九年级化学下册第九单元溶液测试卷(附答案新人教版)

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九年级化学下册第九单元溶液测试卷(附答案新人教版)

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章 来源莲山课件 ww w.
5 Y k j.CoM

第九单元测试卷
(满分:100分 时间:80分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。每小题只有一个选项正确)
1.(眉山中考)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( B )
A.面粉       B.氯化钠       C.泥土       D.乳胶漆
2.(宜昌中考)下列固体物质溶于水的过程中,溶液温度显著升高的是( A )
A.氢氧化钠  B.氯化钠  C.硝酸铵  D.蔗糖
3.下列有关溶液的说法正确的是( B )
A.溶液都是无色、透明的  B.溶液由溶质和溶剂组成
C.均一、稳定的液体都是溶液  D.溶质都以分子形式溶解在溶剂里
4.(绥化中考)下列有关洗涤问题的说法中,不正确的是( D )
A.汽油可溶解衣服上的油渍  B.洗洁精可乳化餐具上的油污
C.盐酸能洗去暖水瓶内壁的水垢  D.酒精能洗涤瓷砖上的铁锈
5.下列说法不正确的是( C )
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
6.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是( A )
A.玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管  B.托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒
C.托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管  D.量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒
7.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( C )
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出  B.阳光充足时,盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C.启开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出  D.夏季黄昏时,池塘里的鱼浮出水面
8. 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法,其中可行的是( C )
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A.②③  B.②④  C.①②③  D.①②④
9.(威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论,其中不正确的是( D )
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精
C.40 ℃,40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D.将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃,析出的晶体前者比后者多 
  20 ℃ 40 ℃
水 109 g 129 g
酒精 17.3 g 40 g


 
10.(哈尔滨中考)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是( D )
A.t2 ℃时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液都是饱和溶液
B.t1 ℃时,向50 g水中加入甲可得80  g饱和溶液,则乙在该温度下的溶解度为60 g
C.甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲
D.t2 ℃时,将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ℃,甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
11.(潍坊中考)潍坊有丰富的海洋资源,氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是( C )
A.室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B.取出部分上层溶液,可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C.可用水鉴别氯化钠和氢氧化钠
D.将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%,所用的仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒
12.有100 g 10%的盐酸溶液,要使其溶质质量分数增大一倍,应采取的方法是(提示:盐酸易挥发)( B )
A.把溶液的量倒掉一半  B.与200 g 25%的盐酸混合
C.溶质的质量增大一倍  D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
13.(宜昌中考)下列实验能用右图表示的是( D )
 
A.向硝酸铜溶液中加入铁粉
B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C.向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
14.(福州中考)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O=====通电2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是( B )
A.溶液氢氧化钠的质量分数减小  B.溶液中氢元素质量分数减少
C.溶液中钠元素质量变大  D.溶液中氢、氧元素质量比不变
二、填空题(本大题包括5小题,共21分)
15.(4分)写出下列溶液中溶质的化学式。
(1)澄清石灰水:Ca(OH)2;  (2)硫酸铜溶液:CuSO4;
(3)碘酒I2;  (4)医用消毒酒精:CH3CH2OH。
16.(5分)用“饱和”和“不饱和”填空
(1)把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里,晶体减少,则原硝酸钾溶液为不饱和溶液。
(2)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80 ℃,则变成不饱和溶液。
(3)在10 ℃时,硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体,则该溶液为硝酸钾的饱和溶液。
(4)将50 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温到10 ℃,则溶液变为硝酸钾的饱和溶液。
(5)在20 ℃时硝酸钾的饱和溶液中加入5 g水,则溶液变为硝酸钾的不饱和溶液。
17.(4分)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,回答下列问题:

温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl。
(2)20 ℃时,100 g水最多只能溶解NaCl36g,氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10~20℃之间。
(3)向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液,再冷却到20 ℃,烧杯中析出固体12.8g。
18.(4分)实验室需要配制50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,所需固体氢氧化钠的质量为2g,主要操作步骤是:计算、称量、量取、溶解。在溶解过程中用玻璃棒搅拌,其作用是加速溶解。在量取水的过程中,某同学仰视读数,会使所配制的溶液中溶质质量分数偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19.(4分)(龙东中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
 
(1)P点含义是t1 ℃时,A、C两物质的溶解度相等。
(2)t2 ℃时,将15 g A物质放入50 g水中,充分溶解后,形成溶液的质量为60g。
(3)若A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是降温结晶(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t3℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B>A>C。
三、(本大题包括2小题,共15分)
20.(5分)根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题:
(1)20 ℃时,34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和,则该温度下,KCl的溶解度为34g。
(2)相同条件下,碘难溶于水,高锰酸钾易溶于水,说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关;碘难溶于水而易溶于汽油,说明固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关。此外,你认为固体物质的溶解能力还与外界的温度条件有关。
(3)在试管中加入NaOH固体,加入少量蒸馏水溶解,用手触摸试管外壁,你会感觉到试管外壁发热;用X固体代替NaOH重复上述操作,若试管外壁变冷,则加入的X固体可能是NH4NO3(填化学式)。
21.(10分)如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
   
(1)甲图中,t2 ℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是A;P点所表示的含义为t1 ℃时,B、C两物质的溶解度相等。
(2)①将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。
②如乙图所示,20 ℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5 mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?C。
(3)t1 ℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有:增加溶质、降低温度(写两种方法)。
四、(本大题包括2小题,共22分)
22.(10分)(天津中考)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。(提示:氢氧化钠易吸水潮解,具有强烈的腐蚀性)
(1)若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为5g。
(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中,需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要玻璃棒。
(3)下列操作正确的是D(填字母)。
A.称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
(4)若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为25g;配制时应选用50(填“10”或“50”)mL的量筒量取水。
23.(12分)仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题。
Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中,溶液温度的变化情况。
Ⅱ.【查阅资料】
(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。
(2)实验条件下,水的凝固点为0 ℃、沸点为100 ℃。
Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中,溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如下图所示的两种实验方案。在图2所示方案中,每次加入物质b之前,均使用温度计控制热水温度,使之保持在99 ℃。
Ⅴ.【实验结论】图1所示实验中,若加入物质a后,发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,说明溶液的温度降低(填“升高”“降低”或“不变”,下同)。图2所示实验中,若加入物质b后,热水会突然沸腾,说明溶液的温度升高。
  
Ⅵ.【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH,则U形管内的左边液面将低于(填“高于”“低于”或“等于”)右边液面;若U形管内的液面位置变化与之相反,则物质c为②(填序号)。
①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4
五、(本大题包括2小题,共14分)
24.(6分)实验室保存的一瓶浓盐酸,瓶上标签的部分内容如右图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题。
(1)瓶内浓盐酸的质量是595g。
(2)用5 mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸22.02g。
(3)实验室有10 mL和100 mL两种规格的量筒,要量取5 mL浓盐酸,用10 mL比用100 mL量筒误差小的原因是10 mL量筒比100 mL量筒的分度值小。盐酸
体积:500 mL
化学式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19 g/cm3
质量分数:37%
25.(8分)(广东中考)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示,则:
 
(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2的质量为2.2g。
(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少?(写出计算过程)。
解:设所取样品中含Ca(OH)2的质量为x。
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
44   74
2.2 g   x
4474=2.2 gx x=3.7  g
所取样品中杂质的质量=4.0 g-3.7 g=0.3 g
答:4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为0.3 g。
(3)通入m3 g CO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为4.1%(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果没有(填“有”或“没有”)影响。原因是在水中,未溶解的Ca(OH)2可以不断与CO2反应直至全部转化。


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