
2.(2017•福建)下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是(D)
 
3.(2018•长沙)2018年5月我国自主建造的第一 艘航母下海,为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是(C)
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B.刷防锈漆
C.船体表面镀一层黄金
D.给某些部位涂油
4.下列措施中,不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是(A)
A.定期用湿布擦拭铁制文物
B.提醒观众不要用手触摸文物
C.保持文物储存室内空气的干燥
D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质
5.某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关,设计的实验如图所示:
 
(1)一周后观察,试管①和③中的铁钉无明显变化,试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与__空气__和__水__直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中__B__处锈蚀最严重。
(2)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是__除去水中的氧气__。
(3)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是__空气干燥__。
考点2 金属资源的保护
6.金属资源是不可再生资源,保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正确的是(A)
A.大力开采矿物以保障金属材料的供用
B.提高废旧金属的回收利用率
C.在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀
D.用特种塑料代替金属制造机器的零部件
7.金属与人类生活、生产密不可分。
(1)目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用,其目的是__A__(填字母序号)。
A.节约金属资源  B.合理开采矿物
C.防止钢铁生锈
(2)为充分利用资源,全国各地都在试行垃圾分类回收,有以下生活垃圾:
①纸盒;②铝质易拉罐;③塑料饮料瓶;④铜导线;⑤镀锌自来水管
可以作为同一类回收的是__②④⑤__(填编号),它们属于__金属__(填“金属”或“非金属”)材料。
 03  中档题
8.下列有关铁的说法正确的是(D)
A.铁锈的主要成分是Fe3O4,铁丝燃烧的产物是Fe2O3
B.铁元素是地壳中含量最多的金属元素
C.铁锈很致密能防止铁进一步氧化
D.铁丝生锈是缓慢氧化
9.如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致,塞紧木塞,一周后观察。下列推断错误的是(B)
 
A.b管中铁钉不会锈蚀
B.L端与R端液面高度仍然保持一致
C.该实验说明铁锈蚀与水有关
D.若将a管中注满水会减慢铁的锈蚀
10.(2018•石家庄桥西区一模)铁是生活中的常见金属,如图所示是与铁有关的两个实验。下列说法不正确的是(D)
 
A.实验甲中水的作用是防止瓶底炸裂
B.实验甲中细铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色物质
C.实验乙中试管②中植物油的作用是隔绝氧气
D.实验乙中通过对比试管①和②中的现象,说明铁生锈要有水参与

 


11.“低碳生活,绿色出行”。下图为共享单车。请回答下列问题:
 
(1)图中所标示的各部件中,属于金属材料的是__②③__(填序号)。
(2)自行车的闸线为钢丝,说明金属具有__延展性__。
(3)车架表面喷漆不仅美观,而且可有效防止车架与__空气、 水__接触而生锈。防止自行车链条生锈的有效措施是__涂油__。
(4)自行车有些零件选用了铝合金材料,其优点是质量轻、硬度大和__耐腐蚀__。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及__节约金属资源_ _。
12.根据如图所示实验回答问题。
                   
甲                         乙                               丙
(1)甲图是某化学小组做一氧化碳还原氧化铁的实验,其主要操作有: ①加热;②通入一氧化碳;③停止通入一氧化碳;④停止加热。正确的操作顺序是__②①④③__;该实验装置或操作中存在的一处明显的不足是__没有进行尾气处理__。
(2)乙图是探究铁钉生锈的实验。对比试管__A、B__得出铁生锈需要氧气,对比试管__A、C__得出铁生锈需要水。
(3)丙 图是几种金属在稀盐酸中反应的情况,根据图示选择一种合适的金属用于实验室制取氢气,该金属和稀硫酸反应的化学方程式为__Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑__。
 04  拓展题
13.(2017•河北)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金属铜锈 蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行如图所示实验中的(B)
 
A.甲和乙  B.甲和丁
C.乙和丁  D.丙和丁
请写出下列反应的化学方程式:
炼铁高炉中发生的三个反应:①______________________________,②______________________________,
③__________________________________;有铁参加的化合反应:__________________________________;
有铁参加的置换反应:__________________________ ;有铁生成的置换反应 :____________________________。

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