中考化学重难点易错点复习汇总(含解析共32套)

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中考化学重难点易错点复习汇总(含解析共32套)

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文 章来
源莲山 课件 w w
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中考化学重难点易错点复习汇总(含解析共32套),以下为其中一部分内容:

巧析溶液的形成
 
一、溶液
1. 概念
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。
2. 特征
均一性:溶液形成以后,溶液各处完全一样(指密度、浓度、性质等)。
稳定性:溶液形成以后,条件不变,溶质、溶剂长期不分离。
混合物:溶液一定是混合物。
3. 组成
溶质:被溶解的物质。
溶剂:能够溶解其他物质的物质。
4.溶液中的质量关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
例如:10 g食盐全部溶解在90g水中,所得到的溶液质量为90g +10 g=100 g。
注意:食盐、蔗糖等加到水中可以形成溶液,而花生油、泥土等物质,因为 放入水中之后不能形成均一、稳定的混合物,故不能叫做溶液。花生油与水形成的混合物叫做乳浊液,泥土与水的混合物叫做悬浊液。

二、物质溶于水时的热现象
 
物质溶于水时常伴随着能量的变化,有些物质溶于水放热,例如氢氧化钠;
有些物质溶于水吸热,例如硝酸铵;
有些物质溶于水无明显变化,例如氯化钠。

三、乳化作用
能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用叫乳化作用。常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。
乳化作用的应用有:用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污;清洗试管内的油污等。
注意:溶解和乳化是两种不同原理的现象。

 
例题1  下列物质属于溶液,且溶质是单质的是(      )  
A. 盐酸                                     B. 少量的粉笔灰加入水中
C. 少量碘溶于酒精中                 D. 少量的锌粉溶于稀盐酸中
解析:A. 盐酸的溶质是氯化氢气体,属于化合物而非单质,
B. 得到的是悬浊液,是混合物
C. 得到的是碘酒溶液,其中的溶质是碘,而碘属于单质;
D. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌,溶质是氯化锌和过量的盐酸中的氯化氢气体,属于混合物而非单质。
答案:C

例题2  小军同学在开展研究性学习时,做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验,装置如下图所示。小试管A、B中分别盛有两种不同的无色液体,U形管内均为滴有红墨水的水。
 
(1)若试管A中的无色液体是稀硫酸,向A试管中加入镁条,看到试管中产生大量无色气泡,且U形管a、b两端液面              ,产生此现象的原因是                   。
(2)若试管B中的无色液体是水,向试管B中加入一种固体,且U形管的a、b两端液面的变化与(1)相反,则所加固体可能是(填下列序号)       。
A. 氯化钠       B. 氢氧化钠      C. 硝酸铵     
解析:(1)镁条和稀硫酸的反应除了生成气体,还会放出大量的热,所以集气瓶中气体温度升高,体积膨胀,所以a端会下降,b端会上升;
(2)要与(1)中相反,即a上升,b下降,则瓶内温度会降低,硝酸铵溶于水时,温度会降低,氢氧化钠溶于水时,会放热,氯化钠溶于水温度无明显变化。
答案:(1)a下降 ,b上升     镁条和稀硫酸反应放热,且产生气体,集气瓶中气体温度升高,体积膨胀   (2)C

 
【易错警示】
溶液中的溶质、溶剂的判断
要正确地判断溶质、溶剂,需明确以下几点:
(1)只有溶液中才有溶质、溶剂。悬浊液、乳浊液中不存在溶质、溶剂的说法。
(2)液体并非都是溶液,如蒸馏水,则属于纯净物。
(3)溶液并非都是无色的,可以有颜色。
(4)溶液中的溶质可以是多种。
(5)某些溶液发生反应后溶质会发生变化。
判断溶质、溶剂通常分为如下几种情况:
(1)如果是固体、气体溶解在液体里,通常把固体、气体作为溶质,液体为溶剂;
(2)如果是两种液体相互溶解,通常把量少的作为溶质;
(3)如果有水,则水是溶剂,其他的为溶质;
(4)能与水反应的物质,溶解后形成的溶液中溶质应为反应后的生成物。
如:CO2+H2O=H2CO3,SO2+H2O=H2SO3,CaO+H2O=Ca(OH)2。溶质不是反应前的物质,而是反应后的H2CO3、H2SO3、Ca(OH)2等。

