2017-2018年第一学期市属九年级化学期末学情调研试题(镇江市)

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2017-2018年第一学期市属九年级化学期末学情调研试题(镇江市)

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5 Y k j.CoM

2017~2018学年第一学期期末市属九年级学情调研测试
化 学 试 卷
说明:1.本试卷共6页,满分100分,考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
      2.可能用到的相对原子质量:H-1     C-12    N-14   O-16    S-32    Ca-40
Fe-56   Cu-64    Mn-55   Zn-65
第Ⅰ卷(选择题  共40分)
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列属于纯净物的是
A.冰水             B.空气            C.食醋            D.生铁
2.下列属于化学变化的是
A. 海水晒盐         B. 冰雪消融        C.葡萄酿酒        D.矿石粉碎
3.下列化学用语正确的是
A.两个氯原子:Cl2   B.氧化铝:AlO    C.钙离子:Ca+2     D.干冰:CO2
4.“改善环境质量,推动绿色发展”,下列做法不符合这一要求的是
A.燃放烟花爆竹,增添节日气氛       B.提倡公交出行,减少尾气排放
C.加强植树造林,改善空气质量       D.垃圾分类回收,增强节约意识
5.下列归类正确的是
选 项 归 类 内 容
A  可燃物 H2、O2、CH4
B 常见合金 黄铜、硬铝、钢
C 可加热仪器 试管、烧杯、量筒
D 人体中微量元素 钙元素、铁元素、锌元素 
6.下图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤,其中操作错误的是

 

A.甲:检查气密性   B.乙:制取      C.丙:收集       D.丁:验满
7.下列实验设计正确的是
A.用活性炭软化硬水                 B.观察颜色区分O2和CO2
C.用量筒量取7.65mL水             D.用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉
8.下列排序正确的是

 

9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
  A.镁在空气中燃烧,产生大量白雾 
  B.刚加热过高锰酸钾的试管,立即用冷水冲洗
  C.10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合,溶液的体积为20.0mL
  D.滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗,直接放回原滴瓶
10.下图为某反应的微观示意图,下列说法错误的是


A.x=2
B.该反应中有4种氧化物
C.反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D.若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时,则无物质戊生成
11.用CO2和X可合成尿素[CO(NH2)2]:CO2+2X         CO(NH2)2+H2O。下列说法正确
的是
A.X中含有氧元素               B.尿素中C、O、N、H的原子个数之比为1∶1∶1∶2
C.X的相对分子质量是34         D.参加反应的CO2与X的质量比是22∶17
12.物质性质决定用途。下列说法错误的是
A.氮气化学性质稳定,可用于食品保护气
B.洗洁精有乳化功能,可用于洗涤油污
C.活性炭具有吸附性,可除去水中所有杂质
D.稀有气体在通电时能发光,可制成多用途电光源
13.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A.Fe3O4       Fe       FeCl3         B.H2O2        H2       H2O

C.CaCl2溶液       CaCO3       CO2   D.CuSO4溶液       Cu       CuO   
14.下列推理正确的是
A.溶液是均一、稳定的,所以均一、稳定的液体都是溶液
B.向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝,则纯碱溶液的pH>7
C.燃烧伴随发光、放热现象,所以有发光、放热的变化都是燃烧
D.化合物由不同种元素组成,所以不同种元素组成的物质都是化合物
15.已知:Cu2O+H2SO4     Cu+CuSO4+H2O。将14.4g Cu2O、Cu混合物溶于100.0g溶质
质量分数为9.8%的稀H2SO4中,搅拌使之充分反应,过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。
下列说法正确的是
A.10.4g固体是反应生成的铜的质量
B.反应后溶液呈蓝色,溶质只有一种
C.原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1
D.反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或二个选项符合题意,错选、多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列说法正确的是
   A.高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关
   B.饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质质量分数一定减小
   C.合金的硬度一般比各成分金属大,熔点一般比各成分金属低
D.把燃着的木条伸入某无色气体中,火焰熄灭,则该气体一定是二氧化碳
17. MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度
S/g MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9
 Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9


18.下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NH4NO3和NaCl 鉴别 分别加水溶解,测温度变化
B CaCl2溶液中混有盐酸 除杂 加入过量的CaCO3粉末,过滤
C CH4中是否含有H2 检验 点燃,罩一干冷烧杯,观察燃烧产物
D KCl与MnO2固体混合物 分离 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发
19.下列图像表示对应反应过程的分析正确的是


A.图①表示有、无MnO2下等质量同浓度H2O2溶液的分解
B.图②表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应
C.图③表示等质量的Fe、Zn与足量同浓度稀硫酸的反应
D.图④表示加热高锰酸钾制氧气时,固体中锰、氧元素的质量变化
20.硅(Si)是半导体材料,利用石英砂(主要成分SiO2)制取高纯度的Si,其流程图如下:
 
下列说法正确的是
A.反应①、③为置换反应
B.反应①产生的尾气可直接排放
C.该过程中各元素的化合价均发生了变化 
D.反应③为SiHCl3+H2             Si+3M,M可循环使用
第Ⅱ卷(非选择题  共60分)
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)磷元素   ▲   ;                (2)氯化钠中的阳离子   ▲   ;
(3)铁丝在氧气中的燃烧产物  ▲  ; (4)人体缺少  ▲  元素,会导致甲状腺疾病。
22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填序号):
     A.食盐           B.氧气          C.硝酸铵       D.武德合金
E.氢气           F.水银          G.金刚石       H.黄铜
   (1)自然界硬度最大    ▲    ; (2)可作保险丝    ▲    ;
   (3)生活中作调味品    ▲    ; (4)理想绿色能源    ▲    ;
   (5)可用作医疗急救    ▲    ; (6)体温计中的金属  ▲    。
23.(2分)如图甲,滴加适量食盐水,关闭活塞。
容器内压强与时间变化如图乙:
   (1)实验中铁丝表面出现   ▲   色物质。
(2)锥形瓶内压强下降的原因是   ▲   。

