高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总

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高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总

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高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总

第一节无机非金属材料的主角—硅

  硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)

  一、硅单质

  1.物理性质

  单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料,可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件,太阳能电池。硅的原子结构示意图为

  _____。

  2.化学性质

  硅在常温下化学性质稳定。一定条件下,可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式:

  ①硅和非金属反应:和O2:

  ②和NaOH溶液反应:。

  ③和氢氟酸反应:。

  二、二氧化硅和硅酸盐

  1.二氧化硅

  ①硅是一种亲氧元素,在自然界中总是与氧相互化合,所以在氧化气氛包围的地球上,硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。

  ③化学性质。写出下列变化的化学方程式。

  a.和强碱反应(NaOH):;

  玻璃的组成成分中含有二氧化硅,故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。

  b.和碱性氧化物反应:;

  c.和HF酸反应:。玻璃的组成成分中含有二氧化硅,故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。

  2.硅酸和硅酸盐

  ①H2SiO3酸性比碳酸弱,溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如:向Na2SiO3溶液中滴加HCl,可发生反应:

  得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶,称为“硅胶”。它是优良的吸附剂,也可作催化剂的载体。

  ②碳化硅俗称金刚砂,具有金刚石结构,有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为:SiO2+3CSiC+

  2CO。在这个反应中,氧化剂是__________,还原剂是__________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

  三、硅酸盐组成的表示

  硅酸盐种类繁多,结构复杂,组成各异,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如:硅酸钠表示为:Na2O?SiO2。一般规律:低价态金属氧化物?高价态金属氧化物?非金属氧化物?水。试写出明矾[KAl(SO4)2?H2O]氧化物表示的化学式_______________________,Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。

  第二节富集在海水中的元素—氯

  氯及氯的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)

  一、氯气

  1.物理性质

  氯气是一种黄绿色,有强烈刺激性气味的有毒气体,能溶于水(1:2),比空气重,能液化,液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。

  2.化学性质

  ①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题:

  和Na:,和Cu:,

  和Fe:,比较Cl2和HCl的氧化性:Cl2>HCl。

  ②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题:

  和H2:,燃烧现象:安静的燃烧,产生苍白色火焰;

  少量Cl2和P:(Cl2少量);过量Cl2和P:

  ③与水反应。反应方程式,此反应中氧化剂是____,还原剂是___。

  HClO的特性:a.弱酸性(电离方程式):,(酸性比碳酸还弱)

  b.不稳定性(光照条件):,

  c.强氧化性(作用):杀菌、消毒

  ④与碱反应:和NaOH反应的方程式为,实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为:,漂白粉的主要成分是,而有效成分是

  。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用,主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO,方程式为:Ca(ClO)2+H2O+CO2===

  CaCO3↓+2HclO。

 ⑤氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反应方程式:

  氯水滴入NaBr溶液中_______;氯水滴入KI溶液中_______;氯气和硫化氢气体混和___;

  还可和许多还原性物质反应。氯气通入FeCl2溶液中________,基本反应类型是;归中反应;SO2气体通入氯水中_______;

  第三节硫及硫的化合物

  硫及硫的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)

  一、硫:

  硫是淡黄色色固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。

  硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,其化学方程式为:。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为:。

  二、二氧化硫

  1.物理性质:无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。

  2.化学性质。完成下列化学反应方程式:

  ①和水作用:,此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是:在相同条件下,正反应和逆反应同时进行的一类反应。H2SO3是弱酸,酸性比碳酸强。

  ②和碱反应:

  ③和碱性氧化物反应::、。

  ④具有极弱的氧化性:和H2S:,氧化产物与还原产物比____。

  ⑤具有极强的还原性:

  SO2通入溴水的化学反应方程式:。

  SO2与O2制取SO3的化学反应方程式:。

  ⑥漂白性:SO2通入品红溶液,现象品红褪色,然后稍稍加热,恢复到原来的红色。

  二氧化硫是主要大气污染物之一,是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2,pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6。

  三、SO3:无色液体。极易和水反应形成硫酸,方程式为。

  四、硫酸

  1.稀硫酸

  ①硫酸的电离方程式为:。稀硫酸中主要存在。

  ②具有酸的通性。

  a.能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞溶液变蓝;b.和金属反应生成对应的硫酸盐和放出H2;

  c.和碱性氧化物反应生成对应的硫酸盐和水;d.和碱反应生成对应的硫酸盐和水;

  e.和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水。

  2.浓硫酸

  浓硫酸中由于水量极少,所以硫酸主要以分子形式存在,它主要具有如下性质:

  ①不挥发性。沸点高,可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如:浓硫酸和NaCl固体反应:,这是实验室制备HCl的方法。

  ②强酸性。

  ③吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置,试回答有关问题:

  A.关闭活塞b,打开活塞a,看到装置右边集气瓶中的有色布条褪色。关闭活塞a,打开活塞b,装置左边集气瓶中的有色布条不褪色。

  B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置,这是为什么?氯气有毒,吸收氯气,防止污染。

  ④脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是:蔗糖变膨松,变黑(被碳化)。

  ⑤强氧化性。

  (ⅰ)和不活泼金属Cu反应的方程式:。氧化剂是______,还原剂是______。稀硫酸和铜能反应吗?________。

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