例题  有关溶液的下列说法,正确的是(     )
A. 溶液一定是无色的
B. 溶剂一定是水
C. 溶液一定是液体
D. 溶液一定是混合物
解析:A. 溶液不一 定都是无色的,有些溶液是带有颜色的,如高锰酸钾溶液是紫色的,故选项说法错误;
B. 溶剂不一定是水,如碘酒中的溶剂是酒精,不是水,故选项说法错误;
C. 溶液不一定是液体,如空气,玻璃等也符合溶液的概念,也是溶液,故选项说法错误;
D. 根据溶液和混合物的概念,溶液一定都是混合物,故选项说法正确。
答案:D

【拓展提升】
影响物质溶解快慢的因素
1. 是否搅拌。搅拌可以加快物质的溶解速率。
2. 固体颗粒物的大小。固体颗粒物越小,物质的溶解速率越快。
3. 温度的高低。温度越高,物质的溶解速率越快。

 
(答题时间:30分钟)
1. 下列物质中属于溶液的是(    )
A. 水银      B. 蔗糖水   C. 石灰浆    D. 植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体
2. 下列叙述正确的是(    )
A. 均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液 
B. 泥水中,泥是溶质,水是溶剂
C. 溶液一定是由溶质和溶剂组成的
D. 冰和水混合在一起,冰是溶质,水是溶剂
3. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使其混合,饮料温度就会降低。这种固体物质可能是(    )
A. 硝酸铵     B. 固体氢氧化钠       C. 食盐       D. 氧化钙
4. 下列清洗方法中,利用乳化作用的是(    )
A. 用自来水洗手             B. 用汽油清洗油污
C. 用洗涤剂清洗餐具         D. 用盐酸清除水垢
*5. 如图所示,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后,最终木块上浮,则X与Y可能是(     ) (溶液的体积变化忽略不计)
 
序号 X Y
① 水 食盐
② 氢氧化钙溶液 二氧化 碳
③ 稀硫酸 镁粉
④ 硫酸铜溶液 铁粉

A. ②④      B. ①③       C. ①②③      D. ②③④
*6. 在一定温度下,将 a g氯化钠溶于b g水中,向得到的食盐水中加入c g氯化钾,完全溶解后,所得溶液的质量为(    )
A. a g       B.(a+b)g     C.(a+c)g      D.(a+b+ c)g
7. 两种能溶于水且能起反应的块状固体A、B,反应最快的情况是(    )
A. 两种块状固体接触                   B. 将两种固体碾细拌合
C. 将两种固体溶于水并搅动          D. 一种块状固体与另一种粉末混合  
*8. 海水淡化可采用膜分离技术,如下图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可 以透过淡化膜进入左侧淡化池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜。从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析,正确的是(    )
 
A. 溶质的质量 增加               B. 溶剂的质量减少
C. 溶液的质量不变                D. 以上三种情况都有可能
9. 写出下列溶液中溶质的化学式:
(1)澄清石灰水            ;
(2)锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液           ;
(3)食盐水             ;
(4)80mL酒精与20mL水组成的溶液            。
10. 某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验。他取三支试管,向试管中分别注入5ml水,测得水的初温为20℃,再分别向三支试管中各加入3gNaOH、NaCl、NH4NO3固体,振荡。
(1)“振荡”试管的目的是                                           。
(2)用温度计分别测三支试管中溶液的温度,高于20℃的是              溶液,这是因为         
                                                 。
(3)装有NH4NO3溶液的试管外壁有水珠产生,原因是                              。
(4)由此探究实验可知                   溶于水后温度没有明显的变化。
11. 如下图所示,向小试管中分别加入下列物质:
 
A. NaOH固体       B. 浓H2SO4        C. NH4NO3      D. NaCl
(1)使U形管内右侧液面升高的物质是      ;
(2)使U形管内左侧液面升高的物质是      ;
(3)使U形管内液面未发生明显变化的是     。
**12 .小玉同学在探究浓H2SO4、NH4NO3固体、NaOH固体在水中溶解的热量变化情况时,设计了如下图所示的实验 装置,请回答下列问题:
 
