2018年初三化学一模试题(广大附中)

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2018年初三化学一模试题(广大附中)

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2018年初三化学一模试题(广大附中)
广大附中2017-2018学年下学期初三大联盟化学测试卷(问卷)
命题人:冯业勤        审题人:李豪杰
本试卷分为选择题和非选择题两部分,满分100分。考试时间80分钟。
    注意事项:1.答卷前,考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名;同时填写考场试室号、座位号,再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束时,将答卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16  Mg-24   Fe-56   Zn-65  Cu-64
第Ⅰ部分  选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的,均不给分。
1.下列物质的用途利用了其化学性质的是(    )
A.石墨作电极   B.干冰用于人工降雨   C.氢氧化钠去除油污   D.浓硫酸作干燥剂
2.下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是(    )
A.二氧化碳可以使干燥的石蕊纸花变红
B.它们都是由碳元素和氧元素组成的,因此它们具有相似的化学性质
C.空气中二氧化碳的体积分数在5%时,人会感到头痛,说明二氧化碳有毒
D.一氧化碳是煤气的主要成分之一
3.下列物质属于碱类的是(    )
A.SiO2            B.KOH            C.H2SO4         D.C2H5OH
4.下列有关分子与原子的说法正确的是(    )
A.蔗糖溶于水的过程中,分子种类不改变     
B.水结成冰后,水分子不再运动  
C.金刚石、石墨的性质存在差异的原因是碳原子不同
D.用水银体温计测量体温时,体温计中的汞原子受热膨胀
5.常温下,下列生活中物质的pH<7的是(    )
A.石灰乳            B.厨房清洁剂            C.肥皂水            D.白醋
6.下列做法不正确的是(    )
A.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物   
B.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭
C.燃着的酒精灯不慎碰倒,立即用湿抹布盖灭
D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
7.以下实验操作正确的是(    )

 A.检验二氧化碳      B.检查气密性       C.干燥气体       D.过滤液体
8.摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录,其中正确的是(    )
A.在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,有刺激性气味,冒出白色烟雾
B.木炭在氧气中燃烧,发白光,生成二氧化碳
C.镁条与足量的稀盐酸反应,镁条逐渐消失,产生大量气泡,同时放热
D.硫在空气中燃烧,会发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
9.草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物。下列关于草酸的说法正确的是(    )
A.草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为1:1:2
B.1个草酸分子中含有1个氢分子、2个碳原子和2个氧分子
C.180g草酸中氧元素的质量是128g
D.草酸中所含碳元素的质量分数为121×2+12×2+16×4×100%
10.下列有关金属说法不正确的是(    )
A.电线一般用铜制,而不用银制,是因为铜的导电性比银好
B.在日常生活中,大量使用的金属材料常常不是纯金属,而是合金
C.“真金不怕火炼”,该俗语说明金的化学性质不活泼
D.废旧金属的回收利用可以减少环境的污染
11.下列四种粒子的结 构示意图中,说法正确的是(    )
A.它们表示四种不同的元素
B.②表示的元素在化合物中通常显+2价
C.④表示的元素是非金属元素
D.①④表示的是阳离子
12.现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时,需要加入水的体积为(    )
A.38ml            B.36ml           C.35ml           D.37ml
13.下列说法不正确的是(    )
A.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液  B.硝酸铵固体在溶解时会出现吸热现象
C.酒精、汽油、水都可以做溶剂            D.酸和碱发生中和反应生成盐和水
14.下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是(   )
选项 性质 用途
A 氮气化学性质稳定 作保护气
B 氧气具有助燃性 气割、气焊
C 稀有气体通电发光 航标灯
D CO具有可燃性 工业炼铁
15.为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如下图所示的实验。下列说法正确的是(  )
A.现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度 
B.现象②说明红磷不是可燃物   
C.现象①②说明白磷的着火点比红磷低
D.现象③说明白磷的着火点高于80℃
16.向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣。取滤渣少许,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生。根据上述 实验作出的下列推断不正确的是(   )
A.金属活动性:Fe>Cu                   B.滤渣含有铁和铜
C.滤液中不含CuCl2                      D.滤液质量比原溶液质量大
17.下列关于水的说法中,正确的是(    )
A.河水、海水、自来水、蒸馏水都是混合物
B.工业上常采用煮沸水的方法来降低水的硬度
C.活性炭净水器里,活性炭的作用是吸附水中的色素、异味
D.水资源可以循环使用,没必要担心淡水资源不足
18. 除去下列物质中少量杂质,所用试剂及操作方法均正确的是(    )
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A Cu C 在空气中充分灼烧
B CaO CaCO3 向混合物中加入足量的水,充分溶解后过滤
C CO2 CO 在空气中充分燃烧
D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉,充分反应后过滤
19.下列图像能正确反映其对应操作的是(    )
 


20.某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3做出猜想:金属铜锈蚀的条件除了氧气和水外,还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”需要进行如图所示实验中的(   )
 
