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第二节 钠的化合物课堂教学设计
●教学目标
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3.使学生认识对比的学习方法。
4.使学生学会归纳，总结。
5.通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。
●教学重点
1.Na２O２的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反应。
●教学用具
投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架
台、镊子，Na２O２、Na２CO３、NaHCO３固体，NaHCO３、BaCl２溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。
● 课时安排:共1课时
● 第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠
●教学过程
［设问］有人打电话119，意味着有什么事情发生?
［学生］有火情发生。
［设问］这时，我们首先想到用什么灭火呢?
［学生］水、灭火器等。
［讲解］通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?
［演示实验2—6］蘸有Nａ２O２的脱脂棉与水的反应。
［补充实验］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。
［补充实验］也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”
［设问］发生上述现象的原因是什么呢?
［展示过氧化钠］
［教师］原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。
［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。
［板书］ 第二节 钠的化合物
［板书］一、过氧化钠
［教师］由刚才的实验我们可知，Na２O２可与H２O和CO２发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?
［演示实验2—5］把水滴入盛有Na２O２的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
［讲解］由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na２O２与水反应后生成了相应的碱NaOH和O２，请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
［学生活动］
［教师板书］２Na２O２＋２H２O====４NaOH＋O２↑
［讲解］Na２O２与CO２反应时也生成了O２(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了Na２CO3。Na２O２
既是氧化剂有时还原剂。
［板书］２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２↑
［补充实验］在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na２O２粉末，振荡。
［学生描述所观察到的现象］溶液先变红，后褪色。
［讲解］上述实验说明了Na２O２具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
［投影思考题］1.呼吸面具中常用Na２O２来做供氧剂，说明理由。
2.Na２O２应怎样保存?
设问：Na２O２与盐酸反应产物呢？学生完成
［学生活动］2Na２O2＋4HCl====４NaCl＋O２↑＋２H２O
［过渡］同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——Na２O，却有着与Na２O２不同的性质。
［板书］二、氧化钠
［投影比较Na２O与Na２O２的性质］（学生完成）
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过氧化钠 |
氧化钠 |
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色态 |
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化学式 |
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组成及其阳离子与阴离子个数比 |
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类别 |
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生成条件和稳定性 |
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与水反应式 |
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与CO2反应式 |
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与盐酸反应 |
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漂白作用 |
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用途 |
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保存 |
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互相转化 |
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［小结］：本节重点是Na２O２的性质，从化合价来看，既可以做氧化剂又是还原剂比如和水，二氧化碳的反应，可以通过强氧化性进行漂白。
【随堂检测】
1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（ ）。
（A）都是淡黄色固体 （B）都是碱性氧化物
（C）都能与水反应生成碱.. （D）都能与二氧化碳化合
2．在下列变化中，水或二氧化碳既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）。
①2F2+2H2O=4HF+O2↑
②Cl2+H2O=HClO+HCl
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑥2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（A）①、②、③（B）②、⑤、⑥（C）②、④、⑥。（D）①、③、⑥
作业：略
板书：［板书设计］ 第二节 钠的化合物
一、过氧化钠
2Na２O2＋２H２O====４NaOH＋O２↑
2Na２O2＋２CO２====２Na２CO３＋O２↑，2Na２O2＋4HCl====４NaCl＋O２↑＋２H２O
二、氧化钠
Na２O＋H２O====２NaOH
Na２O＋CO２====Na２CO３ Na２O＋2HCl====2NaCl＋H２O
投影：氧化钠和过氧化钠的比较
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过氧化钠 |
氧化钠 |
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色态 |
淡黄色固体粉末 |
白色固体 |
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化学式 |
Na２O2 |
Na２O |
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组成 |
Na+与02-（2：1） |
Na+与O22-（1；1） |
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类别 |
碱性氧化物 |
过氧化物，不是碱性氧化物 |
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生成条件和稳定性 |
Na常温与氧气反应
不稳定 |
Na与氧气点燃
较稳定 |
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与水反应式 |
2Na２O2＋２H２O====４NaOH＋O２↑ |
Na２O＋H２O====２NaOH |
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与CO2反应式 |
2Na２O2＋２CO２====２Na２CO３＋O２↑ |
Na２O＋CO２====Na２CO３ |
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与盐酸反应 |
2Na２O2＋4HCl====４NaCl＋O２↑＋２H２O |
Na２O＋2 HCl====2 NaCl＋H２O |
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漂白作用 |
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有 |
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用途 |
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供氧剂，漂白剂 |
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保存 |
干燥，密封 |
干燥，密封 |
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互相转化 |
Na２O 加热与O２生成 Na２O2 |
Na２O2与 Na 加热生成Na２O |
附有简单多媒体课件，配合教学。
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