(1)若试管中的物质A是NaOH固体,分液漏斗中的物质B是            ,打开分液漏斗开关,向试管中滴加物质B,观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原因:                                       。
(2)若试管中的物质A是NH4NO3固体,打开分液漏斗开关,向试管中滴加水,你能观察到的现象是:①                   ;②                        。
(3)若小玉探究的是浓硫酸在水中溶解时热量的变化情况,则试管中的物质A是        。
(4)小芳同学认为该装置还可以用来探究镁条与稀盐酸反应中的能量变化情况,若物质A是镁条,加入稀盐酸后,你能观 察到的实验现象是:①                             ;②                        。
 
 
1. B  解析:水银是纯净物,而溶液是混合物,石灰浆是悬浊液,不是溶液,植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体是乳浊液,并非溶液,故选B。
2. C  解析:水是均一、稳定的,但水不是混合物,所以不是溶液,泥水本身不是溶液,所以就没有溶质和溶剂之说,因为溶液中才分为溶质和溶剂,冰水混合物的实质并不是混合物,因为冰也是水,冰水混合物属于纯净物,而非溶液,故选C。
3. A  解析:罐内饮料温度降低,这一现象说明饮料罐夹层中的固体物质和水摇动,使它们混合时吸收热量,在所列的四种物质中,找出与水混合吸收热量的物质即可。氢氧化钠溶于水时,放出大量的热,氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象,氧化钙与水反应放出大量的热,因此这三种物质不应该是在饮料罐夹层中的固体物质,故B、C、D均错误;硝酸铵溶于水时,吸收大量的热,可以使罐内饮料温度明显降低,故A正确。
4. C  解析:一种物质或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,就是溶液;不溶性的固体小颗粒分散到另一种物质里形成的是悬浊液;不溶性的液体小滴分散到另一种物质里形成的是乳浊液。
A. 自来水能洗手,形成的是溶液,故A错误;
B. 油污能溶于汽油,形成的是溶液,故B错误;
C. 洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中,属于乳化作用,故C正确;
D. 盐酸能与水垢反应,生成了氯化钙的溶液,故D错误。
5. B  解析:要使木块上浮,则溶液的密度应该增大。
①中食盐溶于水后,密度增大;
②中氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,原来含有的溶质变成了沉淀,密度变小;
③中镁和稀硫酸反应能生成硫酸镁和氢气,溶质硫酸被硫酸镁替代,密度增大;
④硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜,溶质硫酸铜被硫酸亚铁替代,溶液的密度变小。
*6. D  解析:根据溶液的组成可知,溶液质量=溶质质量+溶剂质量。由题目中信息可知,溶液中的溶质有两部分:氯化钠和氯化钾,溶剂是水,所以溶液质量=(a+b+c)g。
7. C 解析:两种能 溶于水且能起反应的块状固体A、B,反应最快的情况是将两者物质都溶解在水中,形成溶液,然后再进行反应,这样两种物质会充分地接触,反应速率变快, 故选C。
8. B  解析:海水是一种溶液,水是溶剂,水会进入到左边,所以原溶液中溶剂减少,溶质的质量不变,所以溶液质量也是减少的,故选B。
9.(1)Ca(OH)2  (2)ZnSO4  (3)NaCl  (4)C2H5OH
解析:(1)当固体和液体形成溶液时,固体作溶质,液体作溶剂,所以(1)中溶质为Ca(OH)2;
(2)若两种物质发生反应,新生成的物质作溶质,生成的气体不属于溶液成分,所以(2)中的溶质为ZnSO4;
(3)当固体和液体形成溶液时,固体作溶质,液体作溶剂,所以(3)中的溶质为 NaCl;
(4) 液体和液体形成溶液时,不常见物体作溶质,同时,当溶液中有水存在时,无论水的含量多少,一般把水看作溶剂,所以(4)中溶质为C2H5OH。
10.(1)加速固体物质的溶解(2)NaOH  氢氧化钠固体溶于水放热(3)硝酸铵溶解吸热,使空气中的水蒸气凝结成小水珠(4)氯化钠
解析:震荡能够加速固体物质的溶解,氢氧化钠溶于水时放热,所以温度会升高,而硝酸铵溶于水时吸热,温度降低,所以使试管外的水蒸气凝结成小水珠,氯化钠溶于水时,温度没有明显的改变。
11.(1)AB(2)C(3)D
解析:右侧U形管中的液面发生明显变化,说明与U形管相连通的广口瓶内气体体积受到小试管加入物质的影响而发生变化;也就是说,向小试管内加入一定量物质时,有明显变化现象。
A. 氢氧化钠固体溶于水时放出热量,溶液温度升高,瓶中气温升高,气体受热膨胀体积变大,会使U形管右侧液面上升。
B. 浓硫酸溶于水时放出热量,溶液温度升高,瓶中气温升高,气体受热膨胀体积变大,也会使U形管右侧液面上升。
C. 硝酸钾溶于水吸收热量,溶液温度降低,瓶中气温降低,气体体积变小,使U形管右侧液面下降。
D. 氯化钠溶于水时,热现象不明显,也就不能使U形管中的液面有明显变化。

