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第四节 常见的碱 碱的通性
(2课时)
一.知识教学点
1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的用途。
3.碱的命名和通性。
4.碱性氧化物。
二.重、难、疑点
1.重点：掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。
2.难点：书写化学方程式。
3.疑点：碱性溶液一定是碱溶液吗？
三.教学过程
[复习提问]：1.酸有哪些化学通性及其它们具有通性的原因？
2.写出氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式。
[学生活动]：根据氢氧化钠、氢氧化钙电离出的离子，讨论这两种物质可能具有哪些相似的化学性质？
[演示实验]：做实验8-23、8-25、8-26。
[师生活动]：通过实验对比出氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
[板书]：一.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
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氢氧化钠（NaOH）
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氢氧化钙[Ca(OH)2]
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俗名
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火碱、烧碱、苛性钠
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消石灰、熟石灰
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物
理
性
质
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色、态
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白色固体
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白色粉末状固体
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溶解性
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极易溶于水，并放出大量的热
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微溶于水，溶解度随温度升高而降低
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潮解
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在空气中吸收水分，易潮解
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能吸收少量的水分
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腐蚀性
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强烈腐蚀性
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强烈腐蚀性
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电离方程式
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NaOH=Na++Cl-
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Ca(OH)2=Ca2++2OH-
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[演示实验]：做实验8-24、8-27、8-28。
[教师活动]：组织学生分析讨论，引导学生对比出两者的化学性质。
[学生活动]：阅读课本了解氢氧化钠、氢氧化钙的性质决定它们的哪些重要用途。（板书见下页表格）
[演示实验]：做氢氧化钠、氢氧化钙与指示剂反应的实验并分析讨论：碱性溶液一定是碱溶液吗？
[师生活动]：通过复习氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质引出碱的通性并根据熟悉的碱引出碱的分类和命名。
[板书]：
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氢氧化钠（NaOH）
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氢氧化钙[Ca(OH)2]
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化
学
性
质
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酸碱
指示剂
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使紫色石蕊试液变蓝，
使无色酚酞试液变红。
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使紫色石蕊试液变蓝，
使无色酚酞试液变红。
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碱性
氧化物
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CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
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CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
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酸
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HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
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HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
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盐
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NaOH与CuSO4的反应
NaOH与FeCl3的反应
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Ca(OH)2与CuCl2的反应
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用 途
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化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷等工业。
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建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置农药。
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二.碱的分类、命名与通性
1.分类
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按碱是否溶于水分
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可溶性碱：如：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O
微溶性碱：如：Ca(OH)2
难溶性碱：如：Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2
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2.命名：根据组成—氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”；具有可变价，把具有低价金属的离子的碱叫“氢氧化亚某”。
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3.通性
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（1）与酸碱指示剂反应。
（2）碱+酸性氧化物=盐+水
（3）碱+酸=盐+水
（4）碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱
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四.布置作业
完成教材P169页习题。
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