九年级化学下册第十单元酸和碱测试卷(带答案新人教版)

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九年级化学下册第十单元酸和碱测试卷(带答案新人教版)

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第十单元测试卷
(满分:100分 时间:80分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。每小题只有一个选项正确)
1.(襄阳中考)化学实验室发生的下列变化,属于化学变化的是( A )
A.烧碱变质      B.盐酸挥发      C.稀释浓硫酸      D.试管破碎
2.下列各组物质中,按照酸、碱、盐的顺序排列的一组是( B )
A.H2O KOH NaNO3  B.HCl NH3•H2O CaCO3
C.HNO3 K2SO4 Ba(OH)2  D.FeCl2 NaOH H2CO3
3.下列反应属于中和反应的是( A )
A.Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O  B.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
C.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑  D.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
4.今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色。下列结论正确的是( C )
A.该溶液显中性  B.该溶液一定是一种碱的溶液
C.该溶液能使无色酚酞试液变红色  D.该溶液是一种酸溶液
5.稀盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,这是利用了它们化学性质中的( C )
A.能与碱反应  B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应  D.能与紫色石蕊溶液反应
6.(郴州中考)用pH试纸测溶液的pH,是今年我市化学实验操作考查的题目之一,下列有关pH试纸的使用说法正确的是( C )
A.把pH试纸浸入待测液  B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数  D.测出石灰水的pH为12.4
7.(北京中考)土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是( D )

植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0~6.0 5.0~6.5 6.0~7.0 8.0~8.7
A.花生  B.苹果  C.西瓜  D.沙枣
8.云吞面是我国南方的一种小吃,俗称“碱水面”,因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。为减少涩味,在吃云吞面时,最好蘸点下列哪种物质( A )
A.食醋  B.花生油  C.食盐  D.白酒
9.下列四组溶液,只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是( B )
A.NaOH KOH HCl  B.NaCl NaOH HCl
C.H2SO4 HCl NaOH  D.NaCl Na2CO3 Na2SO4
10.(内江中考)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是( C )
 
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶剂质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类发生了变化
11.下列除杂质所选用试剂正确的是( A )
A.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉  B.用浓硫酸吸收O2中的CO2气体
C.用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3  D.用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
12.(北京中考)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示,下列说法不正确的是( C )
A.反应过程中有热量放出  B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液  D.从20 s到40 s,溶液的温度升高,pH增大
 
13.(济宁中考)一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案:
方案一:Zn――→稀H2SO4H2――→CuOCu;方案二:CuO――→稀H2SO4CuSO4――→ZnCu。
大家认为方案二优于方案一,理由是:①节约能源;②Cu产率高;③产品纯净;④操作安全。其中,评价正确的是( B )
A.①②③  B.①②④  C.①③④  D.②③
14.(北京中考)下列4个图像中,能正确反映变化关系的是( A )
 
 
 
 

A.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀H2SO4 B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片 C.加热一定质量的高锰酸钾固体 D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 
二、填空题(本大题包括5小题,共21分)
 
15.(4分)请结合下列四瓶溶液回答问题。
(1)常与硫酸铜混合配制波尔多液的是Ca(OH)2(填化学式)。
(2)治疗胃酸过多选用的一种药剂是④(填序号)。
(3)应与食盐水归入同一药品柜的是④(填序号)。
(4)①、②、④三种溶液的pH由大到小的顺序是②>④>①(填序号)。
16.(5分)“硝酸”是高中化学将要学习的物质,浓硝酸见光会发生化学变化,其化学方程式为4HNO3=====光照4NO2↑+2H2O+X↑。
(1)X的化学式为O2。
(2)硝酸具有酸的一些共同性质,它也能使紫色石蕊溶液变为红色。
(3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现白雾,说明它具有挥发性。
(4)根据硝酸见光易分解的性质可知:实验室里保存硝酸时应注意避光,常密封保存于棕色细口瓶中。
17.(4分)(广东中考)据报道一名5岁男孩将零食包里的干燥剂拆开,倒入玻璃保温杯,加水盖上盖子玩耍,瞬间爆炸,造成男孩的右脸红肿脱皮,一只眼睛失明。请回答:
(1)发生爆炸的原因是:在狭小的空间内,生石灰与水反应时放出大量的热,使剩余的少量水迅速沸腾(或汽化),体积迅速膨胀发生爆炸。
(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤,还有强碱的腐蚀性伤害。
18.(4分)(常德中考)某植物的花瓣汁液(以下简称:X汁液)呈紫色,X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中,有如下现象:

溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
(1)据上表推测,X汁液能(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色,则肥皂水显碱(填“酸”“碱”或“中”)性,pH>(填“>”“<”或“=”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。
 
19.(4分)胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多会引起胃痛。右图是一种治疗胃病药物的标签。
(1)该药物的主要作用是消耗过多的胃酸,“咀嚼后吞服”的原因增大反应物的接触面积。
(2)这种药在胃中发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O。
(3)胃痛时吃几块苏打饼干(含碳酸钠)可减轻胃痛,该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。 胃泰××抑酸剂
【计量】每次1~2片,每天3次
【有效成分】氢氧化铝
【注意事项】咀嚼后吞服
三、(本大题包括2小题,共13分)
20.(6分)氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:
 
(1)A中发生反应的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2。分离B中白色物质的操作Ⅰ叫过滤。
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列②③(填序号)进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固体的化学式是CaCO3;如果加入的固体是氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是Ca(OH)2。
21.(7分)盐酸是实验室中重要的化学试剂,初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有白雾产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是A(填序号)。
 
A.除去熟石灰中的石灰石      B.鉴别氯化钠和碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳      D.除去铁钉上的锈迹
(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验,其化学反应方程式是NaOH+HCl===NaCl+H2O。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变成无色。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是B(填序号)。
A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝  B.另滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变  D.加入金属Cu片,产生气泡
四、(本大题包括2小题,共24分)
22.(10分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇心,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质,成分是什么?
【猜想假设】猜想一:全部是CaO;猜想二:是CaO和Ca(OH)2的混合物;猜想三:全部是Ca(OH)2;猜想四:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂不含CaO。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含有CaCO3。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分,小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,静置后取上层清液于3支试管中。

实验方案 方案一 方案二 方案三
实验操作 
 
 

实验现象 溶液由无色变红色 澄清溶液变浑浊 产生蓝色沉淀
写出方案二发生反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
【实验探究】(4)通过以上实验探究,得出猜想四成立。
【拓展迁移】(5)小组同学反思了生石灰干燥变质的原因,认识到实验室保存氧化钙应该注意密封保存。(写一条即可)
23.(14分)(白银中考)某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:只有CaCl2;猜想二:含有CaCl2和HCl;猜想三:含有CaCl2和Ca(OH)2;猜想四:含有CaCl2、HCl和 Ca(OH)2。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是:Ca(OH)2和HCl会发生反应。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案,证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。

方案 实验步骤 实验现象
方案一 取少量溶液于试管中,加入紫色石蕊溶液 溶液变红色
方案二 取少量氧化铜粉末于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液 黑色粉末逐渐溶解,溶液变为蓝色
方案三 取少量烧杯中的溶液于另一支试管中,加入锌粒(其他合理答案均可) 产生气泡
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的CaCO3,然后过滤,该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
五、(本大题包括2小题,共14分)
24.(6分)右图是浓盐酸试剂上标示的部分内容。请回答:
(1)该浓盐酸的溶质是HCl(填化学式)。
(2)现要配制3%的稀盐酸120 g,需要这种浓盐酸10g。
(3)使用一段时间后,浓盐酸的溶质的质量分数小于36%,原因是浓盐酸具有挥发性。 盐酸,质量分数36%,密度1.18 g/cm3)
25.(8分)为测定某盐酸的质量分数,往20 g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸,加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g。
(2)当滴加盐酸到图象中D点时,烧杯中溶液的溶质是NaCl、HCl(填化学式)。
(3)该盐酸中溶质质量分数是多少?
 
解:设25 g该盐酸中溶质的质量为x。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40  36.5
8 g  x
4036.5=8 gx x=7.3 g
该盐酸中溶质的质量分数是7.3 g25 g×100%=29.2%
答:该盐酸中溶质的质量分数是29.2%。

 

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