轻松书写化学方程式
 
一、正确书写化学反应方程式
书写原则 ①必须以客观事实为基础;②遵守质量守恒定律。
方程式的配平 观察法
 最小公倍数法
 奇数配偶法
书写的步骤 1. 写   写出反应物、生成物的化学式       
2. 配   配平方程式
3. 注   注明反应条件和生成物的状态       
4. 等   将横线改为等号
5. 查   检查每一步书写是否正确,方程式是否配平等细节。
注意:1. 左写反应物,右写生成物;
2. 配平之后连等号;条件要注清,注意点燃、加热、高温的不同,以及条件的用语,例如“点燃”不可写成“燃烧”,“通电”不可写成“电解”等;
3. 生成气体、沉淀,箭头是否要标要判断准确,如,当反应物中也有气体时,生成物中的气体不标“ ↑”,不能多标亦不可遗漏。

二、常用配平方法
1.用观察法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下:
(1)从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
(2)根据求得的化学式的化学计量数再找其他化学式的化学计量数。
如,铁跟水蒸气在高温条件下反应生 成四氧化三铁和氢气。
Fe+H2O——Fe3O4+H2
观察方程式左右两边不难发现,Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁原子,而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子 里的氧原子。也就是说,每3个铁原子结合4个氧原子形成一个四氧化三铁分子,因此,在反应物H2O前写化学计量数4,而Fe前写化学计量数3。
3Fe+4H2O——Fe3O4+H2
最后在生成物H2前写化学计量数4,才能使化学方程式配平,然后注明反应条件。
3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
2. 最小公倍数法
步骤:     
(1)找出在反应式两边各出现过一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。例如在P+O2 P2O5中可用氧原子做突破口;
(2)求它的最小公倍数。左右两边氧原子最小公倍数是10;
(3)推出各化学式前面的系数。在O2前面配上5,在P2O5前面配上2,最后在P前面配上4。
3. 奇数配偶法
步骤:
以配平P+O2 P2O5为例
(1)选择出现最大奇数的化学式,在该化学式前面添加2使其变为偶数。
P+O2 2P2O5
(2)再观察配平。在O2前面配上5,在P前面配上4,即4P+5O2 2P2O5。

 
例题  (厦门)化学在交 通“节能减排”中发挥重要作用。
(1)液化天然气(LNG)是厦门市正在推广的公交车燃料,它具有燃烧效率高、污染小的优点,写出天然气主要成分CH4完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式:
                                                                              
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下,反应生成CO2和一种无污染的单质气体,写出该反应的化学方程式:
                                                                              
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源,写出该反应的化学方程式:
                                                                              
