2018年中考化学专题复习----酸碱盐

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2018年中考化学专题复习----酸碱盐

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课 件 w w w.5y K J.Co m

酸碱盐专题
1.一些食物的近似pH如下,其中酸性最强的是
A.苹果汁2.9 ~3.3  B.葡萄汁3.5~4.5  C.牛奶6.3~6.6  D.鸡蛋清7.6~8.0
2.下列实验设计方案合理的是
A.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
B.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质
C.用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠
D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气
3.从微观构成方面来看,稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质,下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是
A.稀硫酸能与氯化钡反应             B.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C.稀硫酸能与氢氧化钠反应           D.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
4.向Ca(OH)2的饱和溶液中分别加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是
A.CO2 B.CaO          C.CuSO4          D.HCl
5.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2 溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7
D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-错误!未找到引用源。、H+
6.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成.已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似,下列说法不正确的是
 A.白醋里含有氢离子
B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红
D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
7.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是
A.生石灰和水 B .铁粉和稀盐酸 C.硝酸铵和水 D.纯碱和稀盐酸
8. 如图是氢氧化钠和盐酸反应过程中,溶液pH变化的曲线图。下列有关该实验事实的说法错误的是
A.该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B. A点时的溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质
C. B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应
D. C点时的溶液能使酚酞溶液变红
9.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂 正确的是
 物质 杂质 所用试剂
A 氢气 氯化氢 氢氧化钠溶液
B 二氧化硫 水 烧碱
C 氧化钙 碳酸钙 适量的稀盐酸
D 氢氧化钠 碳酸钠 适量的氯化钡溶液
10.小华帮助家人科学种田,查阅有关农作物生长最适宜的pH范围:
农作物 小麦 玉米 大豆 茶树
pH 6.2~7.5 6.0~7.0 6.5~7.5 5.0~5.5
他测知家乡的土壤pH接近7,你认为小华家最不适宜种植的农作物是
A.小麦            B.玉米          C.大豆        D.茶树
11.以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是

 

 

A.图1表示的反应中元素的化合价没有改变
B.原子在化学变化中是可以再分的
C.两幅图表示的都是化合反应
D.图2说明酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O
12.小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是

 

 


13.有下 列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是

 

 


14.蒸馒头时,在发酵面团中加入某种物质,既能除去面团中的酸又能使馒头松软,该物质是
A.碳酸氢钠         B.生石灰          C.氢氧化钠          D.氯化钠
15.下列几种化肥属于氮肥的是
A.硫酸钾            B.硝酸铵          C.磷矿粉          D.氯化钾
16.只需要一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液 区别开来的是
A.纯碱溶液           B.稀盐酸           C.硝酸银溶液       D.石蕊溶液
17.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A.NaOH HNO3 NH4NO3               B.KNO3 CaCl2 HCl
C.H2SO4 FeCl3 NaNO3                D.NaCl BaCl2 Na2CO3
18.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量的某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示,则X可能是
A.水         
B.纯碱溶液
C.澄清石灰水 
D.稀盐酸
19.物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。下面除去物质中杂质的方法,正确的是
A.碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠 将固体充分加热
B.硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 加入过量铁粉
C.二氧化碳气体中含有少量氯化氢 通过足量饱和碳酸氢钠溶液
D.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠 加入适量氢氧化钡溶液
20.某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、CO32-错误!未找到引用源。三种阴离子。仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③                  B.④②①②③
C.③②①②④                  D.④②③②①
21 .用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按如图步骤进行实验。
回答下列问题:
(1)无色溶液A是           ,仪器C的名称是            。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是                          。
(3)实验中反应的化学方程式是                           。
(4)实验步骤②和③两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是      (填②或③)。
22. 用如图实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A,根据操作流程完成下列问题:
(1)B物质是                。
(2 )过滤操作中玻璃棒的作用是         。
(3)经分析上述方法分离出的F含杂质,请对该设计方案加以完善:         。
(4)若用原操作方法,要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比,不称量D,可通过称量  和  的质量求解。
(5)若用步骤(3)完善 后的操作方法,测出混合物A和固体D、F的质量,则混合物A的质量  固体D的质量+固体F的质量(填“>”“<”或“=”)。
23.有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液,它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀产生;“↑”表示有气体产生;“-”表示观察不到明显的现象。
 A B C
A  ↑ -
B ↑  ↓
C - ↓ 
回答下列问题:
(1)A中溶质的化学式是      ,A与C反应的基本类型是     。
(2)A与B、B与C反应的化学方程式分别是                 、                。
24.2017年“全国生态文化村”遴选工作已开启.为了保护环境,我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放.
(1)若用pH试纸检里加测废水,其pH        (填“>”“<”或“=”)7,若要达到排放标准,可以向废水入         (填序号).
A.氯化钠     B.氯化钡     C.生石灰
(2)某同学欲利用该村的赤铁矿(杂质不溶于水,也不与酸反应)来处理废水,并制取红色颜料(Fe2O3)从而变废为宝.他设计了如下方案,试回答相关问题.
溶液A中一定含有的金属阳离子是           (填序号)
写出反应②的化学方程式                                ,
反应③是分解反应,另外一种产物的名称是      (已知:不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物,且化合价不变).
25.小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
(1)试管A中的现象是                    ,反应后试管B中一定有的阳离子是       (写离子符号).
(2)试管C中反应的化学方程式为                                 .
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成.过滤,得到白色沉淀和无色滤液.
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分:
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是                   .
【提出问题】无色滤液的溶质是什么?
【作出猜想】①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3.
小明认为猜想        一定不正确.
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想     成立
②取少量滤液于试管中,滴加少量     有气泡产生 

 

 


酸碱盐参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
参考答案 A D A B C D C C A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
参考答案 D D B A B D B B C B
21.(1) 氢氧化钠溶 液     酒精灯
(2) 证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应
(3) NaOH+HCl NaCl+H2O
(4) ③
22.(1) 碳酸钙(或CaCO3)
(2) 引流 
(3) 蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡 
(4) A  B 
(5) <
23. (1) HCl        复分解反应 
(2) Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 
 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 
24. (1) <    C   
(2) Fe3+     Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4         水
25.(1)溶液变为红色      Fe2+
(2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
混合后,先有气泡产生,后有白色沉淀生成,说明盐酸被消耗完
③        稀盐酸      ④

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