A.甲和乙            B.甲和丁           C.乙和丁           D.丙和丁


第Ⅱ部分   非选择题(共60分)
二、填空题(本题包括6小题,共33分)。
21.(4分)用化学用语填空
(1)2个氢原子_____________;(2)氖气_____________;
(3)4个亚铁离子_____________;(4)N2O5中氮元素的化合价_____________。
22.(6分)如图所示的实验能验证水的组成:
(1)接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体
是         ,该管内产生约4g气体时,玻璃管a内
产生约       g气体。
(2)上述实验说明水是由                组成的。
(3)该实验中,往电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性,不发生反应)。在实验过程中,观察到管b电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈             (填“酸”“碱”或“中”)性。电解后,待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,说明电解时管a电极附近的溶液呈        (填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)该实验中,若水中加入少量硫酸以增强导电性,硫酸不发生反应,则电解后溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
23.(7分)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图一总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。


(1)验证性质I,小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中,现象是                      。
(2)验证性质II,能与稀盐酸反应的物质是              (填序号)。
A.Mg       B.Fe2O3       C.Al        D.Au
(3)验证性质IV,小明往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。
①该反应的化学方程式是                                ;
②图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出下列图形代表的离子(填离子符号):               ,                ;
③从图二中可以看出,反应后的溶液pH      7(填  “>”、“<”或“=”)。
24.(4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)25℃时,将2g甲固体加入到5g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为           g。
(2)要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是           。
(3)现有操作步骤:A.溶解B.过滤C.降温结晶D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是           。(填字母序号)
(4)若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数会          。
(填“变大”“变小”或“不变”)
25.(7分)以钛铁矿(主要成分为FeTiO 3,同时含有少量的Fe2O3 、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:
(1)写出由TiCl4制得Ti的化学反应方程式(已知该反应为置换反应):___________。
(2)由H2TiO3制得TiO2的反应与碳酸分解类似,写出该反应方程式:_____________。
(3)工艺流程中,水解属于_________变化。(填“物理”或“化学”)
(4)操作2的名称是________________。
(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应为TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2X,则物质X的化学式为________________。
26.(5分)某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】A.可能与硫酸的质量分数有关;B.可能与锌的颗粒大小有关。
【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验:
实验编号 硫酸的质量分数
(均取200ml) 锌的颗粒大小
(均取1g) 氢气的体积/ml
(均收集3分钟)

20% 锌粒 31.7

20% 锌粉 50.9

30% 锌粒 61.7

30% 锌粉 丢失
【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是    。
【得出结论】完成①③三组实验后得出的结论是:                        。
【评价与反思】(1)下表是第①组实验的详细数据。
时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
氢气的体积 3.1ml 16.7ml 11.9ml 9.6ml 7.6ml 6ml
上述表格可知,从第3分钟开始反应的速率减慢,其原因是                       。
(2)由于没有及时记录数据,导致第④组实验数据丢失,经同学组回忆,得到以下数据,你认为可能的是            (填序号)。
A.45.7               B.54.7              C.75.4
三、实验题(本题包括4小题,共27分。)
27.(4分) 实验室有如右图所示装置,回答下列问题:
(1)填写仪器的名称:A         ; C           。
(2)仪器B在实验一、实验二中的作用分
别是                 ;                。
28.(8分) 根据下列装置图,回答问题:


(1)用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是        (填序号),为防止高锰酸钾粉末进入导管,该装置需做的改进是         ;若用D装置收集氧气,当观察到          时,便可开始收集。
(2)实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是         (填序号),反应的化学方程式是         。图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,还有另一个优点,该优点是:           。
(3)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验,集气瓶中预先放少量水的原因是       ;如图F向装满CO2 的软塑料瓶注入约1/3体积的水,立即旋紧瓶盖,振荡,观察到的现象是            。
29.(9分)在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉未,该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究:
【提出问题】假设l:红色粉末是铜粉;假设2:红色粉末是氧化铁粉;假设3:红色粉末是铜粉和氧化铁粉。
【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析:取5g红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如下图)。
 
【进行实验】通过实验及分析。若确认假设3成立,则硬质玻璃管中出现的现象是    。
【反思与评价】(1)实验过程中,硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是        ;
(2)实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是                              ;
(3)从环保角度看,上面的实验装置有不足之处,请你对该装置进行改进,具体措施是                             ;
(4)若得到铁的质量为2.24g,则原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为            。
【知识拓展】实验结束后得到了铜和铁,现为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱,
还需要选择的试剂        (填序号)。
 A.碳酸钠溶液       B.稀盐酸        C.氯化锌溶液       D.硝酸铜溶液
30.(6分)某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。
I.探究酸和碱能否发生化学反应
(1)方案l:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由        色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。
方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。
(2)交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须        7(填“大于”、“小于”或 “等于”),才能证明酸和碱能发生反应。
II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
【提出猜想】猜想(l):Na2SO4;猜想(2):Na2SO4和_______ 。
【设计实验】现实验室提供以下试剂:锌粒、铜片、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液以及必要的实验仪器,请完成下列表格:
实验操作 实验现象 实验结论
 
【实验结论】猜想(2)成立

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