解析:本题主要考查的是根据信息书写陌生的化学方程式,主要考点是配平。(1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成水和二氧化碳;甲烷燃烧的化学方程式为:CH4+2O2 CO2+2H2O。注意生成物中的CO2不标“↑”,因为反应物中已有气体,CH4,配平运用观察法。
(2)NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式为:2NO+2CO 2CO2+N2,注意生成物中的CO2不标“↑”,因为反应物中已有两种气体。
(3)氢化镁固体与水反应的化学方程式为:MgH2+2H2O═Mg(OH)2+2H2↑。注意化学式的书写及气体符号。
答案:(1)CH4+2O2 CO2+2H2O
(2)2NO+2CO 2CO2+N2
(3)MgH2+2H2O═Mg(OH)2+2H2↑
点拨:书写化学方程式要注意:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要标“↑”或“↓”。

 
【方法提炼】
巧用“设1法”配平化学方程式
化学方程式的配平方法很多,现在介绍一种以不变应万变的方法——设化学计量数为1(复杂时还可设为1和x)法,简称“设1法”。
1. H2O2 H2O +O2↑ 把含元素种类最多的相对而言比较复杂的物质(H2O2)化学计量数 设为1,那 么左边氢原子的个数为2,氧原子的个数为2,因此在H2O的前面添加1,在O2的前面添加 ,1H2O2 1H2O+ O2↑,由于化学方程式中化学计量数一般为正整数,因此把每一项化学计量数都乘以2去掉分母,这个方 程式就完成了配平,然后把横线改为等号,即2H2O2 2H2O +O2↑。
2. C2H5OH+O2 CO2+H2O 把C2H5OH的化学计量数设为1,那么左边碳原子个数为2,氢原子的个数为6,因此在CO2的前面添加2,H2O的前面添加3,则生成物中氧原子总个数为7,由于1个C2H5OH分子中已有1个氧原子,所以在O2的前面添加3,这个方程式就完成了配平,然后把横线改为等号,即C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。
  注意:为了方便配平,一般将单质放到最后一步配平,简记为“单质最后配”。
当设一种物质的化学计量数为1也无法配平时,可再设一种物质的化学计量数为x,然后进行配平。例如,配Fe2O3+CO Fe+CO2  时可设Fe2O3的化学计量数为1,CO的化学计量数为x,因此在Fe前 面添加2,在CO2前面添加x,此时,左右两边铁原子 和碳原子个数均已相等,根据氧原子个数也必须相等列出等式3+x=2x,解出x=3。这个方程式就完成了配平,然后把横线改为等号,即Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
配平的方法和技巧有很多,我们可根据方程式的不同特点来选择不同的配平方法。

 
(答题时间:30分钟)
1. 化学方程式的配平后的特征是(  )
A. 方程式两端各物质的质量相等
B. 方程式两端各化学式的化学计量数之和相等
C. 方程式两端分子种类相同
D. 方程式两端各元素的原子总数相等
2. 配平化学方程式时,必须使(  )
A. 反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数
B. 反应前后各物质的体积相等
C. 各物质反应前后质量不变
D. 反应前后各元素的原子数目相等
3. 配平化学方程式时,所配化学计量 数是否正确的依据是反应前后(  )
A. 各化学式前化学计量数之和是否相等
B. 各种元素的种类是否相同
C. 各种物质的状态是否相同
D. 各种元素的原子总数是否相同
4. 下列化学方程式正确的是(  )
A. Fe+2HCl═FeCl2+H2
B. 3Fe+2O2═Fe3O4
C. CO+Fe2O3═Fe+2CO2↑
D. Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
5. 下 列化学方程式正确的是(  )
A. 2KMnO4 K2MnO4+O2↑
B. 3Fe+2O2 Fe3O4
C. Mg+O2 MgO2
D. P+O2↑ P2O5
6. 关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是(  )
A. 甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水
B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子
D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下,生成1 g CO2和2 g H2O
7. 根据化学方程式不能获得的信息是(  )
A. 化学反应的快慢              B. 该反应中的反应物和生成物
C. 反应发生所需要的条件        D. 各反应物和生成物的质量比
8. 写出下列反应的化学方程式:
(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式                           。
(2)电解 水的化学方程式                        。
*9. 根据反应3NO2+H2O═2HNO3+X推断X的化学式为                      ,推断的依据是                                       。
**10. 完成下列化学方程式:
(1)配平下列方程式
        KClO3+       C6H12O6=       KCl+        CO2+        H2O
(2)运载火箭所用的高能燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2),在点燃的条件下,它与N2O4反应生成氮气、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为                        。
*11. 书写化学方程式错误的类型包括:A. 物质化学式书写错误;B. 未配平;C. 未标注反应条件或条件不对;D. 遗漏“↑”或“↓”,下列化学方程式错误的类型是(填序号):
序号 化学方程式 错误类型
① 2SO2+O2═2SO3                        
② 
                            
