高二化学《盐类的水解》教案设计

作者:佚名 教案来源:网络 点击数:    有奖投稿

高二化学《盐类的水解》教案设计


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高二化学《盐类的水解》教案设计


教材分析

 

从教材整体上看,盐类水解和我们的生活生产实际密切相关,从知识内涵上看,盐类水解涉及的知识面广,综合性强,是电解质的电离,水的电离平衡,水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。在高考中有着重要的地位。

 

学生分析

学习本节内容前,学生已经对离子反应,强弱电解质的电离,化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础,具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。

教学目标

(1)知识技能——使学生掌握盐类水解的实质,规律以及影响水电离平衡的影响因素。

(2)能力培养——培养学生分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

 

教学重点

盐类的水解的实质和规律

教学难点

盐类的水解的实质

教学策略

实验教学

 

 教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

导入:在我们家家户户的厨房里,都       会有这样一种食品添加剂-----       纯面碱,,它不是调味剂但又不       可缺少,尤其在我们北方以面       食为主的饮食结构中,它的作       用非常重要,同学们知道它的       成分是什么吗?

讲述:提到Na2CO3,知道它有一个俗        称叫------纯碱

提问1:从结构上看,Na2CO3是碱          吗?

     2:那为什么会叫它为纯碱呢?

     3:溶液显现酸碱性的本质原因         是什么?

讲述:溶液显酸性或碱性的本质原因       是由于溶液中的H+和OH-浓度       的相对大小决定。

提问4:把Na2CO3溶于水后,可以电         离出OH-吗?

过渡:那么为什么它的水溶液会表现       出碱性呢?带着这个问题,我       们一起走进今天的课堂

板书:第三节  盐的水解

提问5:那通常会用哪些简便的方法        来验证溶液的酸碱性?

教师评价

教师演示:Na2CO3溶液酸碱性的验证

讲述:通常我们认为盐是由酸和碱发       生中和反应生成的,应该显中       性,那么其他盐溶液的PH值如      何呢?

板书:一、探究盐溶液的酸碱性

 

 

 

讲述:可见盐溶液并不是都显中性,       盐溶液为什么会出现这种现象       呢?

板书:二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

讲述:盐溶液之所以呈现出不同的酸       碱性的根本原因是溶液中的         H+和OH-浓度大小不相等。   提问5:上节课学了纯水中由水电离

        出的H+和OH-浓度是相等          的,把盐加进去怎么就变得         不相等了呢?

教师活动:以 CH3COONa为例,引           领学生分析,分析完后书           写对应的化学方程式和离            子方程式,

 

 

 

老师评价、纠错

 

 

 

 

 

过渡:盐溶于水后盐电离出的某种离       子与水发生了反应,生成弱电       解质,影响了水的电离平衡,       从而使溶液中的H+和OH-浓        度不相等了。这种现象叫盐的       水解。

板书:三、盐的水解

1、 定义:盐与水反应,生成弱电解     质,使溶液中的H+和OH-浓度不    相等得现象

2、水解条件:有弱酸的酸根离子或弱     碱的阳离子

3、水解的实质:生成弱电解质,影响    了水的电力平衡,从而使溶液中的     H+和OH-浓度不相等了

4、水解的特点:

1)盐的水解是可逆反应

2)盐的水解是吸热的反应

3)  盐的水解非常微弱,得到的产物     不会出现气体或沉淀,不标气体     沉淀符号

4)盐的水解反应是动态的平衡体系

讲述:盐还有很多很多种,那么他们       之间有没有规律可循呢?

      盐可以看做是一种酸和一种碱        生成的,比如Na2CO3就可以      看做是碳酸和氢氧化钠生成的,      可称为强酸弱碱盐

 

 

提问8:你看到了什么?有没有规律       可循

板书:            规律

     有弱才水解    无弱不水解          谁弱谁水解    谁强显谁性 

            都强显中性

练习

 

能力提升:刚刚实验的时候,有没有同学观察到,虽然Na2CO3、CH3COONa的水溶液都显碱性,但强弱并不一样,为什么?

作业:

思考:Na2CO3、NaHCO3酸碱性强弱不同的原因

结课
 

学生回答


学生思考、回答

 

学生回答


学生回答


(探究活动一:盐溶液的酸碱性)

学生实验:

用PH试纸检验7种不同盐溶液的酸碱性,并填写P54页表格

学生展示测试结果

 

学生思考、回答


学生聆听、思考

(探究活动二:盐溶液呈现酸碱性的原因)

 

学生活动

在老师演示后,学生分析Na2CO3、NH4Cl、NaCl溶液产生酸碱性的原因,并书写化学方程式和离子方程式


学生试着总结盐水解的定义、条件、实质及特点

 

(探究活动三:盐溶液呈现酸碱性的规律)

 

请同学们给这7种盐分类

学生活动

 

学生回答

 

学生活动


用生活实例引入,以提高学生兴趣


设疑,引入Na2CO3溶于水后显碱性

 

由溶液呈现酸碱性的本质原因引起学生思考,盐溶液中的H+和OH-浓度发生了变化

 

复习PH试纸的使用方法

 

加深学生印象,盐溶液确实有不同的酸碱性

 

让学生亲身感受不同的盐溶液会表现出不一样的酸碱性

 

引入任何盐的水溶液中都有H+和OH-

 

都会存在水的电离平衡

 

让学生思考、内化盐水解的实质


让学生更深地理解盐水解的实质


让学生找规律


学以致用


 

板书设计:    第三节     盐的水解

        一、探究盐溶液的酸碱性

        二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

        三、盐的水解

          1、定义:盐与水反应,生成弱电解质,使溶液中的H+和OH-浓度                 不相等得现象

          2、水解条件:有弱离子

          3、水解的实质:生成弱电解质,破坏水的电力平衡,

          4、水解的特点:

              1)盐的水解是可逆反应

              2)盐的水解是吸热的反应

              3)  盐的水解非常微弱,

              4)是动态的平衡体系


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