2018九年级化学复习提纲

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2018九年级化学复习提纲

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2018九年级化学复习提纲

一、自我捷径总结:1、酸、碱、盐十条化学性质及有关化学方程式和反应现象;2、及其中五条复分解反应;3、复分解反应定义;4、复分解反应条件;5、酸、碱、盐溶解性表;6、七对离子其中十种离子;7、金属活动性顺序表,以及它的含义;8、五种离子的检验方法:铵根离子(熟石灰),硫酸根离子(氯化钡),盐酸根离子(硝酸银),碳酸根离子或碳酸氢根离子(稀盐酸),氢氧根离子(氯化铁、氯化铜);9、特殊物质的颜色;10、书写化学方程式三要点:a、化学式准确;b、遵守质量守恒定律;c、反应、生成物状态条件

二、应掌握的知识点:1、化学变化、物理变化、化学性质、物理性质、混合物,纯净物,氧化反应、缓慢氧化、催化剂、分子、原子、元素、化合物、单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物、无机物、分别举例;2、绿色化学,它的特点是什么?空气中的污染性气体有一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮;过滤,硬水、软水、它们的区别?化学式、化学方程式、质量守恒定律、合金、中和反应、质量分数、人类重要的营养物质;3、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数、决定元素的种类是质子数或核电荷数;4、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;5、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO;6、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。溶液,溶质,溶剂。溶液不一定是无色的;7、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类;构成物质的基本微粒是分子、原子、离子;8、酸的溶液pH7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱的溶液pH7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 ;中性溶液pH=7。如:水、NaCl ;9、做氢气还原氧化铜的实验,在进行操作时,应先通氢气,后加热,原因是排净试管中的空气,防止混合气体加热时爆炸。实验结束时,应先停止加热,后停止通氢气,原因是防止灼热的铜再次被氧化。

三、应掌握的化学方程式:1、氢气在氧气中燃烧;碳在氧气中充分燃烧;碳在氧气中不充分燃烧;铁在氧气中燃烧;镁在氧气中燃烧;硫在氧气中燃烧;磷在氧气中燃烧;二氧化碳通过炽热的炭层;二氧化碳与水反应;一氧化碳燃烧;生石灰遇水变成熟石灰(化合反应);2、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气;电解水;碱式碳酸铜分解;高锰酸钾分解;过氧化氢的分解;高温煅烧石灰石(分解反应) 3、镁、铁、锌、铝分别与稀盐酸、稀硫酸的反应;铁与硫酸铜的反应;铜与硝酸银的反应;氢气还原氧化铜;碳还原氧化铜(置换反应); 4、实验室制取二氧化碳;氧化铜,铁锈分别与稀盐酸、稀硫酸的反应;氢氧化钙、氢氧化钠分别稀盐酸、稀硫酸的反应;碳酸钠分别与稀盐酸、熟石灰的反应;碳酸氢钠与稀盐酸反应;熟石灰分别与硫酸铵、氯化铵的反应;氯化钡分别与硫酸、硫酸钠的反应;硝酸银分别与盐酸、氯化钠的反应(复分解反应); 5、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水;二氧化碳通入澄清的石灰水;一氧化碳分别还原氧化铜 、氧化铁;石灰水,氢氧化钠溶液分别与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫的反应;甲烷的燃烧;乙醇的燃烧(不属于基本反应类型)。

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