2018初中化学知识点总结2

作者:佚名 教案来源:网络 点击数:    有奖投稿

2018初中化学知识点总结2


章 来源莲山课件 ww w.
5 Y k j.CoM

2018初中化学知识点总结2

质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

  中子:不带电原子不带电。

  电子:1个电子带1个单位负电荷。

  (1)构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。

  (2)在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

  Q:原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?

  A:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。

  3

  必考知识点三

  分子和原子的区别在于化学反应中可再分,构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分,化学反应前后并没有变成其它原子。

  相似点:

  (1)都是构成物质的基本粒子;

  (2)质量、体积都非常小,彼此间均有一定间隔,处于永恒的运动中;

  (3)同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同;

  (4)都具有种类和数量的含义。

  原子的核外电子层分布

  核外电子的分层排布规律:第一层不超过2个,第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数),即第一层不超过2个,第二层不超过8个,第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时,最多可容纳2个电子)。

  原子中的电量关系

  在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质子数与核外电子数相等,所以在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。

  4

  必考知识点四

  (1)质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。

  因为原子中质子数=核电荷数。

  (2)质子数决定元素的种类。

  (3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

  因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

  (4)电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

  因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。

  (5)原子最外层的电子数决定元素的类别。

  因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

  (6)原子最外层的电子数决定元素的化学性质。

  因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

  (7)原子最外层的电子数决定元素的化合价。

  原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数。

  (8)原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。

  原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数。

  5

  必考知识点五

  (1)元素符号前的数字:表示原子个数2N。

  (2)化学式前面的数字:表示分子个数2H2O。

  (3)离子符号前面的数字:表示离子个数。

  (4)元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数Mg2+。

  (5)元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价。

  (6)化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数H2O。

  元素结构与元素性质之间的关系

  (1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

  (2)质子数与核外电子数是否相等,决定该元素的微粒是原子还是离子。

  (3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

  (4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构,化学性质较稳定,一般条件下不与其它物质发生化学反应。

  (5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个,在化学反应中易失去最外层电子,使次外层成为最外层达到稳定结构。

  (6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个,在化学反应中易得到电子,使最外层达到稳定结构。

  6

  必考知识点六

  离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。

  离子里:质子数=核电荷数=电子数±带电量。

  离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价。

  阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。

  阴离子:O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。

  原子团概念

  原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。

  常见的原子团:SO42-,CO32-,NO3-,OH-,MnO4-,MnO42-,ClO3-,PO43-,HCO3-,NH4+,碳酸氢根(HCO3-),硫酸氢根(HSO4-),磷酸氢根(HPO42-),磷酸二氢根(H2PO4-)。

  注意:

  原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。  


章 来源莲山课件 ww w.
5 Y k j.CoM
最新教案

点击排行

推荐教案