九年级化学《氧气的性质》教案分析

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九年级化学《氧气的性质》教案分析

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w.5 Y K J.Com 九年级化学《氧气的性质》教案分析
 
课题二      氧气的性质
目标要求:
1、知识与技能:认识氧气的化学性质,了解氧气的物理性质。
2、过程与方法:通过学习物理变化、化学变化;化合反应、氧化反应,学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观:通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同,培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点、难点、疑点:
重点:氧气的化学性质
难点:物理变化与化学变化的关系,氧化反应的理解。
疑点:实验现象不同的原因。
课型:探究式
课时:二课时
实验准备:
    集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
第一课时:
教学过程:
1、复习旧识:
1)            空气的组成是什么?
2)            什么是空气污染,如何防治?
3)            什么是物理性质
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片
3、探究新课:
一、氧气的物理性质:
   出示一瓶氧气,指出它的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下,密度为1.429g/L,比空气( 1.293g/L)略大。
3.不易溶于水,在室温下,1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时,氧气在-183℃时变为淡蓝色液体,在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表:
 
在空气中
在空气中点燃
在氧气中点燃
表示方法
带火星的木条
 
 
复燃
 
 
木炭
C
不燃烧
 
发红光,产生的气体使澄清石灰水变浑浊
发白光,产生的气体使澄清石灰水变浑浊
 
C+O2         CO2
点燃

S
不燃烧
 
产生淡蓝色火焰,并有刺激性气味的气体产生
产生蓝紫色火焰,并有刺激性气味的气体产生
S+O2         SO2
点燃

Al
不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧,产生耀眼的白光,放出大量的热
Al+O2       Al2O3
点燃

Fe
不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,产生黑色固体。
Fe+O2         Fe3O4
点燃
结论:
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质,在纯氧中却能燃烧。
说明:
1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧,实际是跟其中的氧气反应。
练习:课后习题
课后反思:
 
 
 
 
第二课时:
回顾旧识:
    氧气的物理和化学性质如何?
探究新课
分析讨论
1:填写下表:
实验
反应前的物质
反应后的物质
反应表达式
炭燃烧
木炭
氧气
二氧
化碳
 
C+O2         CO2
点燃
硫燃烧

氧气
二氧
化硫
 
S+O2         SO2
点燃
铝燃烧

氧气
三氧化二铝
 
Al+O2       Al2O3
点燃
分析讨论2:上述三个反应有什么共同的特征?
结    论:
1.在这三个反应中,都有新的物质(与原来物质不一样的)生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化,也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。
分析讨论3:
化学变化的特征是什么?在化学变化时常伴随哪些现象发生?
结   论: 1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化,常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生物理变化。
分析讨论4:上述三个反应中还有一个什么样的共同特征?
结论:它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定    义:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特    点:多变一
分析讨论5:三个反应还有没有共同的特征?
结论:它们都是物质与氧气反应——氧化反应
     定  义:物质跟氧发生的反应。
氧   反应物:有氧的(氧多的)是氧化剂,氧气是常见的氧化剂。

反   生成物:氧化物
应              剧烈氧化:燃烧 
     分  类
 
                缓慢氧化:呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
总结:
1、物质变化的两种形式:
物理变化:没有生成新物质
化学变化:生成新物质
2、物质性质的两个方面:
物理性质:直接被感知(色、味、态)被测量的性质(熔、沸点;硬、密度、溶解性)
化学性质:化学变化中表现出来的
3、化学反应的两种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之一:化合反应
从是否与氧反应:氧化反应(生成氧化物)
练习:课后习题
 课后反思:文章来 源
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