高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点总结

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高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点总结

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高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点总结

一、本章知识结构框架
 
 
二、本章知识结构梳理
(一) 硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
 
二氧化硅
二氧化碳
类别
酸性氧化物
_酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔沸点


与水反应方程式
不反应
CO2+H2O   H2CO3
与酸反应方程式
SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O
不反应
与烧碱反应方程式
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过:NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式
SiO2+CaO CaSiO3
CaO+CO2==CaCO3
存在状态
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质
用途
硅单质
半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)
SiO2
饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠
矿物胶
SiC
砂纸、砂轮的磨料
(二) 氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
 
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―、极少量的为OH―
H+、Cl―、H2O、
极少量的OH―
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
2、氯气的性质
与金属钠反应方程式
2Na+Cl2  2NaCl
与金属铁反应方程式
2Fe+3Cl2  2FeCl3
与金属铜反应方程式
Cu+Cl2 CuCl2
与氢气反应方程式
H2+Cl2 2HCl;H2+Cl2 2HCl
与水反应方程式
H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式
2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
实验室制法
MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式
AgNO3溶液
Ag++Cl―==AgCl
(三) 硫、氮
1、二氧化硫的性质
物理性质
颜色状态
密度
毒性
黄绿色
比空气___大___
有毒
化学性质
酸性
与水反应方程式
SO2+H2O   H2SO3
与烧碱反应方程式
SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性
漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质
曾学过的具有漂白性的物质
吸附漂白:活性炭
氧化漂白:HClO、O3、Na2O2
还原性
与氧气反应方程式
2SO2 + O2 === 2SO3
与氯水反应方程式
SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
氧化性
与硫化氢反应方程式
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
 
浓硫酸
浓硝酸
相同点
与Cu反应
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 
3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
与木炭反应
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁铝反应
发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点
①  吸水 性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水:浓硝酸和浓盐酸(__1__:3___)
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质
颜色状态
密度
水溶性
无色有刺激性气味的气体
比空气__小___
易溶(1:_700_)可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性。
氨气的化学性质
与水反应方程式
NH3+H2O  NH3·H2O  NH4++OH―
与盐酸反应方程式
NH3 + HCl == NH4Cl
实验室制法
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
氨水成分
NNH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4+、OH―、极少量的H+
铵盐
物理性质:铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水
化学性质
氯化铵分解反应方程式
NH4Cl NH3 + HCl
碳酸氢铵分解反应方程式
NH4HCO3  NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑

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