第二节     化学反应的快慢学案

学习目标：

1、学会描述化学反应速率以及其表示方法，学会用化学反应速率进行简单的计算。

2、认识影响化学反应速率的因素，并应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。

3、通过对影响速率的因素的探究，初步体会半定量实验方案的设计

本节知识框架：

主动学习：

一、化学反应的快慢

学点一、化学反应速率：（阅读教材p40，回答下列问题）

1、定义：                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           

2、表达式：                                   

（用v表示化学反应速率，△c表示浓度的变化量，△t表示时间的变化量）

3、推断单位：________________________________

[练习]：

1、在一个容器里，某气体反应物A的浓度为1.6mol/L，5min后测得这种气体反应物A的浓度为1.4mol/L，则用反应物A表示该反应的化学反应速率为             

2、向一个容积为1L的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、SO3、O2的反应速率和反应速率比

3、反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：

   ①vA=0.6mol /(L · S)        ②vB=0.5mol/(L · S)   

   ③vC=0.4mol /(L · S)        ④vD=6mol /(L · min) 。

则此反应在不同条件下，  进行得最快的是(           )

  （A） ②      （B）①和③      （C）④      （D）①

4、某物质A在一个2L的密闭容器中与其他物质反应，5min后，发现A的物质的量由10mol变为4mol，再过5min还剩1mol，此时将反应温度升高20℃，发现60s后A全部消失，试通过计算讨论：

（1）：前、后5min内A的反应速率？

（2）：升高温度后，对A的化学反应速率有何影响？

注意:⑴化学反应速率为平均速率，而非瞬时速率

⑵化学反应速率可选用同一反应的不同物质表示，数值不一定相同，但意义相同，均表示该反应在这段反应时间内的速率，且数值比等于化学反应方程式前的系数比；因此在表示化学反应速率时，必须注明以哪种物质为标准

（3）化学反应速率无论是用反应物还是生成物来表示均为正值

（4）化学反应速率不是永远不变的，受外界因素的影响而改变

实验探究：化学反应速率的影响因素

阅读教材P41<方法导引>

总结：影响化学反应速率的因素

1、内因：                                

2、外因：（1）浓度：当其它条件不变时，增大浓度，化学反应速率          ；

降低浓度，化学反应速率          。

注意：对于纯液体和固体反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。

       （2）压强：对于反应物有            参加的反应，当其他条件不变，增大压强，反应速率         ，减小压强，反应速率           。

       注意：①压强的改变，只有能引起浓度的改变才能引起反应速率的改变                                

②对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（3）温度： 升高温度，化学反应速率           

            降低温度，化学反应速率          。

（4）催化剂：           

（5）其它影响因素：            、        、         、         等

练习：

1、同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（        ）

A、0.1mol/L的HCl 95mL       B、0.2mol/L的HCl  90mL

C、0.15mol/L的H2SO4 1mL   D、18mol/L的H2SO4 85mL

2、对于10mL 1mol/L的HCl与一小块大理石的化学反应，下列措施能使反应速率增加的是（      ）

A、加入一定量的固体CaCl2         B、加入5mL 1.5mol/L的HCl

C、加入15mL 0.5mol/L的HCl        D、加入一大块等量的大理石

E、加入5mL的水

3、 100mL 6mol/LH2SO4与过量锌反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（       ）

A．碳酸钠（固体）B.水   C.硫酸钾溶液   D.硫酸氢钠(固体)

4、理论联系实际：从化学的视角解释下列现象。

（1）、在28℃，鲜牛奶4h后变酸，但5℃的冰箱内，鲜牛奶48h后变酸。

（2）、燃烧含硫矿石制备SO₂ 时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉中鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾。

（3）、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。

课堂小结：

课堂过关练习

1、某温度下，物质的量浓度均为1mol/ L 的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。反应结束后，C（X2）=0.4mol/L, C（Y2）=0.8mol/L , C（Z）=0.4mol/L ,该反应的化学方程式是  _______________________

2、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应最快的是（    ）

A.10⁰C20mL3mol/L的X溶液   B.20⁰C30mL2mol/L的X溶液

C.20⁰C10mL4mol/L的X溶液   D.10⁰C20mL2mol/L的X溶液