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一、教学目标
1.使学生了解二氧化硫的物理性质和用途
2.使学生掌握二氧化硫的化学性质
3.使学生了解二氧化硫对环境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4.培养学生动手实验能力、观察能力及实验结论分析能力
5.通过SO2 性质及其对环境污染知识的学习，对学生进行辨证唯物主义教育和爱国主义教育；进行人类家园教育，增强社会责任感
二、教学重点、难点：二氧化硫的化学性质
三、教学方法
讲述法、实验法、分析归纳法、讨论法
四、教学过程
［导入］初中我们已经知道硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫：S+O2===SO2 ，二氧化硫具有怎样的性质和用途呢？今天我们将具体学习二氧化硫的物理性质、化学性质以及它的用途。
［板书］一、二氧化硫 的性质
1.物理性质
［演示］取出事先准备好的装在六只小试管中的SO2 ，分别交给六组学生，由学生观察总结SO2的颜色、状态、气味（找学生回答：闻气体气味的方法是怎样的？提醒学生注意安全），并总结回答SO2 的物理性质
［学生回答］SO2 为无色、有刺激性气味的气体
［小结］SO2 为无色、有刺激性气味的有毒气体, 密度大于空气（在此复习标况下气体的密度计算方法，找学生书写计算式，并计算SO2 在标况下的密度，与空气密度相比较）, 易液化(沸点-10℃),易溶于水(常温常压下1 体积水大约能溶解 40体积的SO2)
2.化学性质
［导入］ 刚才我们介绍了SO2的溶解性，常温常压下1 体积水大约能溶解 40体积的SO2 ，下面请同学们自己动手验证一下：SO2的溶解性以及溶于水后SO2与水发生了怎样的化学变化？
［实验］取出事先准备好的装在六只干燥小试管中的SO2 ，和盛有适量水且滴有紫色石蕊试液的六只小烧杯，分别交给学生，由学生按照课本演示实验图6-2 ，分组进行实验。各组学生讨论，选代表回答上述问题。
［学生回答］可以看到，装有SO2的试管倒立在水槽中以后，①试管中的水面上升，②试管中的液体变成红色。
［小结］现象①验证了SO2的水溶性，现象②说明SO2溶于水后发生了反应，生成了酸性物质，
［板书］⑴ SO2与水反应
方程式：SO2+H2O = H2SO3 （亚硫酸）
［说明］H2SO3 是一种弱酸，只能存在于溶液中，它很不稳定，很容易分解成SO2和H2O。该反应生成H2SO3 的同时，生成的H2SO3 又分解成SO2和H2O，为可逆反应。
［提问］可逆反应的定义是什么？再举一例说明可逆反应。
［学生回答］可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例如：H2+I2 = 2HI
［提问］同学们请回忆，什么是酸性氧化物？观察在该反应中SO2的作用？
［学生回答］酸性氧化物 ：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。
［小结］SO2是酸性氧化物，是H2SO3 的酸酐。
［导入］我们知道，硫的最高价态是+6价，最低价态是-2价，在SO2中硫的化合价为+4价，因此，SO2既具有一定的氧化性又具有一定的还原性。例如，SO2与O2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以反应生成SO3 ，SO3也会分解成SO2和O2。
［板书］⑵SO2与氧气反应方程式为：SO2+O2 = SO3 （可逆反应）
［说明］SO3 是一种无色易挥发的晶体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都较低。SO3 与 H2O剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量的热：SO3 +H2O = H2SO4 。SO3是酸性氧化物，是H2SO4的酸酐。工业生产上，常利用上述两个反应制造H2SO4。
［实验］取出事先准备好装有SO2 的六只干燥小试管和盛有品红试液的试剂瓶，分别交给六组学生，分组动手进行SO2 漂白性实验(教师演示：向装有SO2 的的试管中滴入品红试液，振荡，观察品红溶液颜色的变化；给试管加热，如课本图6-3，观察溶液发生的变化) .
［板书］⑶SO2的漂白性
［学生回答］通过实验可以看到，品红溶液滴入装有SO2 的试管中后，振荡，品红溶液颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。
［阅读］课本131---132页，考虑以下问题：
⑴SO2的漂白原理？
⑵与HClO、Na2O2、O3、H2O2、活性炭的漂白原理有何不同？
⑶经阅读课本，SO2还有什么其它的用途？
［说明］⑴SO2的漂白是由于它与有色物质直接结合，生成不稳定的无色化合物，正因为这种无色化和物不稳定，在一定条件下又能分解为原来的有色物质，从而恢复到原来的颜色，因此，SO2的漂白是暂时性的。例如：用SO2漂白过的草帽日久天长又渐渐变成黄色。
⑵Cl2、Na2O2、O3、H2O2的漂白均是将有色物质氧化为无色物质，是永久性漂白。
⑶活性炭的漂白是将有色物质吸附在表面，发生物理变化，其余均是化学变化。
⑷此外，SO2还能够杀灭霉菌和细菌，可以用做食物和干果的防腐剂
⑸SO2与品红的反应可用来鉴别SO2。
［板书］二、二氧化硫的污染
［导入］现在大家已经知道了SO2的性质及部分用途，下面请大家阅读课本第132页，了解SO2对于空气的危害及酸雨的形成，并讨论我们该如何评价SO2？
［阅读］课本132页第二部分，总结SO2污染的来源及危害。
［小结］1. SO2能引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡
2. 酸雨的形成：
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨（如课本 图6-4），酸雨的pH<5.6。正常的雨水由于溶解了CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6
3. SO2的来源：
主要来自化石燃料(如煤)，以及含硫矿石(如FeS)的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。
4. 净化和回收
由于SO2有毒，无论工业制取还是实验室制备或使用SO2气体，多余的气体必须吸收处理，以免污染空气。
［练习］
1.某强酸性的无色溶液中，能共存的离子组是
A NH4+、NO3-、Al3+、K+ B MnO4-、K+、Na+、Cl-
C K+、SO42-、CO32-、Na+ D Na+、SO32-、K+、Cl-
2. 下列关于SO2的叙述正确的是
A 只有还原性 B 只有氧化性
C 既有氧化性，也有还原性 D 既无氧化性 ，也无还原性
3. 区分SO2和CO2最好选用的试剂是
A 澄清石灰水 B 石蕊试液 C 品红溶液 D 氯化钡溶液
课后习题：一、填空
［作业］1. 课后习题：二、选择题；五、计算题 第1小题
2. 课下讨论： 课后习题：第四题 | 
