高一化学《钠的重要化合物》复习学案

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高一化学《钠的重要化合物》复习学案

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高一化学《钠的重要化合物》复习学案


教学目标】 
(一) 知识与技能:通过对Na2O和Na2O2性质的探究,掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质;了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途;初步学会实验探究过程中的基本操作技能;学会观察和分析实验现象的能力。
(二)过程与方法:采用对比的方法,学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性,形成规律性的知识的方法;通过实验探究过程,初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。
(三)情感、态度与价值观:
1、通过实验教学与探究,进一步提高学生的观察能力和思维能力。
2、运用对比教学,培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦,培养善于合作的科学品质,树立严谨求是的科学态度;
【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质;碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
【教学难点】Na2O2与H2O,Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
【教学过程】
【设置情境】同学们,俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火,那水可不可以用来生火呢?今天,我给大家做一个小魔术,叫“滴水生火”,大家看好了
【实验演示】滴水生火
【提 问】大家看到了什么现象?
【讨论】叙述观察到的现象
【引入】奥妙是什么?——过氧化钠,这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物
【提 问】(1)钠有哪些氧化物?
(2)氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的?
(3)氧化钠有哪些化学性质
【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。
 
【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物,接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠
【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质?
【学生活动】实验3-5:探究Na2O2和水反应
操作+现象
初步结论
把水滴入少量的Na2O2中,现象_____________;
有O2产生
 
带火星的火柴伸入试管内,现象:__________;
有O2产生
 
手触摸试管外壁,现象:_____________
反应放热
 
加1-2滴酚酞溶液,
现象:______________;
生成碱(NaOH)
 
 
 
 
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象,并解释原因。
【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式,并判断该反应的反应类型,并用双线桥进行分析。
【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水,推测过氧化钠与二氧化碳的反应。
【问题引导】结合Na2O2的化学性质,Na2O2可能有那些用途呢?
【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片,提出探究问题
 
 
Na2CO3
NaHCO3
(1)在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别,记录它们的颜色和状态。
白色粉末
 
白色细小晶体
 
(2)向两支试管中分别滴入5滴水,振荡试管,观察现象。并用手摸一摸试管底部,有什么感觉?
加水结块成
晶体,放热
 
加水部分溶解,感受不到热量变化
 
(3)继续向两支试管内加4mL的水,用力振荡,有什么现象?
振荡长时间后可溶解
 
振荡长时间后仍有固体剩余
 
(4)向试管内滴入1~2滴酚酞溶液,各有什么现象?
溶液变红
(较深)
 
溶液变
微红色
 
初步结论
 
两者都易溶于水,其中Na2CO3更易溶于水;
碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。
 
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象,并解释原因。
【提出问题】通过小苏打的用途介绍,引出热稳定性的探究
实验装置图
Na2CO3
NaHCO3
 
澄清石灰水
  不变浑浊
澄清石灰
水变浑浊
结论
受热不分解
具有热稳定性
受热易分解
热稳定性差
 
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象,并解释原因。
【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症,推出碳酸氢钠可以和盐酸反应,
写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。
【小结】
【布置作业】
 

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