教学目标：

1、通过学生的实验探究，掌握Na₂CO₃和NaHCO₃的基本性质

2、通过学生的实验探究，掌握Fe²⁺的还原性和Fe³⁺的氧化性以及它们的检验方法

3、通过学生的讨论，掌握Na₂CO₃与NaHCO₃以及Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化关系

4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解

教学重点：1、Na₂CO₃与NaHCO₃的相互转化关系

          2、Fe²⁺的还原性和Fe³⁺的氧化性以及它们的检验方法

教学难点：Na₂CO₃与NaHCO₃以及Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化关系

教学方法：学生实验探究法，学习小组讨论、交流

教学过程：

    [课的引入]：简单介绍盐的分类，例如：Na₂SO₄和NaHSO₄

                    Na₂CO₃和NaHCO₃

               Cu₂(OH)₂CO₃

硫酸盐、碳酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐的概念和特点

 

1、碳酸钠和碳酸氢钠（Na₂CO₃和NaHCO₃）

[学生实验探究1]：书本50页的内容（1）和（2），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现象，填写书本50页的表一和表二。

[学习小组讨论]：1、观察Na₂CO₃和NaHCO₃的外观。

               2、Na₂CO₃和NaHCO₃在水中的溶解度哪个大？

               3、Na₂CO₃和NaHCO₃溶于水时吸、放热的情况如何？

               4、它们的水溶液的碱性那个强？

               5、按书本50页的图3—18装配实验，对Na₂CO₃和NaHCO₃分别进行加热，有什么结果？写出相关的化学反应方程式。

[学生发言]：学习小组派代表发言……

[教师评价和小结]：

1、Na₂CO₃是白色粉末；NaHCO₃是白色细小晶体；

         另：Na₂CO₃的结晶水合物——碳酸钠晶体，及其风化。

2、Na₂CO₃和NaHCO₃都易溶于水，Na₂CO₃的溶解度大些。

3、Na₂CO₃和NaHCO₃在溶于水时都放热，Na₂CO₃的放热更多些。

4、它们的水溶液的碱性Na₂CO₃的更强一些（教师可简单解释原因：CO₃^2-和HCO₃^-水解的结果）

                5、加热Na₂CO₃时，实验过程无明显现象；加热NaHCO₃时，澄清石灰水出现浑浊，说明产生了CO₂气体。

            2NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

      **学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力。

[学生实验探究2]：书本50页的内容（3），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现象。

[学习小组讨论]：

1、分别取同样量的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液（2-3 mL）于两支小试管中，分别加入足量的盐酸，观察哪支试管的反应剧烈些？

2、取2-3 mL的Na₂CO₃溶液于小试管中，用胶头滴管逐滴滴加盐酸，仔细观察反应过程和现象。

3、分别取同样量的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液（2-3 mL）于两支小试管中，分别滴加澄清石灰水，观察反应现象。

4、写出以上实验的反应离子方程式。

5、Na₂CO₃与NaHCO₃的相互转化关系；正盐与酸式盐的转化关系是怎样的？

 

[学生发言]：学习小组派代表发言……，并在黑板上板书相关的离子反应方程式。

[教师评价和小结]：

      1、在相同情况下，NaHCO₃溶液与盐酸反应要比Na₂CO₃溶液的剧烈。

         CO₃^2- + 2H⁺ == H₂O + CO₂↑；  HCO₃^- + H⁺ == H₂O + CO₂↑。

      2、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加盐酸时，前几滴盐酸的加入并无明显的现象，后几滴盐酸的加入才明显地观察到有气体生成，说明Na₂CO₃溶液与盐酸的反应是分步进行的。

        第一步：CO ₃^2-+ H⁺ == HCO + H₂O

        第二步：HCO₃^- + H⁺ == H₂O + CO₂↑

      3、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是：

         CO₃^2- + Ca²⁺ == CaCO₃↓

        向NaHCO₃溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是：

         HCO₃^-  + OH^- == CO₃^2- + H₂O；    生成的CO₃^2-再与Ca²⁺反应：

CO₃^2- + Ca²⁺ == CaCO₃↓

       合写为：   2HCO₃^- + Ca²⁺ + 2OH^- == CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

      4、Na₂CO₃与NaHCO₃的相互转化关系：

Na₂CO₃ NaHCO₃

 

   正盐与酸式盐的转化关系：正盐 酸式盐

 

**学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情况。

学生阅读书本51页的“资料卡片”，要求学生课外继续查找有关明矾作净水剂的原理。

2、三价铁的氧化性

（1）、Fe³⁺的检验

[学生实验探究3]：按书本51页的内容（1）进行实验，观察实验现象并记录。

[教师评价和小结]：在Fe²⁺的溶液中滴加KSCN溶液无明显现象

                 在Fe³⁺的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色

                 Fe³⁺的检验：  Fe³⁺ + 3SCN^- === Fe(SCN)₃ （血红色）

[学生实验探究4]：按书本51页的内容（2）进行实验，观察实验现象并记录。

[学习小组讨论]：1、通过对Fe²⁺与Fe³⁺的比较，找出鉴别和检验它们的方法。

               2、写出上述反应的离子方程式。

               3、小结Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化的规律。

[教师评价和小结]：

1、Fe³⁺的检验方法：观察溶液的颜色；加OH^-；加SCN^-等

        Fe³⁺ + 3SCN^- === Fe(SCN)₃ （血红色）

       Fe²⁺的检验方法：观察溶液的颜色；加OH^-；加SCN^-后再加氯水等

    2、Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化： 2Fe³⁺ + Fe == 3Fe²⁺

2Fe²⁺ + Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Cl^-

            Fe²⁺ ------>Fe³⁺：强氧化剂：Cl₂、HNO₃、Br₂、KMnO₄(H⁺)等

 

                  Fe³⁺------->   Fe²⁺：强还原剂：I^-、H₂S、SO₂、金属单质（如Fe、Cu）等

[堂上练习]：见ppt文件

**学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情况。

[课后作业]：书本54页的习题4、5、7

[教师评价和小结]：1、强调本节课的重点和难点。

                 2、解决各学习小组长汇报和反映的学习问题。