盐类的水解

什么关系。
[小结] 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
                              强碱弱酸盐的水溶液   显碱性
                              强酸弱碱盐的水溶液   显酸性
                              强酸强碱盐的水溶液   显中性
[讲述] 下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
[板书] 一、盐类的水解
1．强碱弱酸盐的水解
[讨论] （1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？
         （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
         （3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
[播放课件] 结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。
[讲解] CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，
c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。
[板书]（1）CH3COONa的水解
                      CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
            或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
[小结]（投影）
    （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
    （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
    （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
    （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

[讨论]分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
[板书]（2）Na2CO3的水解
           第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
           第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
[强调]（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
        （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
[板书] 2．强酸弱碱盐的水解
[讨论] 应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
[学生小结] NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。
[讨论] 以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
[学生小结] 由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
[总结] 各类盐水解的比较
      盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性
      强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性
      强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性
      强酸强碱盐NaCl不能无无中性

二、水解一般规律：

有弱才水解，无弱不水解，

越弱越水解，都弱都水解；

谁强显谁性，同强显中性。

[巩固练习]
1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4

2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。
A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）
C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）

3、下列溶液PH小于7的是

A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡

4、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是

A 、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、碳酸氢钠 D、氯化铁

5、下列离子在水溶液中不会发生水解的是

A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_

6、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是

A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _

C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl—、 NH4+ 、 OH- 、H +

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