高三化学原电池复习学案

作者:佚名 教案来源:网络 点击数:    有奖投稿

高三化学原电池复习学案

文 章来源
莲山 课件 w w w.5Y k J.C om

高三化学原电池复习学案

一、考纲
1、掌握原电池原理,
2、掌握原电池的正负极,书写电极反应式、电池反应式,
二、教学重点、难点
重点:进一步了解原电池的工作原理,能够写出电极反应式和电池反应方程式。
难点:由两个半电池组成的原电池的工作原理。
三、教学模式
情境教学模式,讨论法,探究法,多媒体手段辅助教学
四 、教学过程
【引入】通过伽伏尼的“青蛙抽搐”实验引出今天要讲的原电池原理,青蛙为什么会抽搐呢?电池是怎样把化学能转变为电能的呢?
复习有关原电池的相关内容。
原电池原理
一原电池实验设计   Fe  +  H2SO4   =  FeSO4  +  H2↑
要求:A、标出原电池的正负极及反应类型
      B、标出电子的流向
      C、两极转移电子数的关系
      D、写出电极反应方程式
      E、溶液中SO42-、H+的移动方向
      F、放电一段时间后,溶液的PH值的变化
      G、电极本身的粗细变化
H、画出原电池的示意图
1、原电池的概念:将            转变为            的装置
2、原电池的实质:                                     
例、发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是    (     )
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);   △H>0
B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(1)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1);△H>0
C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);      △H<0
D. CH4(g)+2O2(g) →CO2(g)+2H2O(1); △H<0
3、原电池的原理:
   负极      电子,发生        反应
   正极      电子,发生        反应
4、粒子(阴阳离子,自由电子)的移动方向:
外电路       导电,从       极流向      极
内电路       导电,          流向         ,         流向         。
判断负极的常见方法
①发生      反应的电极   ②       电子的电极,    ③电流      的电极
④较      的电极         ⑤      离子移向负极     ⑥常见溶解的电极
判断正极的方法
①发生      反应的电极   ②      电子的电极,    ③电流的      极
④较      的电极         ⑤      离子移向正极    ⑥常见气泡冒出或金属析出的电极
学生活动:回忆旧知,结合活动情境,总结出构成原电池的几个条件。
5、原电池的构成条件
①、                                     ②、                          
③、                                     ④、                           
6、电极方程式的书写:
⑴判断正负极
①简单的原电池,可由电极金属性判断。
②若给出原电池总式或能在装置中找到设计电池所利用的“自发的氧化还原反应”。则分析化合价确定氧化剂(—正极)和还原剂(—负极)
⑵写电极反应式
①  还原剂-ne-     =  氧化产物(稳定存在形式)
    氧化剂+ne-    =  还原产物(稳定存在形式)
稳定存在形式实际上是考虑电解质(溶液或熔融态是否参于电极反应)
②调整质量守恒和电荷守恒
⑶写出总方程式或两电极式相加验总式(较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式)
例:铁和铜一起用导线相连插入硫酸铜溶液中
    镁和硅一起用导线相连插入氢氧化钠液中
A、镁和铝一起用导线相连插入盐酸中
 (1)负极:                           .(2)正极:                           .
总反应:                                           
B、镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠溶液中中
 (1)负极:                           .(2)正极:                           .
负极区附近PH值变                    正极区附近PH值变       
总反应:                                            
例、氢氧燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两级上分别通氢和氧气。
 (1)负极:                           .(2)正极:                           .
负极区附近PH值变                    正极区附近PH值变       
总反应:                                            
C、天然气燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两级上分别通甲烷和氧气。
 (1)负极:                           .(2)正极:                           .
负极区附近PH值变                    正极区附近PH值变       
总反应:                                            
D、天然气燃料电池
该电池用金属铂片插入硫酸溶液中作电极,又在两级上分别通甲烷和氧气。
 (1)负极:                           .(2)正极:                            .
负极区附近PH值变                    正极区附近PH值变       
总反应:                                             
E、利用氧化还原反应来书写电极反应式:Cu+ 2 Fe3+= Cu2+ +  2 Fe2+
(1)负极:                             .(2)正极:                            .
F、如正极是高价金属氧化物,一般是金属氧化物本身得电子发生还原反应。
总反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O
高三化学原电池复习学案 (1)负极:                            .(2)正极:                            .
                                     正极区附近PH值变       
二、盐桥原电池
此原电池的不足随着反应的进行,电流强度逐渐减弱, 
电流不稳定,                                                                   
 
CuSO4 溶液    
小组交流并在原原电池基础上设计一个能产生稳定、持续电流的原电池。
1、两个半电池组成的原电池
盐桥:装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻,
      除KCl溶液外,还可以是                  
胶冻的作用是防止管中溶液流出。
盐桥:使得原电池两极在两个    区域中反应,成了两个   电池
由两个半电池组成的原电池的工作原理分析:锌   电子,生成    ,电子流向  棒,铜离子在铜棒上    电子,生成      。则前一个烧杯中阳离子变   ,后一个烧杯中阳离子变     。盐桥中K+流向     Cl--流向     ,使整个原电池构成一个闭合的通路。
此电池的优点:能产生     、     的电流
导线的作用是传递   ,沟通     电路。而盐桥的作用则是沟通   电路。
思考:如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢?
例:请将氧化还原反应 Zn + 2FeCl3 = 2FeCl2 + ZnCl2
 设计两种原电池:画出原电池的示意图
 
习题强化
1、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中,下列各叙述正确的是( )
A.正极四周SO42-浓度逐渐增大   B.负极四周SO42-的浓度逐渐减小
C.负极四周SO42-的浓度逐渐增大 D.正负极四周SO42-的浓度基本不变
 
2、锌与100ml1mol·L-1盐酸反应的实验中,若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠,或②溴化铜,或③醋酸铜(均为可溶性),并测定生成H2的速率(ml·min-1),预计三种方案的速率大小是( )
A.①>③>② B.③>②>① C.②>③>① D.①>②>③    
 
3、锌铜原电池产生电流时,阳离子(      )
A、移向Zn极,阴离子移向Cu极      B、移向Cu极,阴离子移向Zn极  
C、和阴离子都移向Zn极       D、和阴离子都移向Cu极
 
4、下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中,铜片表面出现气泡
B.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁
C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
D.把铜片和铝片连接一起浸入浓HNO3中,铝片表面有气泡产生.
 
5、银锌电池(钮扣式电池)的正极是由氧化银和少量石墨组成的活性材料,负极是锌汞合金,电解质为氢氧化钾溶液,电极反应为 Zn+2OH--2e=ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-; 总反应为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,下列判断正确的是(       )
A、锌为正极,Ag2O为负极         B、锌为负极,Ag2O为正极
C、原电池工作时,负极区PH减小  D、原电池工作时,负极区PH增大
 
6:依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
高三化学原电池复习学案请回答下列问题:
(1)电极X的材料是                  ;
电解质溶液Y是                    ;
(2)银电极为电池的           极,
发生的电极反应为                           ;
X电极上发生的电极反应为                         ;
(3)外电路中的电子是从          电极流向             电极。

文 章来源
莲山 课件 w w w.5Y k J.C om
最新教案

点击排行

推荐教案