一、教学目标：
（一）知识与技能
1、进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH溶液的反应。
2、理解漂白粉的生产原理和漂白原理。
3、掌握氯离子的检验方法。
4、了解卤素的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
（二）过程与方法
1、引导学生自主学习，探究Cl2的性质和用途。
2、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
3、探究氯离子的检验方法。
（三）情感态度价值观
1、使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
2、通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义观点。
二、教学重点：氯气与NaOH溶液的反应，氯离子的检验。
三、教学难点：氯气与NaOH溶液的反应。
四、教学方式：引导探究→分析归纳
五、教学过程：
[复习]上节课我们学习了Cl2的部分化学性质——与金属和非金属的反应、与水的反应，认识到氯气是很活泼的非金属单质。请写出Cl2与Fe、H2、H2O反应的化学方程式。
[学生活动]书写有关化学方程式。
[引言]你们在游泳馆游泳时，有没有想过：游泳馆是怎样给水消毒的？和自来水厂一样直接用Cl2吗？
[学生议论]会、不会……（教师指导学生阅读课文有关内容。）
[提出问题]为什么不用Cl2？
[学生回答]（1）Cl2在水中溶解度不大、（2）生成的HClO不稳定、（3）使用不方便、（4）效果不明显。
[提出问题]根据Cl2与水的反应，大家来设想一下：如果将Cl2通入NaOH溶液中会发生怎样的反应？
[演示实验]向集气瓶里的氯水加入两粒氢氧化钠，然后水平地轻轻旋转集气瓶（约1秒钟旋转一圈，直到氢氧化钠全部溶解）。仔细观察氯水和液面上氯气颜色的变化。
[描述实验现象]氯水颜色和液面上氯气的颜色都缓缓变淡，最后消失。
[板书]（4）氯气与碱反应
根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
[讲解]次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存。利用氯气与NaOH溶液的反应，可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液。氯气有毒，不能直接排放到大气中，通常用NaOH溶液吸收多余Cl2。
[过渡]工业上常用Cl2与消石灰反应，制得漂白粉。请写出Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式。
[板书]2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2+2H2O
[演示实验]用胶头滴管吸取集气瓶里的溶液，把它滴在红色纸条上，观察颜色的变化。
[描述实验现象]红色褪去。
[讲解]这个实验表明次氯酸钠溶液在空气中又生成次氯酸。
[设问]漂白粉或漂粉精的有效成分是什么？结合习题5认识漂白粉或漂粉精的漂白原理以及如何保存。
[小结]漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
[讲解]由于Ca（ClO）2易与CO2、H2O反应，HClO不稳定，所以漂白粉、漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放。
[过渡]氯气的强氧化性还表现在可以与某些盐发生反应，如氯气可以将Fe2+离子氧化成Fe3+。请写出Cl2与FeCl2溶液反应的化学方程式和离子方程式。
[板书]（5）与某些盐的反应
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
[提出问题]氯气的性质如此重要，它有哪些用途呢？请同学们根据Cl2的性质，推测Cl2的可能用途。
[学生回答]①做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用）②制盐酸（Cl2与H2反应）
③制漂白粉（Cl2与Ca(OH)2反应）……
[讲解]氯气是一种有毒气体，曾经被法西斯用作化学武器，开了战争史上使用化学武器的先例。
[学生活动]阅读“资料卡片”。
[讲解]任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。
[过渡]氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数氯化物能溶于水并电离出氯离子。在前面的学习中，我们曾经用稀硝酸和AgNO3溶液检验自来水中的Cl—。对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可采取类似的方法检验。
[板书]二、氯离子的检验
[学生活动]回忆自来水中Cl—的检验方法，复习已学过的盐酸、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。
[学生实验]实验桌上有A、B、C三瓶无色液体，分别是NaCl溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种。请通过实验找出A、B、C各是三种液体中的哪一种。
|
序号 |
实验现象 |
结论及化学方程式、离子方程式 |
|
加入AgNO3溶液后 |
加入稀硝酸后 |
|
A |
|
|
|
|
B |
|
|
|
|
C |
|
|
|
[板书]原理：Ag＋+Cl－==AgCl↓
[设问]滴加AgNO3有白色沉淀生成，能不能断定溶液中有氯离子呢?
[学生]不能。如果在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色的沉淀。
[提出问题]为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？
[学生回答]Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸。所以在用AgNO3溶液检验Cl—时，要在生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，以排除CO32—等的干扰。
[讲解]请大家翻开元素周期表，在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有氟、溴、碘、砹，它们与氯元素统称为卤素。
[学生活动]阅读“科学视野”，并完成课后习题10。
[总结]1、氯气是一种活泼的非金属单质，它与金属、非金属、水、NaOH溶液和某些盐溶液反应时都是氧化剂。
2、用AgNO3溶液和稀硝酸可以检验溶液中的Cl—。
作业设计：
1、写出氯气与水、NaOH溶液反应的离子方程式。
2、查阅资料：日常生活中的含氯化合物。
教学设计说明：
1、实验是学习元素化合物知识的基础，本课充分重视发挥化学实验的多种效能，促使学生从思维、操作、观察、分析和推理判断中经受锻炼。对氯气与NaOH溶液的反应，课本只有化学方程式而没有安排演示实验。为了有利于知识的传授和理解，教师宜适当补充。而对于氯离子的检验，在制取蒸馏水的实验中学生已经学过。为此，教师宜将这个实验做形式上的变换，使原来被动型实验变为主动型、探索型实验，既激发学生的学习兴趣，也巩固了知识的掌握。
2、本节课重视教材中的资料卡片、科学视野等项目，提高学习化学的积极性、趣味性。学生通过观察化学图片，进一步认识到“化学”在生活、社会中的魅力和不足；通过阅读科学视野的小文章，能激发学习过程中的上进心和探索的欲望及对科学的追求。
课重视理论联系实际。课堂上注意引导学生结合所学知识归纳氯气的用途，课后布置学生查阅有关“日常生活中含氯化合物”的资料，制作成一期专题墙报，培养学生查阅资料、收集整理的能力。