24.(4分)有Mg、Fe、Cu的混合粉末,分离并得到MgSO4·7H2O过程如下:  


(1)固体A是    ▲    。
(2)操作②中用到的主要玻璃仪器有   ▲   、玻璃棒和烧杯等。
(3)操作③主要包含蒸发浓缩、   ▲  、过滤、洗涤烘干等。
(4)实验中可选用适量的下列试剂中的   ▲   代替稀H2SO4(填标号)。
         a.CuSO4溶液       b.FeSO4溶液        c.稀盐酸
25.(2分)过氧化钙[CaO2]能溶于水,可用于增加水中氧气含量。
(1)CaO2中氧元素的化合价为   ▲   。
(2)如右图,先将CaO2溶于水,较长时间后,气球变大;振荡、
静置,然后在上层清液中缓缓通CO2,出现如图现象。
写出CaO2与H2O反应的化学方程式     ▲       。
四、实验题(本题包括2小题,共18分)
26.(10分)结合下图回答问题:
 


(1)仪器名称:①   ▲   ,②   ▲   。
 (2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置   ▲   (选填序号)和D组合,  
化学方程式为    ▲     ,二氧化锰的作用是   ▲   。
(3)实验室可用装置B或C制H2,C装置相对于B的优点有   ▲   。用E装置收集H2,气体应从  ▲  (选填“a”或“b”)端通入。
(4)F为简易净水装置,相当于化学实验中的  ▲  装置。向该装置处理过的水中,加入少量肥皂水振荡,产生较多浮渣,说明是   ▲   水(填“硬”或“软”),若要得到纯水,还需要进行   ▲  (填操作名称)。 
27.(8分)工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下:
 


【资料】
1.碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
2.浓硫酸具有强吸水性,NaOH溶液能吸收CO2。
【讨论】
(1)C、B组成元素相同,C有毒,反应①化学方程式为       ▲       。
(2)D微溶于水,溶解度随温度升高而减小,D的化学式是      ▲     。
【测定乙炔组成】
资料:一个乙炔分子有四个原子构成。
(3)将一定量的乙炔(CxHy)完全
燃烧,并将生成的气体缓缓通
过右图的   ▲   (选填“甲”
或“乙”)装置,并再缓缓通一
段时间的N2,并记录实验数据
于右表中。
(4)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是    ▲     。
(5)计算:乙炔中碳元素质量为  ▲  g,氢元素质量为  ▲  g,乙炔化学式为  ▲  。
(6)反应②的化学方程式为        ▲         。 
五、推断题(本题包括2小题,共10分)
28.(4分)找规律,填空:
(1)地壳中元素含量:O 、Si、 ▲ (写符号)、Fe、Ca
(2)化合价:HClO4、HClO3、HClO、  ▲  (写化学式)、HCl
(3)物质的组成:CH4(甲烷)、C2H6(乙烷)、C3H8(丙烷)、C4H10( ▲ )、   ▲  (戊烷)
29.(6分)右图表示某些物质间转化关系。
已知D是一种最常见液体,C为为紫红
色金属,E为黑色固体。A、B、M、F
为气体,F能参与绿色植物的光合作用。
请回答:
(1)E的化学式  ▲ ;
(2)蓝色溶液中一定含有的溶质是   ▲  (写化学式);
(3)写出下列反应的化学方程式: ①     ▲      ;②      ▲      ;
     实验室进行反应①时,常加入少量稀硫酸,其目的是   ▲   。
(4)工业上可用A和F合成乙醇(C2H6O),反应中A和F的质量比为   ▲   。

六、综合题(本题包括1小题,共14分)
30.铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理
          ▲           。
2.铁生锈的主要过程为:
Fe         Fe(OH)2         Fe(OH)3         Fe2O3·xH2O
(1)写出转化①的化学方程式     ▲     。
(2)转化③生成Fe2O3·xH2O,则x≤  ▲  (x为整数)。
3.请提出防止铁生锈的一条措施       ▲       。
(二)铁的化合物应用
黄铁矿(主要成分是FeS2),是一种重要的化工原料,可用来制备硫酸和炼铁。


1.工业上将黄铁矿粉碎的目的是    ▲    。
2.生产硫酸后的尾气中含有SO2,如直接排放可能会造成环境问题是   ▲    。
3.高炉炼铁的化学方程式为     ▲      。
      4.150吨含FeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸   ▲   吨。
(三)铁的冶炼和探究
取24.0g Fe2O3粉末,小组同学用下图装置模拟炼铁,并测定反应后固体成分。

 


资料:碱石灰可吸收H2O和CO2。
1.连接装置,先     ▲    ,再装入药品。
2.实验时先通入CO,目的是      ▲       。
3.控制A中温度在700℃至固体全部变黑,继续通CO至冷却。
(1)通过测定装置B中固体的质量变化,可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是   ▲   。
(2)现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重   ▲   g。
4.经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物,向其中加入足量的稀H2SO4充分反应,得H2 0.3g。
(1)固体中Fe质量为    ▲   g。
(2)FexOy的化学式为    ▲   。 


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