| 【引导】阅读教材16页－离子反应发生的条件。
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看书，总结。 |
通过阅读教材和回忆初中知识总结新课内容。 |
| 【提问】复分解型的离子反应的条件是什么？ |
回答：必须在生成物中有气体、沉淀或者难电离的物质之一才能进行。 |
| 【投影】1.生成难溶物质，如CaCO3、AgCl、BaSO4等。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 2.生成气态物质，如CO2、H2S、SO2等。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| 【讲述】那么我们把它带到离子反应中来总结。 |
听讲，记笔记。 |
| 【投影板书】三、反应发生的条件： 1.复分解型离子反应的条件：在溶液中， ①生成弱电解质，如H2O、弱酸、弱碱；
②生成挥发性物质，如 CO2、NH3；
③生成难溶性物质，如 CaCO3 、BaSO4。即向着溶液中离子浓度减小的方向进行。 2.氧化还原型离子反应的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，依氧还反应的规律来判断。 |
| 【练习】判断下列离子反应能否发生。 1. 硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合 2. 碳酸钙和硝酸银溶液混合 3. CO2气体通入CaCl2溶液中 4. 铁和硫酸钠溶液混合 |
回答：1.硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合无气体、沉淀和难电离的物质产生，离子反应不能发生。2.盐和盐反应必须都能溶于水才行，碳酸钙不溶，不反应。3. 碳酸钙能溶于强酸，不反应。4.金属活动顺序钠在铁之前，不能反应。 |
由练习复习巩固知识。 |
| 【练习】下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．把金属铁放入稀硫酸中
B．碳酸钡和稀硫酸反应BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．澄清石灰水和盐酸反应 H++OH-=H2O
D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液
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选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 FeSO4和 H2，而不是 Fe2(SO4)3和H2。应为： Fe+2H+=Fe2++H2↑
选项B的错误是忽略了生成物BaSO4是不溶性物质。应为：BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
选项C正确。
选项D的错误是只注意书写 Ba2+和 SO42-反应的离子方程式，而忽略Cu2+和 OH-也反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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由练习复习巩固知识。 |
| 【总结】检查离子方程式书写是否正确时，应注意：
①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）
②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。 |
听讲，总结，记笔记。 |
由练习来总结要点。 |
| 【讲述】我们一起来看看书写离子反应方程式的有关规定。 |
听讲，记笔记。 |
直接了当，让学生思维保持清醒。 |
| 【投影板书】五、书写离子反应方程式的规定 1.难溶于水的物质、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、气体、非电解质一律写化学式。 |
| 【总结】（1）常见酸碱盐的溶解性规律
酸：除H2SiO3外，一般全溶于水；
碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O溶，Ca(OH)2微溶外，其余一般不溶于水；
盐：钾、钠、铵、硝酸盐全溶于水；氯化物中AgCl、Hg2Cl2不溶；硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶；多数弱酸盐中一般只有钾、钠、氨盐溶于水。
（2）常见的弱酸弱碱
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、H3PO4等；
弱碱：NH3.H2O、多数难溶性的碱；除了[Mg(OH)2]
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听讲，记笔记。 |
| 【例】能正确表示下列反应的离子方程式是 ［ ］ A．硫化亚铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢： B．氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸： C．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气： D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： |
分析：A中FeS为不溶物，H2S为气体，均写分子式，A正确。 B中生成物HClO为弱酸，应写分子式，故B错。正确的离子方程式是：
C中离子方程式未配平，正确的是： D中忽视了Cu2+与OH-的反应。正确的离子方程式是：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ |
由练习复习巩固知识。 |
| 【投影板书】2.单质氧化物一律写分子式； 3.固体间的反应一般不写离子反应方程式； 4.浓硫酸一般写分子式，浓盐酸和浓硝酸写成离子形式。 |
记笔记。 |
直接陈述，让学生思维保持清醒。 |
| 【例】判断下列反应能写出离子反应方程式的请写出，不能的说明为什么。 1. 二氧化碳与氢氧化钠的反应； 2. 固体氯化铵和固体氢氧化钠的反应； 3. 铜片与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O |
回答分析： 1．可以 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2.固固反应不行； 3.浓硫酸写成分子形式，没有离子反应方程式。 |
由练习复习巩固知识。 |
| 【投影板书】5.反应中的微溶物：处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。 |
记笔记。 |
直接陈述，让学生思维保持清醒。 |
| 【例】完成下列离子反应方程式 1. CO2通入澄清石灰水中 2. 向澄清石灰水中加入稀硫酸。 |
做题：1.Ca2++2OH-+CO2=
CaCO3↓+H2O
2.Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O |
由练习复习巩固知识。 |
| 【投影板书】6.铵盐与碱的反应，条件不同，离子方程式写法不同。常温：NH4++OH-==NH3.H2O 加热：NH4++OH- NH3↑＋H2O |
听讲，记笔记。 |
直接陈述，让学生思维保持清醒。 |
| 【投影板书】 7.反应物的量不同，离子方程式也会不同。 |
记笔记。 |
直接陈述，让学生思维保持清醒。 |
| 【例】完成下列离子反应方程式 1. 向氢氧化钠溶液中加入少量的硫化氢气体 2. 向氢氧化钠溶液中加入过量的硫化氢气体 |
做题： 1.H2S+2OH-=S2-+2H2O 2.H2S+OH-=HS-+H2O |
由练习复习巩固知识。 |
| 【投影板书】六、关于离子共存问题 |
记笔记。 |
直接陈述，让学生思维保持清醒。 |
| 【讲述】离子共存是指离子之间能不能发生反应，如果能够发生反应就不能共存。原因主要有以下几个方面 |
听讲。 |
| 【投影板书】1.生成难溶物而不能大量共存； 2.生成气体而不能大量共存； 3.生成弱电解质而不能大量共存； 4.发生氧化还原反应而不能大量共存； 5.酸碱性环境不同而不能大量共存； *此外还应注意溶液是否有颜色，如为无色溶液，则要排除Cu2+、 |
记笔记。 |
| 【例】下列各组离子不能同时大量存在的是［ ］ |
回答：BD 分析：A中因Al3+与OH-生成难溶物Al(OH)3不能大量共存；C中Ca2+和SO42-反应生成CaSO4微溶物不能大量共存。 |
由练习复习巩固知识。 |
| 【例】 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是[ ]
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分析：因为溶液无色，排除A、D；C中H+与OH-生成水，故不能大量共存。只有B正确。 |
由练习复习巩固知识。 |
| 【例】 某溶液跟石蕊作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 [ ] |
分析：跟石蕊作用呈红色的溶是酸性溶液，因此S2-、CO32-与H+反应生成弱电解质而不能大量共存。正确选项为B、C。 |
由练习复习巩固知识。 |
| 例4 在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是[ ]
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分析：A中Ag+与Cl-生成不溶于酸的AgCl沉淀不能大量共存。B中Cu2+有颜色，不符合题意。C中S2-在pH=1的强酸性环境中，会生成弱酸，不能大量共存。只有D为正确选项。
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由练习复习巩固知识。 |
| 【总述】这一部分内容比较繁琐，但是非常重要。希望大家回去对这一部分的内容多加揣摩，一定好好掌握。 |
听讲。 |
提醒学生其重要性。 |