③ 
                       


 
 
1. D  解析:书写化学方程式:要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等,故化学方程式配平后的特征是方程式两端各元素的原子总数相等。A、B、C选项均不能在配平后体现。
2. D  解析:化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数(即粒子的个数,它是个整数值,当它是1时省略不写),使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程,配平后反应前后的分子总数、物质的体积、各物质的质量并不一定相等,所以只有选项D正确。
3. D  解析:由质量守恒定律,反应前后,原子种类、数目均不变,配平的实质是化学方程式两边的化学式前配上适当的化学计量数,使化学方程式两边各元素的原子总数相等。
4. D  解析:A. 氢气是唯一的气体,后面需要标注↑;
B. 该化学方程式缺乏反应条件,正确的化学方程式应为3Fe+2O2 Fe3O4;
C. 该化学方程式缺乏反应条件,配平不完整,反应物中已有CO气体,故二氧化碳后面不需要标注↑,正确的化学方程式应为:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;
D. 该化学方程式书写完全正确。
5. A  解析:A.该化学方程式书写完全正确;
B. 该化学方程式反应条件应为点燃,正确的化学方程式应为3Fe+2O2 Fe3O4;
C. 该化学方程式氧化镁的化学式书写错误,正确的化学方程式应为:2Mg+O2 2MgO;
D. 该化学方程式没有配平,氧气是反应物,后面不需要标注↑,正确的化学方程式应4P+5O2 2P2O5。
6. C  解析:A. 在反应中“+”读作“和”,该反应可读作:甲烷和氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水,故选项读法错误;
B. 该反应不能读作“1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水”;从微观上讲,1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成 1个CO2分子和2个H2O分子,故选项读法错误;
C. 从微观上讲,1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子,故选项读法正确;
D. 该反应可读作:每16份质量的甲烷和6 4份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水,则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应,故选项读法错误。
7. A  解析:A.由化学方程式,无法确定化学反应的快慢,故选项符合题意;
B.由化学方程式,“═”左边的是反应物,右边的是生成物,故选项不符合题意;
C.由化学方程式,可以看出反应发生 所需要的条件,故选项不符合题意;
D.由化学方程式,可以计算出各反应物和生成物的质量比,故选项不符合题意。
8. (1)3Fe+2O2 Fe3O4;(2)3H2O 2H2↑+2O2↑
解析:本题难度不大,考查根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等. (1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为:3Fe+2O2 Fe3O4。易错点为产物的书写。
(2)水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:3H2O 2H2↑+2O2↑。易错点为条件名称的书写和气体符号的标注。
*9. NO;质量守恒定律
解析:根据质量守恒定律和化学方程式可得,X的化学式中应含有N原子的个数为:3-2=1,应含有O原子的个数为:3×2+1-2×3=1,应含有H原子的个数为:2-2=0,故可判断X的化学式为:NO。
**10.
 
 
解析:(1)观察反应前后原子个数,先配平碳原子和氢原子,然后根据氧原子配平,最后配平钾原子和氯原子,亦可用“设1法”配平。
4KClO3+C6H12O6=4KCl+6CO2+6H2O;
(2)偏二甲肼(化学式为C2H8N2),在点燃的条件下,与N2O4反应生成氮气、水和二氧化碳,化学方程式为: 。配平后注意检查左右两边原子的种类和数目是否相等。
**11. ①C;②A;③B
解析:①二氧化硫与氧气反应的条件是点燃,故答案为C;
②高锰酸钾化学式为:KMnO4,锰酸钾的化学式为:K2MnO4,故答案为A;
③一氧化碳与氧化铁反应的方程式是: 所以答案为:B。


 

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